高中化学下期期末练习题新人教版必修2

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1、高中化学 下期期末练习题 新人教版必修2一、选择题（每小题2分，共50分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意）1、关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A、离子化合物中只含离子键 B、共价化合物中只含非金属元素 C、离子化合物中可能含共价键 D、离子化合物中一定含有金属离子2、有机物种类繁多的原因的主要原因 （ ）A. 有机物分子结构十分复杂 B. 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物C烃类分子中的碳原子通过离子键和共价键跟其他原子结合 D碳原子有四个共价键，且碳原子间也可以成键，而且有同分异构现象3、等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）ACH4 BC5H12 CC3

2、H8 DC2H6 4、关于CCl2F2（商品称为氟里昂12）的叙述正确的是 （ 高考资&源*网 ）A. 正四面体结构 B.是平面正方形分子 C.只有一种结构D.是一种无机物 5、下列有机物中，一氯取代物有2种的是 （ ） A全部 B C D6、下列关于有机物描述不正确的是 高考资&源*网 （ ）A、绝大多数有机物易溶于有机溶剂，难溶于水 B、所有机物均可燃烧，多数都是非电解质C、有机物所参与的反应一般比较复杂，所以用箭头连接 D、甲烷是最简单的有机化合物7、工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在4005000C下的催化氧化，2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器

3、中进行，下述有关说法中错误的是 （ ）A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B、在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等8、甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是（ ）A、甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟 B、甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构C、0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1molD、物质的量11的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl9、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，有关乙烯的说法不正

4、确的是（ ）A、运输水果常用浸有高锰酸钾溶液的硅土处理，目的是使水果保鲜。 B、乙烯分子中只存在碳碳双键C、乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应 D、乙烯是一种植物生长调节剂10、下列说法中正确的是（ ）高考资&源*网化学性质相似的有机物是同系物结构相似，分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们不一定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质可能相似，也可能不同A B只有 C只有 D只有11、下列物质在一定条件下，可以与CH4发生反应的是 ( ) A、氯水 B、溴水 C、氧气 D、酸性高锰酸钾溶液12、下列化学

5、用语表示正确的是 （ ）A、二氧化碳的电子式为： B、乙烷的结构式为C、甲烷的比例模型为： D、Cl离子的结构示意图：13、烷烃同系物的性质存在一定的递变规律，下列有关说法正确的是（ ） A、烷烃的熔、沸点随相对分子质量的增大而降低 B、相同质量的烷烃完全燃烧消耗氧气的量随着相对分子质量的增大而增大 C、烷烃分子的含碳量随着碳原子个数增大而减小 D、烷烃的分子通式为CnH2n+2（n1）14、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A甲烷与氯气混和后光照反应 ；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 ；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合

6、液中，有油状物质生成； 乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应15、可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A、2v正（H2）3v逆（NH3） B、v正（N2）v逆（NH3）C、v正（N2）3v逆（H2） D、v正（N2）v正（H2）16、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换。以CH4为燃料时，另一极通入氧气，以KOH为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少40%以上。下列有关燃料电池的说法正确的是 （

7、）A、通入甲烷的一极是燃料电池的负极B、燃料电池是将热能转换为电能的装置C、通入氧气的一极是燃料电池的负极D、该燃料电池使用一段时间后，溶液的pH值增大17、下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是 ( )A.苯的一溴代物无同分异构体 B.苯的间位二溴代物无同分异构体C.苯的对二溴代物无同分异构体 D.苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色18、一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol L1、0.3mol L1、0.08mol L1，则下列判断不正确的是（ ）Ac1:c2的值不能确定 B平衡

8、时，Y和Z的生成速率之比为3:2C0.28molL1c1+c2+c3 0.56molL1 高考资&源*网Dc1的取值范围为0c10.14 molL119、对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（ ）A.缩小体积使压强增大 B.降低温度 C.体积不变充入H2使压强增大 D.压强不变充入稀有气体氖20、下列叙述中错误的是： （ ）A点燃甲烷前要像点燃氢气那样事先验纯；B乙烯燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料；C煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生；D如果隔绝空气，将甲烷加热到1000以上，能分解成炭黑和氢气21、可逆反应2NO2(g) 2N

9、O(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNONO2、NO、O2的物质的量浓度比值为221 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的总压强不再改变的状态A B C D全部22、将0.5mol丙烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 （ ） 高考资&源*网 A3：2 B2：3 C2：1 D1：223、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液

10、分成两层，下层几乎呈无色的是（ ）A、四氯化碳 B、苯 C、酒精 D、KI溶液24、A、B、C、D、E五种元素的原子序数递增，且为5个连续的自然数，它们均处于同一周期，下列说法正确的是（ ） AHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 BHnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性CE元素的最高价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价 D A(OH) n 为强碱时，B(OH) m 也一定为强碱25、在一密闭容器中装有4mL饱和烃和30mL氧气，引火爆炸后设法将CO2与H2O除去，再通入6mL氧气再次引火爆炸后，混合气中还有氧气存在，该有机物的化学式为（ ）A. C3H8 B. C4H10 C.

11、C5H12 D. C6H14二非选择题（共50分。）26.（6分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （高考资&源*网填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。（2） 在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO=CO2+NO， 2min时，测得容器中N

12、O的物质的量为0.5 mol ，则：此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 2 min时，容器内气体的总物质的量为 假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量 （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。27.（9分）下图是A O 的转化关系。已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气体，J与K相遇会产生大量白烟。请回答下列问题：ABCDEF点燃高考资&源*网GHBIJKM（混合物）光照高考资&源*网KL水BNJO（1）写出G与水反

13、应的化学方程式 ；写出气体E与N溶液反应的离子方程式 。（2）化合物G中含有的化学键为 。（3）写出F的电子式 ，化合物O的电子式 。（4）E与F反应生成气体的化学方程式为 。28.（10分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中有机反应的化学方程式：_（2）已知上述反应是放热反应。观察到A中的现象是_（3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式_。（4）C中盛放CCl4的作用是_。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgN

14、O3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。29.（6分）： 元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一。某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是 。： 另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案： （1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图。并写出正极的反应现象及电极反应式。现象 ；电

15、极反应式 。（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序。你的设计方法是 30.（7分）在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体，将此小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是_。（2）写出有关反应的化学方程式：_，该反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有_ 。（4）通过最后一个现象可以说明该反应为_（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_（填“大于”或“小

16、于”）生成物的总能量。31、（12分）（1 *网）在2L的密闭容器中，加入2molSO2、1.2molO2，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO2、O2 的转化率分别为多少？ （2）将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比。高考资&源*网柘城二高20102011学年度下学期调研考试答案题号12345678910111213答案CDBCDBDCCBCCD题号141516171819202122232425答案CAADAABADBCC一选择：26.（1）放热；大于（2）0.125

17、 moll-1min-1 3.5 mol 等于27. （1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）离子键、共价键。 （3），。（4）CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl28. 反应液微沸 有红棕色气体充满A容器 除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液，溶液变红色 29. 铅的活动性比锗和锡都强，易被空气中的氧气氧化。 （1）表面有气泡产生，2H+2e-=H2（2）先用氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，再将铁片插入硫酸铜溶液中置换出铜。 30.（1）该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应（2）Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 不是 （3） 玻璃片上因结冰而与小烧杯黏在一起 （4）吸；小于31.（1）80%，75%。（2）6：75用心 爱心 专心