长沙市高二上学期开学化学试卷B卷（模拟）

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1、长沙市高二上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）A . 分散系的分类： B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关2. （2分） (2016高一上吉安期中) 将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mo

2、l/L3. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（ ） A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐4. （2分） 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 下列关于该电池叙述错误的是（ ）A . 电池工作时，是将太阳能转化为电能B . 铜电极为正极，电极反应

3、式为：CO2+8e+8H+=CH4+2H2OC . 电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸5. （2分） 下列物质（括号内为少量杂质），能用饱和Na2CO3溶液并借助分液漏斗把杂质除去的是（ ） A . 苯（硝基苯）B . 乙醇（乙酸）C . 乙酸乙酯（乙酸）D . 乙酸（苯）6. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（ ） A . 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等B . 常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象C . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的

4、坩埚D . 往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成7. （2分） (2017高一上福州期中) “单质氧化物酸或碱盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（ ）A . 硫B . 碳C . 铜D . 钙8. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A . ABCDB . DBACC . DACBD . CABD9. （2分） (2017高一下遂宁期末) X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下

5、，下列叙述错误的是（ ）A . Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B . 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC . 原子半径顺序为：r(W) r(Q) r(Y) r(X)D . X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 3210. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl22FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性AlMg1

6、1. （2分） 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ） 加热试管时，先均匀加热，后局部加热；用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；制取物质时，先检查装置气密性后装药品；使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 A . 除以外B . 除以外C . 除以外D . 全部正确12. （2分） (2018全国卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是A . 放电时，多孔碳材料电极为负极B . 放

7、电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C . 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D . 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- ）O213. （2分） (2015潮南模拟) 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2+3O2+6H2O4Fe（OH）3B . 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2OC . FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黄色褪去：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32+2H2OH2CO3+2O

8、H14. （2分） (2017高一上桂林开学考) X、Y、M、N四种金属，有如下相关信息，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y X 与H2SO4（稀）不反应 M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2 N + MSO4 = NSO4 + MA . NMXYB . YXMNC . XYMND . NMYX15. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列实验方法正确的是（ ） A . 要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B . 某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C . 用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2

9、中的HCl气体D . 用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4二、 解答题 (共9题；共56分)16. （4分） (2016高二下常州开学考) 如图中AH都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系 （1） 写出下列物质的化学式：E_，H_ （2） 写出A溶液与B反应的化学方程式：_ 试写出E与F的反应方程式：_17. （16分） (2016高二下成都期末) 水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量主要操作步骤如下： （

10、1） 仪器A为_（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤中溶液颜色应为_； （2） 完善步骤涉及的离子方程式： _C2O42+_MnO4+_H+_Mn2+_CO2+_；该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是_（3） 若步骤中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面 （4） 若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想： 猜想1：水样中Cl影响猜想2：配制Na2C2O4标液定容时_；（5） 若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl影响（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液

11、、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）_ 资料卡片：有机质可HNO3被氧化AgCl不与酸性KMnO4溶液反应Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化18. （3分） 某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl、 已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答： （1） 若溶液跟Al反应后有Al（OH）4生成，则原溶液一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子 （2） 若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_离子 19. （9分） (2016高一下盐城期末) H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等 （1） 实验室

12、可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为_ （2） 一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示该方法制取H2O2的总化学反应方程式为_（3） 医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是_ （4） 为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示： 试管编号实验目的H2O2溶液温度水的体积/mLFeCl3溶液体积/mL质量分数体积/mL为编号实验参照12%5.0常温00温度对反应速率的影响5.06000为编号实验参照4.0%5.0常温04.0%5.0常温01.0填写表中缺少的内容：_；_

13、；_（5） 由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动 则：Au一侧为电池的_极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向_（选填：“左”或“右”）移动（6） 断裂1mol过氧化氢中的OO键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJmol1、497.3kJmol1则反应2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=_kJmol1 20. （6分） (2016高一上河北期中) 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸 （1） 现需要配制500mL 1molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g

14、cm3的浓硫酸_mL （2） 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_ （3） 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_定容时观察液面俯视，_21. （4分） (2016高一上石嘴山期中) 液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L （1） 反应前O2的体积为_ （2） 化合物XY2的摩尔质量是_ （3）

15、在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为_和 _（写元素名称）22. （5分） (2017高一下湖北期中) 图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出请填写以下空白： （1） A的化学式_，D的结构式_ （2） 写出下列反应的化学方程式：F+JB+C+I_； （3） 容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为_，若试管中的溶质不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为_（该条件下的气体摩尔体积为22.4

16、L/mol，结果保留两位有效数字） 23. （2分） 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)。下列说法正确的是（ ）A . X、Y不可能均为非金属元素B . 若X为Fe，Y只能为ClC . X一定为金属元素D . 若X为Fe，Y可为Cl、Br，但不能是I24. （7分） (2015高二下临桂期中) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+ ， Ag+ ， Ca2+ ， Ba2+ ， Fe2+ ， Al3+ ， 阴离子有Cl ， OH ， CH3COO ， NO3 ， SO42 ， CO32 ， 现将它们分别配成0.1molL1的

17、溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：（1） 实验中反应的化学方程式是_; （2） E溶液是_，判断依据是_； （3） 写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共9题；共56分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、24-1、24-2、24-3、