福州市语文高一下学期期末化学模拟试卷（二）C卷

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1、福州市语文高一下学期期末化学模拟试卷（二）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 第卷（选择题） (共20题；共42分)1. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数B . 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8C . 凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数D . 凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增2. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解

2、是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的3. （2分） (2019高三上南昌期末) 增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ） 环己醇DCHPA . DCHP的分子式为C20H26O4B . 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C . DCHP的一氯取代物有5种D . DCHP通过取代反应可以得到环己醇4. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） NH3 NO HNO3浓HCl Cl2 漂白粉Mg

3、Cl2（aq） 无水MgCl2 Mg饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 AlA . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上长沙开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 聚合物（ ）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同6. （3分） (2016高一下乐清月考) 下列能量转化过程中有化学能变化的是（ ） A . 氯化铵

4、热分解反应B . 氮气和氢气化合生成氨的反应C . 碘升华D . 绿色植物的光合作用生成淀粉7. （2分） 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ） A . 都是银白色的柔软金属，密度都比水小B . 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C . 单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高D . 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气8. （2分） (2016高二上邯郸期中) 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 下列说法中正确的是（ ） A . 电池在放电时，Li+向负极移动B .

5、锂在放电时做正极，充电时为阳极C . 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5xeV2O5+xLi+D . V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应9. （2分） (2016高一上温州期中) 简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示： 表示质子或电子，表示中子，则下列有关的 叙述正确的是（ ）A . 互为同位素B . 为同素异形体C . 是三种化学性质不同的粒子D . 具有相同的质量数10. （2分） 下列关于元素周期表的叙述，正确的是（ ）A . 周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B . 每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束C . 最外层电子数为2的元素都位

6、于第A族D . 在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多11. （2分） 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）XYZWTA . X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性12. （2分） (2016高二下上饶期中) 某有机物的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能

7、是（ ） A . CH3CH2CH2CH3B . CH3CHOC . D . CH3CH2OH13. （2分） (2016高二上河东期中) 反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A . v（CO）=1.2 mol/（Ls）B . v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）C . v（N2）=0.6 mol/（Lmin）D . v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）14. （2分） (2019高一下辉南月考) 下列说法正确的是（

8、） A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C . 、 与 的质量数相同，质子数和中子数不同。D . H，D，T互称为核素15. （2分） 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ） A . 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为283kJ/molC . 2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（

9、g）H452kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）16. （2分） (2016高一下乐清月考) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（ ） A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面洒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块17. （2分） (2017高一上温州期中) 在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（ ） A . 2：3B . 3：2C . 3：8D . 8：318. （2分） (2015高二上武汉开学考) 短周期

10、元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14下列叙述正确的是（ ） A . 气态氢化物的热稳定性：HnYHnWB . 同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C . Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rWrZrYrX19. （3分） 下列对可逆反应的认识正确的是（ ） A . SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2+2H2O互为可逆反应B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C . 在同一条件下，

11、同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D . 在一定条件下，SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应20. （2分） (2019高一下宁波期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是（ ） A . 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B . 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C . 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D . CCl4溶剂还可用苯、酒精代替二、 综合题 (共6题；共38分)21. （8分） (2018高二下高明期末)

12、 某含氧有机物A的蒸汽密度是相同状况下N2密度的4.8倍。现取13.4gA样品在氧气中充分燃烧，并将产物依次通过盛有浓硫酸和浓烧碱溶液的吸收瓶。 （1） 若测得盛浓硫酸的吸收瓶增重5.4g,则由此可求得样品中_元素的质量为_g。 （2） 若继续测得盛浓烧碱溶液的吸收瓶增重17.6g,请据以上数据求算出A的分子式（请在答题卡的相应位置上写出计算过程）。 （3） A有多种同分异构体，其中的异构体X具有如下性质：1molX与足量的碳酸氢钠反应产生2mol气体；1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体；X分子结构中没有甲基。 请写出X可能的结构简式_。 22. （5分） 周期表前20号元素中有

13、A、B、C、D、E五种不同主族元素已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC（1） D元素的原子结构示意图为_（2） B元素的名称为_（3） 用电子式表示A2C的形成过程_（4） 写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：_（5） 写出EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_23. （4分） 某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图： 根据以上流程，回答以下问题（1） 第步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_、_（写出两条）

14、 （2） 如第、步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是_；此法还适用于I的检验，I检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成_色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解 24. （5分） (2017高二下湖北期中) 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1： （1） 写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_ （2） 理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_mol/L（设溶液体

15、积不变） （3） 当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_g （4） 已知草酸H2C2O4为弱酸 常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是_A向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红B取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1C草酸能使酸性KMnO4溶液褪色D取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快常温下，0.1molL1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c（C2O42）=_（用准确的数学表达式表示）25. （6分） (2016高一下重庆期中) 铅及其化合物可用于

16、蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题： （1） 铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是_ a主要化合价为+2，+4b同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料c铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸d与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4Pb（OH）4，则金属性GePb，周期表中位置Pb在Ge下面e同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径GePb（2） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_ （3） 瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下： 2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）H=a kJm

17、ol1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）H=b kJmol1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）H=c kJmol1反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）H=_kJmol1（用含a，b，c的代数式表示）（4） 引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为_ （5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即：（ 100%的残留固体若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值_，和m：n值_ 26. （10分） (2015

18、高二下资阳期末) 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：（1） 在装置c中应加入_（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体水浓硫酸氢氧化钠溶液饱和碳酸氢钠溶液（2） 判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_（3） 将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上

19、”或“下”）_层（4） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_（填正确选项前的序号）洗涤除去水氢氧化钠溶液碘化钠溶液乙醇（5） 反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是_；但不用冰水进行过度冷却，原因是：_（6） 以1，2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2二溴乙烷通过（）反应制得（），通过（ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯_（填反应类型）_（填该物质的电子式）_（填反应类型）写出第一步的化学方程式_第 15 页 共 15 页参考答案一、 第卷（选择题） (共20题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共6题；共38分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、