浙江鸭2019版高考化学大一轮复习专题2离子反应和氧化还原反应第一单元离子反应课件.ppt

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1、第一单元 离子反应,专题2 离子反应和氧化还原反应,考试标准,考点一 电解质及其电离,微专题4 学考第25题离子检验和推断,考点二 离子反应和离子方程式,内容索引,微专题3 用分类思想书写跟量有关的离子方程式,考点三 离子共存,课时训练,电解质及其电离,考点一,1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 2.电解质和非电解质 (1)电解质是在 中或 下能够导电的 。 (2)非电解质是在 中和 下都不能导电的 。 注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质

2、。,知识梳理,水溶液,熔融状态,化合物,水溶液,熔融状态,化合物,3.强电解质和弱电解质 在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中 电离的电解质叫弱电解质。 4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质 A：除LiOH外其余都是强碱。 A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 A：Al(OH)3是两性氢氧化物。 A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 A：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。,部分,A：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。 A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(

3、OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意 (1)盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。(2)金属氧化物是强电解质。,1.(2017浙江11月选考，3)下列属于电解质的是 A.镁 B.酒精 C.硫酸铜 D.食盐水,解题探究,解析 电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、部分金属氧化物和水。A为金属单质，既不是电解质，也不是非电解质； B为有机物，属于非电解质； C为盐类，是电解质； D为混合物，既不是电解质，也不是非电解质。,答案,解析,1,2,3,2.(2017浙江4月选考，3)下列属于非电解质的是 A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁,解析 在熔融状态

4、下或水溶液中均不能导电的化合物是非电解质。葡萄糖是非电解质；氢氧化钠和氯化钾是电解质；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A正确。,答案,解析,1,2,3,3.(2016浙江10月选考，3)下列属于电解质的是 A.酒精 B.蔗糖 C.硝酸钾 D.铜丝,解析 A项，酒精是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，错误； B项，蔗糖是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，错误； C项，硝酸钾是盐，在水中或熔融状态下可电离产生自由移动的离子而导电，是电解质，正确； D项，铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。,答案,解析,1,2,3,备考导向 (1)要理解电解质、非电解

5、质，强电解质、弱电解质两组概念，并会熟练判断。 (2)要会熟练书写电解质的电离方程式。,1,2,3,1.(2017杭州市学军中学高三选考模拟)下列属于电解质的是 A.铜 B.氨水 C.氧化钠 D.蔗糖,题组一 电解质、非电解质的判断,解析 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； 氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； 氧化钠是金属氧化物，是电解质，故C正确； 蔗糖是非电解质，故D错误；答案为C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,2.(2017宁波市高三新高考选考适应性考试)下列物质属于非电解质的是 A.液氯 B.酒精 C.氯化钠 D.水,1,2,3,4,5,6,

6、7,解析 非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物。A项，液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误； B项，酒精属于非电解质，正确； C项，氯化钠属于电解质，错误； D项，水属于电解质，错误。,答案,解析,3.(2017浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试)下列物质属于非电解质的是 A.石墨 B.HCl C.CO2 D.BaCO3,解析 石墨是碳元素形成的单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； HCl溶于水能完全电离，HCl是强电解质，故B错误； 二氧化碳与水反应生成碳酸，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C正确； 碳酸钡在熔融状

7、态下能导电，属于电解质，故D错误；故选C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,4.下列关于强弱电解质的叙述错误的是 A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电 解质 C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,题组二 强、弱电解质的判断,解析 溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误； 弱电解质存在电离平衡，电离过程中吸热，温度改变，电离平衡

8、移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确； 离子化合物类强电解质在液态时导电，如NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质在液态时不导电，如AlCl3、HCl等，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,5.(2017浙江省高三“超级全能生”3月联考)下列属于强电解质的是 A.NaOH B.HClO C.NaCl溶液 D.麦芽糖,解析 NaOH是强碱，属于强电解质，A正确； HClO是弱酸，属于弱电解质，B错误； NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； 麦芽糖是非电解质，D错误。正确答案A。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项中的稀硫酸是混合物，既不是电解

9、质也不是非电解质，错误； B项中的NH3为非电解质，错误， D项NaOH是强电解质。,答案,解析,6.下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是,1,2,3,4,5,6,7,易错警示,1.溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。,1,2,3,4,5,6,7,答案,7.写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)CH3COOH_； (2)H2CO3_； (3)H2SO

