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1、2019-2020学年度第一学期人教版必修一化学第一章单元达标练习题一、选择题1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）2.下列仪器名称为“干燥管”的是3. 下列实验操作中错误的是（）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 称量NaOHI寸，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处4. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的（）A. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓
2、度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D. 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上5. 下列实验操作中错误的是A. 用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. 下列实验操作正确的是（）A. 用10mL量筒量取7.35mL浓硫酸B. 称量氯化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左 盘C. 用苯萃取碘水中的碘，充分静置后下层液体呈紫红色D. 利用蒸馏法可除去液态混合物中沸点不同的易挥
3、发、难挥发或不挥发的杂质7. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）8. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 水和植物油B. 水和葡萄糖C. 水和醋酸D. 水和酒精9. 下列实验方法或操作正确的是A. 分离水和酒精B. 蒸发NHCI溶液得到NHCI晶体C. 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D. 除去氯气中的氯化氢10. 下列仪器常用于物质分离的是 漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗 研钵A .B. B.C. C.D. D.11. 下列混合物适于用过滤法分离的是（）A. KCI、NaNO B .水、酒精C. NaCO、CaCO D . MgSQ ZnSQ12. 下列说法正确的是 AA
4、. 1mo IQ在任何情况下都是32gB. 摩尔是一个基本物理量C. H2SQ的摩尔质量是98gD. 1摩尔氢的质量是2g13. 对相同质量的SQ和SQ来说，下列关系正确的是 （）A.含氧原子个数比为2 :3B.含硫兀素质量比为4 :5C.含氧兀素质量比为5 :6D.含硫原子个数比为1 :114. 已知4gRQ2中核外电子数比质子数多 6.02 X 1022个，则元素R的相对原子质量为（）A. 12B. 27C. 32D. 8015. 在Na2SQ、NaCI、NaQH的混合溶液中，含有NaSQ、QH的个数比是8 ： 1 ： 2,则溶液中 NatSQ、NaCI、NaQH勺物质的量之比是A. 1
5、: 1 : 1B. 1 : 2 : 4C. 1 : 3 : 2D. 1 : 4 : 216. 下列说法中正确的是A. 1mol任何气体的体积约是 22. 4LB. 标准状况下，1mol H2Q所占的体积约为22. 4LC. 常温常压下，1mol Q2所占的体积约为22 . 4LD. 标准状况下，N2和N2Q的混合气体体积为22. 4L,其中N原子约含有2mol17. 标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A. 98 g H 2SQB. 6.02 X 10 个 CQC. 44.8 L HClD. 6 g H 218. 标准状况下，5.6 L Q 2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）国一
6、密 A. 4N B. 一 C.2 N D.-19. 与50mL0.1moL/LNa2CG溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（）A. 25mL0.2moL/L 的 NaCI 溶液B. 100mL0.1moL/L 的 NaCI 溶液C. 25mL0.2moL/L 的 NSO溶液D. 10mL0.5moL/L 的 NCG溶液20. 下列所得溶液的物质的量浓度为0.1moI/L的是()A. 将O.lmol氨充分溶液在1L水中B. 将10g质量分数为98%勺硫酸与990g水混合C. 将25.0g胆矶溶于水配成1L溶液D. 将10mL1moI/L的盐酸与90mL水充分混合二、填空题21.1 mol
7、CO(NH)2中含mol碳原子，mol氮原子，mol氢原子，mol氧原子，所含氧原子数跟 mol H 2O所含氧原子数相等.22. 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为 m g,阿伏加德罗常数为 Na,则：(1) 该气体在标准状况下的体积为 L;(2) 该气体在标准状况下的密度为 g/L ;(3) 该气体所含原子总数为 个。23. 实验室配制500mL 0.1mol/LNa 2CO溶液回答下列问题(1) 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(NazCO 1OHO)g用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为：A. 调整零点B. 将碳酸钠晶体放入小烧杯中
8、称量C. 称量空的小烧杯D. 将砝码放回砝码盒内E. 记录称量结果(3) 配制NazCO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、。(4) 若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A. 加水时超过刻度线 ;B. 忘记将洗涤液转入容量瓶 ;C. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ；D. 定容后摇匀液面低于刻度线 。E. 转移时有少量液体溅出 。24相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为25. 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。该
9、溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L。(2) 该溶液中NaOH的质量分数为mol。从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 mol/L ;含NaOH的物质的量为mol/L。 将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为26. 海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。海水澱优海水r一系列操作(1) 粗盐除含NaCl外，还含有少量 MgCb、CaCS N&SQ以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：NqCO溶液、K2CO溶液、NaOH溶液、BaC溶液、Ba(NQ) 2溶液、饱和NaCl溶液。 除去溶液I中
10、的MgCb、CaCb、NaSQ，从提供的试剂中选出 a所代表的试剂，按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、； 如何证明操作中 NaOH溶液已经过量？ 蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、 ；(2) 某同学欲用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后, 分离岀四氯化碳层的具体操作是： 。分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是(3) 工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 C,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100C。 他们参观生产过程后，设计了如下装置简图： 图中仪器B的名称： 。
11、 用热水浴加热的优点是：。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为:1-5DABDD 6-10DDADC 11-15CACCD 16-20DDCAC21. 1 2 41 122. ( 1)(3)23.F喧 冉CBED二二：子k：:.胶头清管，_羊!i唱.上S !,1-a U J BfcBH4 a(為偏低e帥E 不覆24.6 : 3 : 225. (1) 6.1 mol/L (2) 20% (3) 6.1 mol/L 0.061 mol (4) 0.61 mol/L26. ( 1)过量的 BaCb溶液； 过量的NaCO溶液 向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已经过量 蒸发皿、玻璃棒(2) 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流 下并及时关闭活塞。蒸馏(3) 直形冷凝管 受热均匀且易控制温度59
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