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1、氧化还原反应（一）教学目的 学会对氧化性、还原性相对强弱的判断。教学重难点 氧化性、还原性相对强弱的判断。教学过程：【复习提问】用电子转移的观点分析：2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O【讲授新课】一、氧化性、还原性强弱的判断：1、氧化性： 2、还原性： 3、氧化性、还原性相对强弱的判断： 【例1】由 Cl2、Br2、I2相互间的置换反应：Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2、 Cl2 +2NaI =2NaCl + I2、 Br2 + 2NaI =2NaBr + I2结论：卤素单质的氧化性强弱性顺序为： 卤素离子的还原性强弱性顺序为： 【小结1】根据氧化
2、还原反应方程式，判断氧化性、还原性的相对强弱：【强调】在同一氧化还原反应中：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。【练习1】下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是ClBrI的是 ( ) 2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 A.仅 B.仅 C.仅 D.【练习2】已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；2FeCl2+C12=2FeCl3由知：氧化性Fe3+I2，由知：氧化性C12Fe3+，综合结论，可知氧化性Cl2 Fe3+。【小结2】判断氧化性、还原性的相对强
3、弱的六种基本方法：1、 根据元素的化合价：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（*如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。（*如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S；还原性： H2SSSO2。）2、根据金属（非金属）活动顺序表判断：（1）根据活动性顺序：金属活动性表 根据非金属
4、活动顺序进行判断: ；（2）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断：例CuC12CuCl2 ；2CuSCu2S C12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2S指出：也可根据反应的难易程度进行判断：氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性就越强。【例2】根据氧化还原反应发生的反应条件不同进行判断： 如：Mn02十4HCl(浓)=MnCl2+C12+2H20 ；2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04 Mn02【注意】氧化性还原性
5、的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。二、常见的氧化剂与还原剂： 三、氧化还原反应的五条基本规律：（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。-6e-+6e-5e-+5e-KClO3+6HC
6、l =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O （4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如： Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20（5）优先反应原理： 在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。*【例3】R、X、Y和Z是四种元素
7、，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应：X2+ + Z = X + Z2+； Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）AR2+ X2+ Z2+ Y2+ BX2+ R2+ Y2+ Z2+CY2+ Z2+ R2+ X2+ DZ2+ X2+ R2+ Y2+【练习3】设计一个实验证明氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+I2,写出有关化学方程式。提供的试剂：氯水、KBr、KSCN、FeSO4、KI、淀粉溶液、汽油等（提示：Fe3+可使KSCN变红色）【课外练习】1、（2003年上海）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气
8、中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ）A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性2、下列说法正确的是 ( )A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.置换反应全部都是氧化还原反应C.化合反应可能是氧化还原反应 D.复分解反应可能是氧化还原反应3、（1998年上海）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3
9、A、H2SO3 I- Fe2+ NO B、I- F e2+ H2SO3 NO C、Fe2+ I- H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3 I-4、(1996年上海)下列离子中最易给出电子的是 （ ） ACl- B Cu2+ CFe2+ DF-5、称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，关于这个反应的下列说法正确的是 （ ） ANaBH4是还原剂，水是氧化剂 BNaBH4既是氧化剂，又是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D氧化产物和还原产物的质量比为1:1*6、在一定温度下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2
10、+SO3+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法不正确的是 ( )A有2n mol(NH4)2SO4分解 B有n/2 mol S原子被还原C生成n/6 mol氧化产物 D生成7n mol H2O7、针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白:A、Na2O2+HClH2O2+NaCl B、Ag2O+ H2O2Ag+O2+H2OC、H2O2O2+H2O D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2OH2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。H2O2体现弱酸性的反应是（填代号） ，理由为 。8、浓硫酸、
11、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl、H2S+3H2SO4(浓 )=4SO2+4H2O、H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2+4H2O,则三种氧化剂的氧化性由强到弱顺序为 9、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C2H5OH=Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O 被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ， 还原剂是 。*10、分别用单线桥和双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。指出氧化剂还原剂。氧化剂与还原剂的质量之比、氧化产物与还原产物的物质的量之比。 A、6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O B、H2SO4（浓）+H2S=S+SO2+2H2O C、2KMnO4= K2MnO4+MnO2+ O2 D、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O E、SiO23C=SiC2CO F、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O4用心 爱心 专心
高中化学氧化还原反应教案35新人教版必修1
