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1、课题2 二氧化碳制取的研究根底导练1以下最适合实验室制取二氧化碳的反响是 ACaCO3CaO+CO2 BNH4HCO3H2O+NH3+CO2C2CO+O22CO2 DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22检验二氧化碳是否收集满的方法是 A将带火星的木条伸入集气瓶口 B将燃着的木条伸至集气瓶口C向集气瓶中参加澄清石灰水 D将燃着的木条伸入集气瓶中3以下有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的选项是 4实验室里制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤：检查装置的气密性；连接装置；参加大理石；参加稀盐酸；收集；验满。其中排列顺序正确的选项是 A B C D 5如图是老师放置在实验桌上
2、的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。以下关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的选项是( )A根据瓶倒置，可判断瓶存放的是H2B用带火星的木条放入中，假设复燃，那么存放的是O2C用点燃的木条伸入中，假设火焰熄灭，那么存放的是CO2D向中参加少量蒸馏水，假设变为红色，那么存放的是CO2能力提升6根据所学知识并结合以下图所示装置答复以下问题。1图中标有、的仪器名称：_，_。2用装置B制取一种气体的化学方程式为 。3用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，假设选择A和C装置制取并收集氧气，那么要对A装置进行的改良是 ，证明氧气已收集满的方法是 。4组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中
3、_和_填标号。检验二氧化碳的方法是 用化学方程式表示。7称取12.5g石灰石主要成分是CaCO3，杂质不参加反响放入烧杯中，向其中参加50g稀盐酸，二者恰好完全反响。反响结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计。试计算石灰石中杂质的质量分数。参考答案1D 2B 3B 4A 5D61酒精灯 集气瓶22H2O22H2O+O2合理答案均可32KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 试管口略向下倾斜，并在管口放一团棉花，调整试管高度 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，那么氧气集满4B C CaOH2+CO2=CaCO3+H2O7解：生成CO2的质量为：125 g + 50g581 g = 44 g设石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO3 +2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O 100 44 x 4.4 g x =10 g 石灰石中杂质的质量分数为： l00% = 20%答：石灰石中杂质的质量分数为20%。
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