长春市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

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1、长春市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为 （ ）A . 412 kJmol1B . 412 kJmo

2、l1C . 236 kJmol1D . 236 kJmol12. （2分） (2017高二上邗江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CH2F2的电子式： B . 质子数为53、中子数为72的碘原子： IC . 16O的原子结构示意图： D . 间羟基苯甲醛的结构简式： 3. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Na+、K+、OH、ClB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、Na+、SO42、ClD . K+、Na+、NO3、CO324. （2分） (2016道里模拟) Q、W、X、Y

3、、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：XYQWB . Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物C . Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D . X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性5. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

4、B . 一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1mol SO3 ， 反应中转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA6. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列化学反应中，能用离子方程式 H+OHH2O 表示的是（ ） A . 2H2+O22H2OB . HCl+NaOHNaCl+H2OC . 2HCl+Cu（OH）2CuCl2+2H2OD . Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O7. （2分） (2017高二下周口期末) 下列实验现象和结论相对应且正

5、确的是（ ）选项实验现象结论A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+不含K+B试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素D向某无色溶液中通入过量的CO2气体产生白色沉淀该溶液中一定含有SiO32-A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高二上西宁月考) 如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ） A . 1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 k

6、J能量B . 2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C . 此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=+183 kJ/molD . 此反应的热化学方程式为： H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）H=91.5 kJ/mol9. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（ ） A . S SO3B . Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3D . NO2 HNO310. （2分） (2016高二上临漳期中) 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL1 对此反

7、应速率的正确表示是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2017高二上邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是（ ）A . 可用酸性KMnO4溶液检验中是否含有碳碳双键B . 和互为同系物，均能催化氧化生成醛C . 和互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D .

8、等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同12. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（ ） A . SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C . 二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点13. （3分） (2016高三上扬州开学考) 下列依据相关实验得出的结论不正确的是（ ） A . 向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则X中含有SO42B . 向饱和FeCl3溶液中滴加少量

9、氨水，可制取Fe（OH）3胶体C . 检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用KSCN溶液D . 向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基14. （2分） (2015高二下枣强期中) 如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是（ ） A . 反应是加成反应B . 只有反应是加聚反应C . 只有反应是取代反应D . 反应是取代反应15. （2分） (2016高二上铜仁期中) 决定化学反应的主要因素是（ ） A . 温度B . 压强C . 浓度D . 反应物本身的

10、性质三、 解答题 (共6题；共37分)16. （6分） (2015崇州模拟) 工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1） 由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_ （2） 向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_ （3） 固体A主要为_（填化学式），固体B主要为_（填化学式） （4） 用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_（填“”“”或“”）中，既能提高产率又可使能耗最低 17. （7分） (2018太原模拟) 芳香族化合物A(

11、C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：已知：A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子 +CO2RCOCH3+RCHO RCOCH=CHR+H2O回答下列问题：（1） A生成B的反应类型为_,由D生成E的反应条件为_。 （2） H中含有的官能团名称为_。 （3） I的结构简式为_。 （4） 由E生成F的化学方程式为_。 （5） F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：_。能发生水解反应和银镜反应属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基具有5组核磁共振氢谱峰（6） 糠叉丙酮（ ）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3

12、)3COH和糠醛（ ）为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：_。 18. （4分） (2016高一上石嘴山期中) 液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L （1） 反应前O2的体积为_ （2） 化合物XY2的摩尔质量是_ （3） 在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为_和 _（写元素名称）19. （8分） (2017成都模拟) 苯甲酸甲酯是一种重要的

13、工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图装置制取高纯度的苯甲酸甲酯 熔点/沸点/密度/gcm3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇9764.30.79互溶苯甲酸甲酯12.3199.61.09不溶有关数据如表所示，请回答下列问题：（1） 在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_ （2） B装置的冷凝管的主要作用是_，可否换为球形冷凝管_（填“可”或“否”） （3） 制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_（填装置字母代号） （4） A中Na2CO3的作用是_；D装置的作用是_; （5） 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待

14、分层后_（填标号） a直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出b直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出20. （7分） (2018常德模拟) 碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题: （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-l160kJ/molH2O(g)= H2O(l)H=-4

15、4kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1) 的热化学方程式_。（2） 已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H 0 反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H 0在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_(填字母序号)。A增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数) 增大B.若测得容器内3v正(NH3)=2v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡C.升高温度，NH3 的转化率增大D.达到平衡时体系的压强不再变化氨催化氧化时会发生上述两个

16、竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在高温时选择反应_(填“I”或“II”)。520时，4NH3(g)+3O2 (g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_(只需列出数字计算式)。提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_(填字母序号)A降低反应温度B.将反应生成的H2O(g)及时移出C.增大NH3和O2的初始投料比D.投料比不变，增加反应物的浓度（3） 己知25时HCN 和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:物质电离常数(Ka)HCNKa=510-10H2CO3Ka1=4.510-7；Ka

17、2=4.7 10-1125时，测得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,则c(HCN)/c(CN-)=_。向NaCN 溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为:_。21. （5分） 如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E的分子式为C5H10O2 ， 且E为无支链的化合物 根据上图回答问题：（1） 化合物B不能发生的反应是_（填字母序号）： a 加成反应b取代反应c消去反应 d酯化反应e水解反应f 置换反应（2） 反应的化学方程式是_ （3） A的结构简式是_ （4） 同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有_个； 含

18、有间二取代苯环结构属于非芳香酸酯与 FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 解答题 (共6题；共37分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、