湖南省茶陵县高中化学 第五章 物质结构 元素周期表学考复习课件2 新人教版必修2.ppt

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1、第五章物质结构 元素周期律,原子结构 质量数(A)质子数(Z)中子数(N) 中性原子：原子序数核电荷数核内质子数核外电子数 阳离子：核外电子数核内质子数电荷数 阴离子：核外电子数核内质子数电荷数,元素、核素与同位素 1元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。如：1H、2H、3H都是氢元素。 2核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如：1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素。 3同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。如：1H、2H、3H之间互称为同位素。,核外电子排布规律 1.核外电子总是优先排布在能量最低的

2、电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层再排M层)。 2各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)。 3最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)。,元素周期律 1元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 (1)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)；元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。 (2)同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱。 2元素的金属性强弱比较 (1)单质与水或酸反应置换氢越容易，则该元素的金属性越强。 (2)最高价

3、氧化物对应的水化物的碱性越强，则该元素的金属性越强。 (3)单质的还原性越强，则该元素的金属性越强。,3元素的非金属性强弱比较 (1)单质与氢越容易化合，或者气态氢化物越稳定，则该元素的非金属性越强。 (2)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则该元素的非金属性越强。 (3)单质的氧化性越强，则该元素的非金属性越强。 4重点掌握 A族、A族元素性质(包括物理性质、化学性质)的递变规律，并能进行简单的运用。,元素周期表的结构 1七横行周期，包括三个短周期，三个长周期和一个不完全周期。 周期序数电子层数,2十八个纵行族，共有十六个族，其中包括七个主族(A)，七个副族(B)，一个族和一个零族。 主族

4、序数最外层电子数,元素周期律、元素周期表的简单应用 1原子结构与元素化合价的关系 (1)氧元素和氟元素没有正价，金属元素没有负价。 (2)主族元素：最高正价原子的最外层电子数主族序数。 (3)负化合价最高正化合价8。 2“位、构、性”三者之间的关系 (1)原子结构决定元素在元素周期表中的位置。 (2)原子结构决定元素的化学性质。 (3)以位置推测原子结构和元素的性质。 3预测新元素及其性质,化学键 1定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。离子键和共价键属于化学键。 2化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 3离子键和共价键 注：离子化合物一定含有离子键，还可能含有共价

5、键；但共价化合物只含有共价键。 稀有气体分子都是单原子分子，分子内不含化学键。,4电子式： 在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。要求能正确书写H2、N2、Cl2、H2O、CO2、NH3、CH4、HCl、H2O2、NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2等常见物质的电子式。,答案：D,例2(2016湖南学业水平)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是( ) A该反应是放热反应 B该反应是吸热反应 C断裂HH键放出能量 D形成HCl键吸收能量,解析：本题是以氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为知识载体考察反应与能量的部分知识。该反应是一个燃烧反应放出大量热，属于放热反应，反应过程中断键吸热，形成键放出热量。,答案：A,谢谢!,