云南省峨山彝族自治县高三化学周练汇编第十一周

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1、第十一周时间：45 分钟一、选择题（每题 8 分，共 64 分）1.2016-衡水模拟下列说法正确的是（）氯水可以导电，说明氯气是电解质实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收氯水中含有 7 种微粒，其可以与 AgNQ FeBQ 等多种物质反应 除去 HCI 气体中的 CI2,可将气体通入饱和食盐水向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中 HCIO 的浓度氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶 液中的碘HCIO 的电子式：HCIO“84”消毒液与洁厕灵（含盐酸）不能混用，是因为二者反应生成的A.C.答案 C解析 CI2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错

2、误；氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸收的 CI2较少，实验室用 NaOH 溶液吸收多余的 CI2,错误；HCI 易溶于 水，错误；HCIO 易分解，降低清洁效果B.D.0Lbr*:-3:H2()t-满分：100 分浓盐酸20mLCl1MnO2h.湿润的曹溶液2CaCO 可以与 HCI 反应，促使反应 CI2+H2l+HCIO 平衡正向移动，c（HCIO）增大，正确；氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；HCIO 的电子式为H：OCI，错误；“84”消毒液与洁厕灵反应：CIO+C+2H+=Cbf+H2O,生成有毒的 CI2，而不能混用，错误。山西模拟用下列装置制备并检验 CI2的性质，下列有关

3、说法正确的是（）丸（川亠是 溶液n干燥的有布条有色布条IV2.20163A.I图中：如果 MnO 过量，浓盐酸就可全部反应B.n图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL（条件相同）C.川图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D.W图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明CI2有漂白性 答案 B时生成棕黄色的烟，C 项错误；CI2没有漂白性而 HCIO 有漂白性，D 项错误。加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、解析 根据卤素单质氧化性强弱和还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：Cl2Br2l2,的还原性：CBr

4、Br2l2Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De 处变红色还原性：Fe2+CI；答案 D解析 a 处变蓝、b 处变红棕色，说明 Cl2分别与 KI、NaBr 作用生成 12、B，可证明氧 化性：Cl2l2，Cl2B2，无法证明丨2与 B2之间氧化性强弱，A 错；C 处先变红，证明 CI2与水生成酸性物质，后褪色，证明CI2与水生成具有漂白性的物质，B 错；d 处立即褪色，也可能是因为 CI2与水生成酸性物质中和了NaOH C 错；e 处变红说明 CI2将 Fe2+氧化为 Fe3+,证明还原性：Fe2+CI，D 项正确。6.2017 山东重点中学

5、联考将一定量的 CI2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰 好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中CIO和 CIOJ两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A.反应中转移电子的物质的量是0.21 molB.CIO3的生成可能是由于温度升高引起的C.苛性钾溶液中 KOH 的质量是 16.8 gD.定有 3.36 L 氯气参加反应答案 DFeCU+KSCN-KMnO4+浓盐酸WOH+酚猷5解析 根据文字信息及图象信息可写出化学方程式：10KO出5CI2=2KCIO+KCIO3+7KCI+5HO。转移电子的物质的量为0.06 mo

6、lX1+0.03 molx5=0.21 mol,A 项正确；s前，反应只生成 KCIO 和 KCI，而t1s 后，开始生成 KCIC3，题目题干信息提示“反应过程放 热”，随着反应的进行，热量逐渐积累，反应体系温度升高，故温度升高可能引起CIO；的生成，B 项正确；根据化学方程式及图象数据，由 K 元素守恒可知，n（KOH）=n（KCI）+n（KCIO）+n（KCIO3）=0.03 molX7+0.06 mol+0.03 mol=0.3 mol,其质量为 0.3 molX56 g/mol=16.8 g,C 项正确；参加反应的 Cl2为 0.15 mol，但不能确定是否为标准状况，故体积不6能确

7、定，D 项错误。7.氯化碘（ICI）、三氯化碘（ICI3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICI+2Zn=Z nb+Zn CI2。以下判断正确的是（）A.ICI3与水反应的产物为 HI 和 HCIOB.ICI3与 KI 反应时，氯元素被还原C.ICI 与冷 NaOH 溶液反应的离子方程式为ICI+2OH=IO+C+HOD.ICI 与水的反应属于氧化还原反应答案 C解析 ICI3中 I 元素为+3 价，CI 元素为一 1 价，当 ICI3与水反应时，I3+与水电离出 的 OH 结合形成 HIO2,CI与水电离出的 屮结合形成 HCI,A 项错误；ICI3与 KI 反应时，ICI3中

8、的+3 价碘元素被还原，B 项错误；ICI 中 I 元素为+1 价，CI 元素为一 1 价，则 ICI 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为ICI+2OH=IO+Cl+HO,C 项正确；ICI 与水反应的化学方程式为 ICI+H2O=HIOF HCI，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D 项错误。稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的NSO 溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（）A.第一步反应的离子方程式为：CIO+2I+2H+=I2+CI+H2OB.淀粉-KI 溶液变蓝是因为 I被氧化为 I2,I2遇淀粉变蓝色C.蓝色逐渐消

9、失的原因是NazSQ 溶液具有漂白性D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是CIOI2SO答案 C解析 由题意知，在淀粉-KI 溶液中滴入少量 NaCIO 溶液，并加入少量稀硫酸后，发生+”XT反应：CIO+2I+2H=I2+CI+H2O,从而使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的NazSO 溶液,发生反应 SO+I2+HO=SO+2H+2I,蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由 强到弱的顺序是 CIOI2sO。二、非选择题（共 36 分）9.（12 分）某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如 图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：&某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KINaCIO

