物理化学各章练习题汇总

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1、第二章 热力学第一定律 练习题一、单选题1) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右 p左，将隔板抽去后: ( )A. Q 0, W0, U 0 B. Q0, W 0 C. Q 0, W 0 D. U 0, Q0, W 02）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V0 B. (U/V)T 0 C. (H/p) T 0 D. (U/p) T 0 3）凡是在孤立体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U 0, H 0 B. U0, H0 C. U 0, H 0, D H 0, D p 0 B. Q 0, D H

2、0 C. Q 0, D H 0, D p 0 D. Q 0, D H 0, D p 05）H Qp此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0、101325Pa下，冰融化成水C.电解CuSO4的水溶液D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )6) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。( )A. V1 V2 D. 无法确定7) 理想气体在恒定外压p下从10dm3膨胀到16dm3, 同时吸热126J。计算此

3、气体的U。( )A. -284J B. 842J C. -474J D. 482J8) 某系统经历一不可逆循环过程, 下列答案中（ ）是错误的. A. Q = 0 B. DU = 0 C. D H = 0 D. D Cp = 0 9) 某体系在非等压过程中加热，吸热Q，使温度从T1升到T2，则此过程的焓增量H:( )A.DH = Q B.D H = 0 C. H = U + (pV) 10) 非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误：( )A. Q = 0 B. W = 0 C.DU = 0 D.D H = 0 11) 某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发，分别经过恒温可逆压

4、缩和绝热可逆压缩至同一体积V2，若环境所做功的绝对值分别为 WT 和 WA ,问 WT 和 WA 的关系如何？( )A. WT WA B. WT ” ” ” ” ” ”0 B. S G B. DA G C. A = G D.无确定关系6) 在标准压力p下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp 。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？( )A. D G 0 B.D H = Qp C.D Siso 07) 热力学第三定律可以表示为：( )A.在0K时，任何晶体的熵等于零B.在0K时，任何完美晶体的熵等于零C.在0时，任何晶体的熵等于零D.在0时，任何完美晶体的熵等于零8) 理想气体在绝热

5、条件下经恒外压压缩至稳定, 系统和环境的熵变应为( ). A. DSsys 0, DSamb 0 B. DSsys 0, DSamb = 0 C. DSsys 0 D. DSsys 0, DSamb 0, DSamb = 0 F. DSsys = 0, DSamb 0 9) 对任何物质, 下列说法中不正确的是 ( ) A. 沸点随压力增加而升高 B. 熔点随压力增加而升高 C. 升华温度随压力增加而升高 D. 蒸气压随温度增加而升高10) 在 101.325 kPa 和 1时, 冰变为水, DSsys( A ), DSamb( ), DSiso( ) , DG( ) A. 0 B. 0 C.

6、= 0 D. 不能确定11) 在101.325kPa, 101下水变为水蒸气, 系统的( ) A. DG = 0 B. DG 0 D. DS = Qp/374.15K E. DH = Qp F. Qp = 可逆相变热 G. DSiso 0 H. DSiso ” ” ” 0的过程都是不可逆过程。( )3) 体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。( )4) 熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。 ( )第四章 多组分系统热力学1.下面为化学势B的四个表达式，指出哪些为偏摩尔量？2. 在，两种相中均含有A和B两种物质，当达到平衡时，下列哪种情况是正确的：( )A.A =

7、B B.A = A C.A =B D. A = B3. 单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：( ) A. 高 B. 低 C. 相等 D. 不可比较 4. 当各组分混合形成理想液体混合物时, 下列（ ）正确. A. DG = 0 B. DH= 0 C. DV = 0 D. DS = 0 E. DA = 05. 在某温度时, 在纯液体A中加入少量的溶质B而形成理想稀溶液时, 则有 pA _ pA*; mA _ mA*; （填” ” ”=”）6. 简答：稀溶液的依数性有哪些？第五章 化学平衡 练习题一、选择题1 反应 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的 0 , 当此反应达平衡

8、后, 若要使平衡向产物方向移动, 可以 _. A. 升温升压 B. 升温降压 C. 降温升压 D. 降温降压2 对反应式(1) A + B = 2C 和 (2) (1/2)A + (1/2)B = C, 在相同条件下存在关系 。， ，3 影响化学反应标准平衡常数的因素有 _ _.A. 温度 B. 压力 C. 反应物配比 D. 惰性气体4 反应 C(s) + 2H2(g) = CH4(g) 在1000K时的= 19.29 kJmol1 ，当总压为101.325kPa, 气相组成是H270%, CH4 20%, N210%的条件下, 上述反应_ _.A. 正向进行 B. 逆向进行 C. 达到平衡

