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1、人教版化学高二选修6第三单元实验3-4酸碱滴定曲线的测绘同步练习C卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高二下吉林期末) 侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是（ ） A . 装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B . 装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C . 装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D . 实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K22. （2分） (2018高三上承德期末) 25 时，用0.1
2、0 molL-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 molL-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . YOH 是强碱B . V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)c(Y+ )c(X+)C . X+H2O XOH+H+ 的平衡常数K=10-4D . 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂3. （2分） (2016高一上温州期末) 某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ） A . 需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶B . 固体NaOH须放到烧杯中称量C . 把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中D . 定
3、容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大4. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 测定中和热 B . 测定反应速率 C . 实现化学能转化为电能 D . 测定食醋浓度 5. （2分） (2019高二上吉林期末) 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中，无误差的是（ ） A . 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B . 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C . 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量
4、蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D . 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定6. （2分） (2019高二上清远期末) 下列实验操作或实验结果正确的是（ ） A . 用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B . 测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C . 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D . 用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照7. （2分） 用酒精灯对下列实验仪器加热时，可以免用石棉网的是（
5、）A . 试管B . 烧杯C . 锥形瓶D . 蒸馏烧瓶8. （2分） (2018北海模拟) 已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)B . b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C . A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19D . a点所得溶液中，V0=10mL9. （2分） (2015高二上兰州期末) 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所
6、测数据如下： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40测得NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A . 0.0853mol/LB . 0.1000mol/LC . 0.0800mol/LD . 0.1250mol/L10. （2分） (2018芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示
7、。下列说法正确的是（ ） A . 曲线代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B . 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂C . b点溶液中：c(H)c(OH)c(NH4)c(NH3H2O)D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点11. （2分） (2019高三上拜泉月考) 室温下，用0.1molL-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . HX的酸性比HY的强B . 滴定过程中，均可用酚酞作指示剂C . 室温下，Ka(HY)的数量级约为10-4D . 滴定前，HY的体积为HX的两倍12. （2分） (2020高三上广宁
8、月考) NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（ ） A . 用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B . 用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C . 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D . 用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液13. （2分） (2019高二上尚志月考) 已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1H2A溶液的滴定曲线如
9、图所示。下列说法正确的是（ ） A . a点所得溶液中：V0=10 mLB . b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C . c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)D . d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.1914. （2分） 绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象则X可能是（ ）A . 稀盐酸B . 蒸馏水C . 石灰水D . 食盐水15. （2分） (2019高二上长春期中) 用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则
10、原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ） A . 1.0 mol/L，20 mLB . 0.5 mol/L，40 mLC . 0.5 mol/L，80 mLD . 1.0 mol/L，80 mL16. （2分） 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ） A . 酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数17.
11、（2分） 下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 烧杯 试管，常用于物质分离的是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二下宁波期末) 25时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）A . B点的横坐标a12.5B . C点时溶液中有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C . D点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D . 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)19.
12、 （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（ ） A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗23次二、 非选择题 (共5题；共30分)20. （1分） (2015高二上兰考期末) 常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液
13、的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度_（填“”、“”、或“=”） 21. （8分） 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度有以下步骤： （1） 配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有_ （2） 滴定：盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用_式滴定管 滴定时双眼应_（3） 有关数据记录如下： 测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前读数滴定后读数20.000.5020.7820.001.2021.32计算纯度：烧碱样品的纯度是_； （取两次实验所耗盐酸的平均值进行
14、计算）（4） 误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果_；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果_；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果_；装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果_22. （8分） (2020高三上哈尔滨期中) 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。 已知：NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2 =2NaNO2。NO、NO 能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 在溶液中存在平衡FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色)（1） I关闭K3 ， 打开K2 ， 探
15、究NO与铜粉的反应并检验NO。 反应开始前，打开K1 ， 通入一段时间N2 ， 其目的是_。（2） 装置B中盛放的试剂为水，其作用是_。 （3） 装置F中的实验现象为_。装置H中收集的气体为N2和_(填化学式)。 （4） 关闭K2 ， 打开K3 ， 探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。 装置G的作用是_。（5） 若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有NO2和_(填化学式)。 （6） 测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO 可将MnO 还原为Mn2+ ， 为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00m
16、L所得溶液于锥形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。 判断滴定终点的方法_。样品中NaNO2的质量分数为_(用含有a、b的代数式表示)。23. （9分） (2019佛山模拟) 钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5 ， 含有少量Al2Ca(SiO4)2制备TiO2 ， 工艺流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3 ， 回答下列问题： （1） (Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为_，实验“焙烧”所需的容器名称是_，“
17、滤渣”的主要成分是_(填化学式）。 （2） 制取H2TiO3的化学方程式为_。 （3） 矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是_。 （4） 相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，molL1)如图所示，步骤应该控制的pH范围是_(填标号) A . 12B . 23C . 56D . 1011（5） 常用硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为： Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+ 滴定终点的现象为_
18、。滴定终点时消耗bmolL1NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为_。 (写表达式)24. （4分） (2020高一下房山期末) 某小组同学设计实验，探究中和反应的发生。 （实验过程）编号实验操作实验I向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象实验II按如图进行实验，对比、中的实验现象（1） （分析与解释） 中和反应的实质是_(用离子方程式表示)。（2） 实验I中，中和反应发生的现象是_。 （3） 实验II中，能判断中和反应发生的依据是_。 a.反应结束消耗镁条的量b.镁条表面产生气泡的速率（4） 实验II中，如果提供温度计、气球(收集气体)等辅助仪器，还能获取证明中和反应发生
19、的实验证据是_。 第 23 页 共 23 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：答案：19-1、考点：解析：二、 非选择题 (共5题；共30分)答案：20-1、考点：解析：答案：21-1、答案：21-2、答案：21-3、答案：21-4、考点：解析：答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、答案：22-4、答案：22-5、答案：22-6、考点：解析：答案：23-1、答案：23-2、答案：23-3、答案：23-4、答案：23-5、考点：解析：答案：24-1、答案：24-2、答案：24-3、答案：24-4、考点：解析：
人教版化学高二选修6第三单元实验34酸碱滴定曲线的测绘同步练习C卷考试