10、 溶液，并加入少量71在乙和丙之间增加上图中的a 装置，你认为有无必要 _(填“有”或“无”)。2在丙的长导管下口处，接上图中的b 装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是(4)用制得的氯水分别进行下列实验：滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_；滴入 AgNO 溶液中，发生反应的离子方程式是(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是A.CaCOB.NaSOC.HSQD.Ca(OH)2答案(1)分液漏斗圆底烧瓶Cl2+H+C+HClO饱和/B皿水MoNaOll/溶液T丙乙写出仪器的名称：A_,B_。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙

11、_丁_(3)有同学提出如下改进建议：放大r的多孔球泡8Cl2+2O 片=C+CIO+HO9(3)无可增大 CI2与水的接触面积H+Ag+CI=AgCIJ(5)A解析(1)根据仪器的结构特点知 A,B 分别是分液漏斗，圆底烧瓶。(2)氯气能和水反应生成氯化氢和次氯酸，所以方程式为CI2+H2：iH+Cl_+HCIOCl2+2OH=C+CICT+HbOo(3)a 装置的目的是干燥氯气，但氯气和氢氧化钠反应没有必要干燥。根据装置的结构知，通过b 装置可增大 CI2与水的接触面积，从而提高吸收效率。(4)能和碳酸钠反应产生气体的应该是H+oCI能和硝酸银发生反应产生氯化银沉淀，方程式为Ag+C=AgC

12、IJ。(5)氯水中存在平衡 CI2+H2：iH+C+HCIO,由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO只与 HCI 反应，不与 HCI0 反应，而使平衡右移，HCIO 的浓度增大。NaaSO、Ca(OH)2均能与HCIO 反应，尽管平衡右移，但HCIO 的浓度减小，加入 H2SQ 增大了浓度，使平衡左移，c(HCIO)减小。10.2016 山东实验中学诊断(12 分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验 的装置(夹持设备已略)。(:E F(1)装置 A 是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 _，请写出该反应相应的化学方程式：_。(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是 _;同时装置 B 也是

13、安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象：(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中I、n、川处依次放入物质的组合应是 _(填字母编号)。编号In出a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条浓盐酸饱和食盐水|K溶液+苯10b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置 DE 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是_，该现象 _(填“能”或“不能”)说 明 溴 单 质 的 氧 化 性 强 于

14、碘，原 因 是(5)_ 装置 F 的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_(填字母编号)。a.饱和 NaOH 溶液B.饱和 Ca(OH)2溶液c.饱和 NstSQ 溶液D.饱和 NstCO 溶液答案分液漏斗KCIQ+6HCl(浓)=KCl+3CI2f+3HO(2)除去 CI2中的 HCI B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的 CI2也可将 I氧化为I2(5)吸收余氯，防止污染大气b解析(1)根据仪器的特征可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，KCIQ 与浓盐酸反应生成 CI2,化学方程式为 KCIC3+6HCI(浓)=KCI+

15、3CI2f+3HaO。(2)用浓盐酸制取的 CI2中含有 HCI,所以装置 B 中饱和食盐水的作用是除去CI2中的 HCI;如果 C 中发生堵塞，B 中压强增大，则 B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)为了验证氯气是否具有漂白性，I处加入湿润的有色布条，n处可加入固体干燥剂，得到干燥的 CI2,川处加入干燥的有色布条，即可证明CI2是否具有漂白性，选 do装置 D 中试剂为 NaBr 溶液，与 CI2反应生成 Br2，加入 E 中，Br2与厂反应生成 I2,所以实验现象为：E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；CI2通入 D 与 NaBr 反应生成 B 可能会有 CI2剩余，所以把

16、D 中溶液加入 E 中，也有可能是 CI2将氧化为|2，因此不能说 明溴单质的氧化性强于碘。(5)CI2有毒，需要进行尾气处理，所以装置F 的作用是吸收余氯，防止污染空气；因为Ca(OH)2微溶于水，饱和 Ca(OH)2溶液浓度小，不能充分吸收CI2，所以不能选用 b。11.2017 山东青岛高三期末(12 分)在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经 常有人会将洁厕液(含有盐酸)与“84”消毒液混合使用，从而会引发中毒的事故。(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是(2)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_。11(3)洁厕灵的主要成分是HC

17、I。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是 _(填序号)。A.酸性：HFHCIHBrHIB.键能：H FH CIH BrH IC.熔点：HFHCIHBrHID.还原性：HFHCIHBrHI(4)常温下，0.1 mol/L 的 NaCIO 溶液的 pH=9.7,原因是_(用离子方程式说明)。洁厕液与“84”消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：_o答案(1)第三周期第四A族丰 (2)Na+OCl(3)AC(4)ClO+H2HCI0+OhClO+Cl+2H+=Cl2f+H2O解析(1)氯原子核外有 17 个电子，因此氯元素在周期表中位于第三周期第四A族。(2)次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的离子化合物，其电子式为Na*OClo尸I(3)氢氟酸是弱酸，A 项错误；卤素的原子半径越小，其氢化物中X H 键键能越大，B项正确；由于氟化氢分子间形成氢键，其熔点比氯化氢等高，C 项错误；卤素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，D 项正确。(4)次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子反应为CIO+HHC10+OH;由氧化还原反应规律可写出洁厕液与“84”消毒液混合后会生成有毒的氯气的离子反应式：CIO+Cl+2H+=Cl2?+HQ