10、4_； (4)Ca(OH)2_； (5)Fe(OH)3_；,1,2,3,4,5,6,7,题组三 电离方程式的书写,Ca(OH)2=Ca22OH,答案,(6)NH3H2O_； (7)NaCl_； (8)BaSO4_； (9)NaHCO3_； (10)NaHSO4_； (11)NaHSO4(熔融)_； (12)Al2O3(熔融)_。,1,2,3,4,5,6,7,NaCl=NaCl,反思归纳,1.强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”。 2.多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱电离一步完成。,1,2,3,4,5,6,7,离子反应和离子方程式,考点二,1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成

11、的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A.加入BaCl2溶液： ， B.加入CH3COONa溶液： ， C.加入Na2CO3溶液： ， D.加入Zn粒： ， E.加入NaOH溶液： 。,知识梳理,Zn2H=H2Zn2,HOH=H2O,从AE可知离子反应发生的条件：生成 的物质、生成 的物质、生成 的物质、发生 反应。 (3)离子反应的本质 AE中，混合后溶液中 的物质的量减少的是 (填序号，下同)；H的物质的量减少的是 ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。 2.离子方程式 (1)离子方程式：用

12、来表示反应的式子。,难溶,难电离,易挥发,氧化还原,A,BCDE,减小,实际参加反应的离子符号,(2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。 (3)根据离子反应的实质直接书写 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤：,某一个具体的化学反应,同一类,型的离子反应,3.电解质的“拆”分原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 常见的强酸、弱酸,注意 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 常见的强碱、弱碱,(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水

13、写成Ca2、OH。,(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。 如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s) CaCl2(s)2NH32H2O,1.(2017浙江11月选考，12)下列离子方程式不正确的是 A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO22OH= H2O B.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba(OH)2=BaCO32OH C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H=4Fe32H2O D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O,解题探究,答案,解析,解析 氢氧化钡是强电解质，书写离子方程式时应写成离子形式，

14、故正确的离子方程式为 Ba2=BaCO3。,1,2,3,2.(2017浙江4月选考，13)下列离子方程式不正确的是 A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2OH= B.金属钠和水反应2Na2H2O=2Na2OHH2 C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2H2O2=2Fe3O22H D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3Ba2H2O=BaSO42H,答案,解析,1,2,3,解析 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙：CO2OH= ，A正确； 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H2O=2Na2OHH2，B正确； 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生氧化还原反应：2Fe2H2O22

15、H=2Fe32H2O，C错误； 三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀：SO3Ba2H2O=BaSO42H，D正确。,1,2,3,3.(2016浙江10月选考，13)下列离子方程式正确的是 A.金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO22OH= H2O C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2 =BaSO4,解析 A项，不符合电荷守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2；,答案,解析,1,2,3,备考导向 离子方程式书写正误判断是历次高考必出的试题，且题号基本固定，复习时要注意总结命题中的常见陷阱，主要涉及化学式拆分是否合理，电子、电荷是否守恒，

16、是否符合实际情况等。,1,2,3,1.按要求书写离子方程式： (1)Na和CuSO4溶液的反应 。 (2)Na2O2和H2O的反应 。 (3)Cl2和H2O的反应 。 (4)浓盐酸和MnO2的反应 。 (5)Cl2和NaOH溶液的反应 。,题组一 经典离子方程式的书写,答案,1,2,3,4,2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na,2Na2O22H2O=4Na4OHO2,Cl22OH=ClClOH2O,(6)将Cl2和SO2等体积混合通入水中 。 (7)H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 。 (8)FeCl3溶液和H2S溶液的反应 。 (9)SiO2和NaOH溶液的反应 。 (10)少量

17、CO2和Na2SiO3溶液的反应 。,答案,1,2,3,4,2Fe3H2S=S2Fe22H,题组二 突破离子方程式正误判断的三个“陷阱”,答案,解析,1,2,3,4,(一)合理拆分化学式 2.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS ( ) (2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸： 2H=CO2H2O ( ),解析 H2S是弱酸，应保留化学式。,答案,解析,1,2,3,4,(3)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3 ( ) (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O ( ),解析 NH3H2O是弱碱，应保留化学式。,

18、解析 Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。,突破陷阱,“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根( 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。,1,2,3,4,3.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl ( ) (2)向稀硝酸中加入铜片：Cu2H =Cu2NOH2O ( ) (3)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2Cl Mn22H2OCl2 ( ) (4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： I6H=I23H

19、2O ( ) (5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O ( ),(二)是否满足“三守恒”,1,2,3,4,解析 (1)、(2)、(4)电荷、电子均不守恒。,答案,解析,突破陷阱,“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。,1,2,3,4,(三)离子反应是否符合反应原理,答案,1,2,3,4,4.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 ( ) (2)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2 ( ) (3)Zn和浓硫酸反应：Z