9、D. 方向不能确定5 在某温度下, 一密闭刚性容器内PCl5 (g)达到分解平衡, 若往此容器中充入氮气使系统压力增大一倍(此时气体仍可按理想气体处理), 则PCl5(g)的离解度将_ _. A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 视温度而定二、填空1理想气体化学反应等温方程为 ，范特霍夫方程为 。2. 影响K大小的因素有 温度_； 影响化学平衡状态的因素有 等。第六章 相平衡1 将一定量的NH4Cl(s)置于真空容器中, 加热分解达平衡, 系统的组分数为 _ , 相数为_, 自由度数为 .2. 下图为定压的As-Pb 相图，试从相图：1. 推测w(Pb)为0 ，0.30，0.60，0.98

10、 和 1.00的熔融物冷却时步冷曲线的形状；2. 写出含w(Pb)= 0.60 的熔融物在冷却过程中相的变化；3. 从图上找出由100g固态砷与200g w(Pb)= 0.60的溶液平衡的系统的表示点，并说明系统的组成。第七章 电化学一、 选择题1 电池Cu | Cu+ | Cu+，Cu2+|Pt 和 Cu | Cu2+ | Cu2+，Cu+|Pt 的反应均可写作 Cu + Cu2+ = 2Cu+， 此二电池的 _。 A. rGm和 E均相同 B. rGm相同， E不同 C. rGm不同， E相同 D. rGm和 E均不同 2 恒温恒压下可逆放电过程， 。 A. H = Q B. H Q D

11、H ，Q 关系不一定3 已知 ECu2+/Cu = 0.337V， ECu+/Cu = 0.521V， 由此可求出ECu2+/Cu+ = V。 A. 0.184 B. 0.184 C. 0.352 D. 0.153二、 填空1 在一定温度和较小的浓度的情况下， 增大弱电解质溶液的浓度， 则该弱电解质的电导率 ， 摩尔电导率 ， 电离平衡常数( 用活度表示) 。2 浓度为 b 的 Al2(SO4)3 溶液，正负离子的活度系数分别用+和表示， 则其 = ; a = 。3 电池放电时， 随着电流密度增大， 阳极电势变 ， 阴极电势变 ；正极电势变 ， 负极电势变 。三简答题：以两种浓度不同的HCl溶

12、液的界面为例，说明液体接界电势产生的原因及消除方式。第十章 界面现象一、选择题1. 纯液体实际凝固温度比正常凝固点低, 其原因是 _. A. 新生微晶的化学势高 B. 新生微晶的蒸气压低 C. 冷却速度不能无限慢 D. 相变热散失速度恒较快2. 气固相反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)已达平衡. 在其它条件不变情况下, 把CaCO3(s)的颗粒变得极小, 则平衡_ _. A. 向左移动 B. 向右移动 3 微小晶体与普通晶体相比较, 下列结论中_ _ 是错误的. A. 微小晶体的蒸气压较大 B. 微小晶体的熔点较低 C. 微小晶体的溶解度较大 D. 微小晶体的溶解度较小

13、4. 空气中的小气泡（如肥皂泡）的附加压力的计算公式 A. B. 二.简答题1. 朗缪尔单分子层吸附等温式的表达式以及四个基本假设是什么？2. 为什么物理吸附是放热过程？ 第十一章 化学动力学 练习题一、选择题1反应2O3 = 3O2 的速率方程可表示为则速度常数 k 和 k 的关系为 A. k = k B. 3k = 2 k C. 2k = 3 k D. 3k = 2 k2某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应级数为 。 A. 零级 B. 一级 C. 二级 D. 三级3某反应的速率常数 k = 0.214 min-1，反应物浓度从0.21 moldm-3变至0.14moldm-3的时间为 t1，从 0.12 moldm-3变到0.08 moldm-3的时间为t2，则t2 ：t1 = 。 A. 0.57 B. 0.75 C. 1 D. 1.254. 反应2A3B，则与之比为 。 A 2:3 B 1:1 C 3:2 D 2:2 二、填空1某反应的积分速率方程为一直线，直线斜率为速率常数的负值，则该反应可能为 反应。2某化合物分解反应时，初始浓度为1.0 moldm-3 ，1小时后浓度为0.5 moldm-3，2小时后浓度为0.25 moldm-3， 这是 级反应， 其反应速率常数 k = 。