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1、第1章 第2节 元素周期律和元素周期表（第1课时）NO.2班级 姓名 编审： 董字财 陈淑丽 时间：2015-3-5【学习目标】1、掌握元素周期律的实质。2、了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。3、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【自主学习】一、元素周期律完成课本P1112活动探究中的表格及图像1、两个概念周期性变化：每隔一定数量，又重现前面出现过的情况，这种变化称作周期性变化。原子序数：是元素在 的序号。原子序数 2、随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121310211183结论随着原子序数
2、的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。3、随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化391117结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。注意：1.稀有气体元素原子半径的测定的依据与其它元素不同2.O：无最高正价； F：无正价； 金属无负价4、随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价121310211183结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。归纳通过探究可以发现：随着原子序数的递增，元素原子的 、 、 等均呈现周期性变化。元素周期律： 元素周期律变化的实质：原子_ _呈现周期性变化决定了元素性质的周
3、期性变化。二、元素周期表1、编排原则（1）通过元素周期表，可以了解某元素的 、 、 、 等信息。（2）在元素周期表中，横行为 ；列为 。2、结构（1）周期1周期，共_种元素短周期2周期，共_种元素周期3周期，共_种元素（七个4周期，共_种元素横行）长周期5周期，共_种元素6周期，共_种元素不完全周期：7周期，目前已发现26种元素，填满应为 种（2）族：元素周期表中共有 个纵列，除 三个纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族，同族元素原子序数从上而下依次 主族（A）：由 和 元素共同组成的族(除第18纵列)列序与主族序数的关系列序121314151617主族序数与原子结构的关系：主族序数等于所含元
4、素原子的 副族（B）：完全由 元素组成的族(第8、9、10纵列除外)列序与副族序数的关系列序345671112副族序数族：包括 三个纵列。 0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。3、分区（1）分界线：沿着元素周期表中_ _与_ _的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。分界线左下方为_，分界线右上方为_ _。（2）分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。四、绘制元素周期表：按照元素周期表的格式默写前20号元素【自主检测】1在下列元素中，原子半径最小的是( )A.N B.FC.MgD.Cl2在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.Na B.PC.Cl D.A
5、r3元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子半径呈周期性变化【课堂探究案】【课堂探究一】元素周期律具体表现：同周期元素，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现_ 周期性变化。同周期元素，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现_的周期性变化。同周期元素，随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现最高正价_ _，最低负价从一个周期的中部开始_ _的周期性变化。实质：原子_ _呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。【课堂探究二】微粒半径大小比较：（一层、二核、三电子
6、）电子层越多，半径越大。Be Mg Ca电子层相同，核电荷数越大半径越小。Na O2 ； Cl S2；Na Al同种元素形成的微粒，核外电子越多，半径越大。 Fe Fe2+ Fe3+【例1】下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( )ALi Na K BBa2+ Ca2+ Mg2+ CCa2+ K+ Cl- DN O F【例2】 短周期元素原子中，半径最小的原子是 半径最大的原子是（稀有气体除外）_【例3】X的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则二者的原子序数 原子半径 离子半径 （比较大小）【课堂探究三】元素周期表1. 总结各周期所容纳的元素种类，完成下表。类别周期序数起止元素包括
7、元素种数核外电子层数惰性元素的原子序数短周期长周期不完全周期（预测）2.周期表共有几列？一共分成多少个族？这些族又分成几大类？分别怎样表示他们？每一族分别在周期表的哪些列上？主族的族序数与谁有关？哪一族的元素种类最多？3.什么叫过渡元素？过渡元素就是副族元素吗？过渡元素的共同特点？4同一周期的IIA族与IIIA族的原子序数相差几？5.请在虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线、标出周期序数和族序数、标出每周期包含的原子数目。【当堂检测】 1已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？X Y 铁在周期表中的位置 2.下列关于元素周期表的叙述错
8、误的是( )A. 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行B. 主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数C. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式D. 把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行3.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（ ）A. 最外层电子数和原子量 B. 原子量和核外电子数C. 次外层电子数和电子层数 D. 电子层数和最外层电子数【课后拓展案】A组【基础练习】1.（双选）下列关于元素周期律叙述正确的是（ ）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8的重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素的
9、原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从7到1的重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）ALi 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 BP、 S、 Cl元素最高正价依次升高CN 、O 、F原子半径依次增大 DNa 、K 、Rb的电子层数逐渐增多3下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）AB. C.D. 4下列说法中正确的是（ ）A.原子序数越大，原子半径一定越大B.电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的原子的半径大C.原子序数大的原子最外层
10、电子数越多D.元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），可显示的化合价不一定越高2 He 氦45（1）元素甲是第三周期VIA族元素，请在右边方框中按氦元素（上图）的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。（2）写出53号元素在周期表中的位置_ _ _。6下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A第A族都是金属元素B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6B组【拓展提高】7某微粒XO32-中共有42个电子，X元素位于元素周期表的第_周期，第_族.8某元素的最高正价和最低负价绝对值之差为6，该元素最外层电子数是 某元素最高价氧化物的化学式为RO3，它的气态氢化物的化学式为 9某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素（ ）A.一定是A族元素 B.一定是金属元素 C一定是+2价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素【知识回头看】根据下列原子结构示意图的共同特征，可把 三种微粒归为一类，下面的微粒可以归入此类的是（ ）【反思总结】7
第1章 第2节 元素周期律和元素周期表(第1课时)