20、n2H=H2Zn2 ( ) (4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2 =BaSO4 ( ) (5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H Ba2OH=BaSO4H2O ( ) (6)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热： NH3H2O ( ) (7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClO,( ),突破陷阱,“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系等。,1,2,3,4,用分类思想书写跟量有关的离子方程式,微专题3,题型一 连

21、续型 1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量： ； 碱不足： 。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： ； 盐酸过量： 。,核心透析,答案,1,2,3,4,5,6,题型二 先后型 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。 (2)向含有OH、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子

22、方程式依次为 ； 。,答案,HOH=H2O,OHH=H2O,1,2,3,4,5,6,(3)向含有H、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ； 。,答案,HOH=H2O,1,2,3,4,5,6,题型三 配比型 3.当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。,答案,1,2,3,4,5,6,(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaH

23、CO3不足： ； NaHCO3过量： 。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 nBa(OH)2n(NaHSO4)11 ，此时溶液呈 性； nBa(OH)2n(NaHSO4)12 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。,碱,中,答案,思维建模,1,2,3,4,5,6,“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的

24、思路正确书写离子方程式。,1,2,3,4,5,6,题型四 范围型 4.向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，按要求书写离子方程式： (1) 2时， ； (2)ab时， ； (3) 时， 。,答案,1,2,3,4,5,6,5.向含物质的量均为a mol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入b mol CO2气体，按要求书写离子方程式： (1) 1时， ； (2) 时， ； (3) 2时， ； (4) 3时， 。,答案,CO2Ba22OH=BaCO3H2O,1,2,3,4,5,6,6.向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH，按要求书写离子方程式： (1)

25、 1时， ； (2) 时， ； (3) 时， ； (4) 时， 。,答案,HOH=H2O,OHH=H2O,1,2,3,4,5,6,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,专题集训,答案,1,2,3,答案,1,2,3,2.(2016浙江4月选考，24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是,答案,1,2,3,3.(2017金华市高三上学期期末)向含a mol Ba(OH)2的溶液中逐滴加入含 b mol NaHCO3的溶液，充分反应(不考虑盐类的水解反应及沉淀溶解)。下列说法不正确的是 A.a2b时，生成沉淀98.5a g B.ab2a时，溶液中含n(NaOH

26、)n(Na2CO3)(2ab)(ba) C.0b2a时，沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加,3H2O,1,2,3,答案,解析,解析 A项，发生反应为Ba2OH =BaCO3H2O，生成沉淀197b g，即98.5a g； B项，Ba(OH)2NaHCO3=BaCO3NaOHH2O a mol a mol a mol NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O (ba) mol (ba) mol (ba) mol 所以n(NaOH)n(Na2CO3)(2ab)(ba)； C项，当ba时，沉淀质量即达到最大值；,正确。,1,2,3,离子共存,考点三,1.离子共存问题是离子反应条件和本质

27、的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_ _；若离子之间能 ，则不能大量共存。 2.离子反应的常见四种类型 (1)复分解反应 离子之间反应生成了难溶物,知识梳理,应,不发生任何反,发生反应,离子之间反应生成了挥发性气体,离子之间反应生成了更难电离的物质 如H与ClO、F等。 记忆：H与所有的弱酸根均不能大量共存，OH与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。 (2)相互促进的完全双水解反应 如,(3)生成配合物 如Fe3与SCN、Ag与NH3H2O等。,(4)氧化还原反应,3.常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈 的溶液；能使石蕊溶

28、液呈_的溶液；能使酚酞溶液呈 的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出 的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈 的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。,红色,红色,橙色,红色,蓝色,蓝色,红色,H2,黄色,1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Na、Mg2、Cl、OH,解题探究,答案,1,2,3,2.水溶液中能大量共存的一组离子是,C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；,答案,解析,1,2,3,3.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“” (1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I ( ),答案,1,2,3,答案,

29、反思归纳,1,2,3,判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： (1) 考虑生成气体和沉淀。 (2) 考虑生成气体、沉淀及其还原性。 (3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。 (4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解。 (5)I只考虑其还原性。 (6) 考虑其在酸性条件下具有强氧化性。,1,2,3,学考第25题离子检验和推断,微专题4,1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。,核心透析,有干扰,2.离子推断的破解方法 (1)坚持“四项基本原则”，破解离子推

30、断题 肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子； 记住几种常见的有色离子：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、 (紫色)。 互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等) 电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子),进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解

31、与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,1.(2017浙江11月选考，25)取某固体样品，进行如下实验： 取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； 取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； 取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B.Na2CO3、AgNO3、KNO3 C.K2CO3、NaCl、B

32、a(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH,领悟真题,答案,解析,1,2,3,4,解析 K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO4，不符合的结果，故A错误； Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合的结果，故B错误； K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生成二氧化碳气体，符合的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会有白色沉淀，符合的结果，故C正确； KNO3、MgCl2、NaOH

33、混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产生，不符合的结果，故D错误。,1,2,3,4,2.(2017浙江4月选考，25)某固体混合物中可能含有：K、Na、Cl、 等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：,答案,解析,下列说法正确的是 A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KCl C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl,1,2,3,4,解析 焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸

34、化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na、Cl、 ，一定不存在 ，可能含有K，B正确。,1,2,3,4,3.(2016浙江10月选考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、 中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：,答案,解析,下列说法正确的是 A.溶液X中一定含有Na、Cl 和 B.溶液X中一定不含Ca2、Br C.为确定溶液X中是否含有 ，可取溶液2，加入BaCl2溶液 D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色,1,2,3,4,解析 根据向溶液X中加入过量稀盐酸有气体放出，可以推

35、断X中含有 ，根据离子共存原则，没有Ca2、Fe2，根据电荷守恒，一定有Na；根据沉淀，X中一定有 ，根据向溶液1中加入过量AgNO3溶液产生的现象，X中一定没有Br，因为没有产生淡黄色沉淀，可能有 、Cl，综上所述，A错误，B正确； C项，应加入Ba(NO3)2溶液，不能加入BaCl2，因为Ag干扰 的检验，错误； D项，溶液中不含Fe2，所以不会发生该现象，错误。,1,2,3,4,一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。 另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672

36、 L(标准状况)。,1,2,3,4,答案,解析,1,2,3,4,答案,解析,专题集训,1,2,3,4,无色溶液中一定不存在铜离子，D错误。,1,2,3,4,答案,解析,B.原溶液一定存在Cl，可能存在Na C.原溶液中c( ) 是0.1 molL1 D.若原溶液中不存在Na，则c(Cl)0.1 molL1,1,2,3,4,1,2,3,4,原溶液一定存在Cl，可能存在Na，故B正确；,若原溶液中不存在Na，则c(Cl)0.1 molL1，故D错误；故选D。,1,2,3,4,答案,解析,A.气体A可能是CO2或SO2,C.溶液X中一定不存在Fe3和Mg2，可能存在Na D.分别在溶液1和溶液2中加

37、入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀,1,2,3,4,溶液X中一定不存在Fe3，一定存在Na和Mg2，故C错误；,溶液X中不存在Cl，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀，故D错误。,1,2,3,4,4.(2017台州中学高三上学期第四次统练)某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离及离子的水解)。,某同学进行了如下实验(必要时可加热)：,1,2,3,4,答案,解析,C.滤液A中可能含有K D.沉淀B中一定含有Mg(OH)2,1,2,3,4,1,2,3,4,课时训练,1.(2017温州市九校高

38、三上学期期末联考)下列属于电解质的是 A.铜 B.硝酸铵 C.苏打水 D.果糖,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,2.(2017浙江省名校新高考研究联盟高三第三次联考)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.Cl2 B.NH3 C.NaOH D.NaCl,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,3.(2017浙江省建人高复高三下学期第四次月考)下列物质属于电解质且能导电的是 A.石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3,答案,1,2,3

39、,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,4.(2017浙江省高考模拟)下列属于弱电解质的是 A.液氯 B.醋酸铵 C.汞 D.甲酸(HCOOH),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,5.(2017温州市十校联合体高三上学期期末)下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是 A.二氧化硫 B.冰醋酸 C.氧化钙 D.漂白粉,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,6.(2017绍兴市稽山中学高三上月考)下

40、列判断正确的是 氢氧化钠是电解质 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质 蔗糖易溶于水，所以是电解质 氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质 A. B. C. D.,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,7.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)下列电离方程式书写不正确的是 A.CaCl2=Ca22Cl,解析 CaCl2、H2SO4是可溶性强电解质，在水中均能完全电离出阴、阳离子，而NH3H2O是弱碱、CH3COOH是弱酸，在水溶液中均存在电离平衡，其电离方程式

41、均用“”，故C错误；答案为C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,C.CH3COOH=CH3COOH,19,8.(2017浙江省高考模拟)下列离子方程式书写正确的是 A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2O ClO= Cl2H B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH： OH=NH3H2O C.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O D.向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4IO2 4H=2I22H2O,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10

42、,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析 既然SO2少量，则NaClO过量，很明显NaClO还能与已生成的H继续反应，正确的离子方程式为SO2H2O3ClO= Cl2HClO，故A错误； 少量NaOH首先与Fe3反应生成Fe(OH)3沉淀，否则即使生成NH3H2O，也会与Fe3进一步反应：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33 ，故B错误； 过量CO2能继续反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为OHCO2= ，故C错误； 溶液变蓝是因为空气中的O2把I氧化为I2，酸性条件下的离子方程式为4IO24H=2I22H2O，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1

43、0,11,12,13,14,15,16,17,18,19,9.(2017杭州市学军中学高三选考模拟)下列离子方程式正确的是 A.Na2O2投入水中：Na2O2H2O=2Na2OHO2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析 Na2O2投入水中，离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故A错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,10.(2017温州中学高三3月高考模拟)下列离子方程式书写正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12

44、,13,14,15,16,17,18,答案,解析,19,解析 碳酸钙是不溶于水的盐，在离子方程式中写化学式，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2，A错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2，C错误； 化学方程式为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，离子方程式为Ba22OH2H =BaSO42H2O，D正确。,19,11.(2017宁波市高三新高考选考适应性考试)下列离子方程式正确的是 A.Zn与稀H2SO4反应：2Zn2H=2Zn2H2 B.

45、氯气和水反应：Cl2H2O=2HClClO C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸Na2SiO32H=H2SiO32Na D.硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合H Ba2OH= BaSO4H2O,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析 A项，电荷不守恒，应为Zn2H=Zn2H2，错误； B项，HClO为弱酸，不能拆，应为Cl2H2OHClHClO，错误； C项，Na2SiO3属于钠盐，易溶于水，应为 2H=H2SiO3，错误； D项，硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合，书写时以少量的为基准，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8

46、,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,12.(2017台州中学高三上学期第四次统练)下列离子方程式正确的是 B.氯化镁溶液与氨水反应Mg22OH=Mg(OH)2 D.金属钠与硫酸镁溶液反应2Na2H2OMg2=2NaMg(OH)2H2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,NH3H2O不能拆开，B项错误；,金属钠与硫酸镁溶液反应的离子方程式为2Na2H2OMg2=2NaMg(OH)2H2，D项正确；答案选D。

47、,19,13.(2017衢州市高三1月教学质量检测)下列各组微粒在水溶液中能大量共存的是 A.Na、I、K、Br2 B.Mg2、Cu2、 C.Fe2、Cl2、K、 D.ClO、Cl、CO2、Na,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,14.2017金华市武义一中高三(上)月考在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是,解析 A项，该组离子之间不反应，能大量共存，但 为紫色，与无色不符，错误； B项，该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色，正确； C项，因H与OH结合生成水，则不能大量共存，错误； D项，因Fe3与OH结合

48、生成沉淀，则不能大量共存，错误；故选B。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,15.(2017湖州中学高三上月考)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是,解析 A项，该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH有氢氧化镁沉淀生成，加入H有二氧化碳气体生成，正确； B项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H没有气体生成，错误； C项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH没有沉淀生成，错误； D项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH没有沉淀生成，错误；故选A。,答案,解析,1,

49、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,16.(2017嘉兴市桐乡高中高三上月考)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析 在酸性溶液中不存在Ag(NH3)4，故A错误； 能与铝片反应产生氢气的溶液，可能为酸或碱的溶液，酸性溶液中Fe2与 (H)能发生氧化还原反应，碱性溶液中Al3、Fe2结合OH生成沉淀，则不能大量共存，故B错误； pH12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确； 因SCN、Fe3能结合生

50、成络离子，Fe3、I能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故D错误；故选C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,17.(2017金华市浦江中学高三上月考)下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,解析,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,加入铝产生氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在H、Mg2，故B错误； pH12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，

51、故C正确；,19,18.(2017稽阳联考)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、 Na、K、Mg2，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200 mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g。向沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g沉淀。下列关于原溶液组成的结论，不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,B.为了确定是否存在Cl，可向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C.c( )0.05 molL1 D.4.88 g沉淀中含有3种成分,答案,解析,19,1,2

52、,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,由上述分析可知，4.88 g沉淀中含有3种成分，分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，故D正确；故选B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,则关于原溶液的判断中正确的是 A.若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离 子的判断无影响 B.无法确定原溶液中是否存在Cl C.肯定存在的离子是 、Br，是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定,实验验证,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,