《南昌市语文高一下学期期中化学试卷 D卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南昌市语文高一下学期期中化学试卷 D卷（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、南昌市语文高一下学期期中化学试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019宣城模拟) 化学与生活密切相关。下列说法中正确的是（ ） A . 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B . 防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C . 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D . 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用2. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 若aXm+和bYn两种离子电子层结构相同，则ab=nmB . 24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C . CO2和PC1
2、3分子中各原子最外层都满足8电子结构D . A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高3. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）A . 硫的原子结构示意图：B . 次氯酸的电子式C . 乙酸的最简式：CH2OD . 原子核内有8个中子的氧原子：188O4. （2分） 根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（ ）事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料族的元素都是半导体材料，CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与
3、H2在高温时能反应A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二下常德期中) 化学反应伴随着能量的变化下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 天然气燃烧B . 硫酸与氢氧化钡溶液反应C . 铁与盐酸反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应6. （2分） (2018高二下房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列对于该反应的叙述符合题意的是（ ） A . 正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气体C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 逆反应的H 07. （2
4、分） (2017高一下周口期末) 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3 ， 其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）A . 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B . 电极B附近的HNO3浓度增大C . A电极的反应为：NO2eH2O=NO3-2H NO3e2H2O=NO3-4HD . 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气8. （2分） 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非
5、极性键只存在于双原子的单质分子中C . 任何物质里都含有化学键D . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键9. （2分） (2016道里模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：XYQWB . Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物C . Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D . X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10. （2分） (20
6、16高一下涿鹿期中) 原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ） CARBDA . 4ZB . 4Z+10C . 4Z+14D . 4Z+511. （2分） (2015河北模拟) 位于不同短周期的两种主族元素X，Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是（ ）A . X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径B . Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应C . X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键D . Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等12. （2分） (2015高一上莆田月
7、考) 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ） A . 利用排空法收集CO2B . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 浓硫酸稀释13. （2分） (2019高二上大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=1.8mol/(Lmin)14. （2分） (2017高二上黄冈期末) 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（
8、） A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . 体系压强不再变化D . Z的浓度不再变化15. （2分） (2016高二下茂名期末) 关于如图装置中的变化叙述错误的是（ ） A . 电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B . 锌片上发生氧化反应C . 左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e4OHD . 铜电极析出铜16. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ） A . 与H2化合时，X单质比Y单质容易B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C . X的原子序数比Y原子的原子
9、序数大D . X单质氧化性比Y单质的氧化性强17. （2分） (2016高一下厦门期中) W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐X,Y,Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期下列说法一定正确的是（ ） A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . W溶液显碱性或中性C . 原子半径：XYZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸18. （2分） (2016高一下运城期中) 在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回
10、答问题。 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是（ ）A . 能够节约原料和能源B . 能提高产品的产量C . 能够提高化学反应速率D . 能够提高经济效益二、 填空题 (共5题；共34分)19. （5分） (2017高二下芒市期中) 第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图 请回答以下问题：（1） 从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_ （2） 图中5号元素在周期表中的位置是_、_ （3） 图中4、5、6三种元
11、素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_ （4） 气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJmol1，失去第二个电子为7296kJmol1，失去第三个电子为11 799kJmol1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_ 20. （10分） (2017新课标卷) （15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景回答下列问题：（1） Co基态原子核外电子排布式为_元素Mn与O中，第
12、一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_（2） CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_（3） 在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_（4） 硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了键外，还存在_（5） MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2）为_nmMnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a=0.448nm，则r（Mn2+）为_nm21. （6分） (2018高一下上高期末) 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原
13、子序数依次增大。X元素原子的半径最小。Z、W在周期表中处于邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。请回答： （1） Z2的电子式为_，YW2的结构式为_。 （2） 将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为_。若有16gW2参加反应，转移的电子数是_。 （3） 由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐_（化学式），与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。 22. （7分） 镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下： 离子Na+Mg2+
14、ClSO42浓度/（gL1）63.728.8144.646.4再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1） 浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是_在上述流程中，可以循环使用的物质是_ （2） 在该工艺过程中，X试剂的化学式为_ （3） “一段脱水”目的是制备MgCl22H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料若将MgCl26H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率生成MgO的化学方程式为_ （4） 若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，
15、由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为_g （5） 以LiClKCl共熔盐为电解质的MgV2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O该电池的正极反应式为_ （6） Mg合金是重要的储氢材料2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）H=_23. （6分） (2020高三上双辽期末) 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发
16、现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。 回答下列问题：（1） 写出Fe2+水解的离子方程式_；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_。 （2） 若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率_。 （3） 在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是_。 a.Fe2+转化为Fe3+的趋
17、势很大b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大c.该反应进行得很完全d.酸性条件下Fe2+不会被氧化（4） 结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响_。 （5） 用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=_molL1。 三、 实验题 (共1题；共9分)24. （9分） (2017高二上鸡西期末) 根据题意填空： （1） 一瓶无色气体，可能含有 CH4
18、和 CH2=CH2 或其中的一种，与一瓶 Cl2混合后 光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴 由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有 CH4，你认为是否正确，为什么？_上述实验可能涉及的反应类型有_（2） 含有 的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物广泛用作 农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CHCl 聚合而成的，其化学反应方程式是_ （3） 实验室用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，产物气体中常常混有二氧化 硫利用下图装置和可选试剂验证产物气体中乙烯和二氧化硫均存在，图中、的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）_;可选择的化学试剂有：A
19、品红溶液 B浓烧碱溶液 C浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液 确认乙烯气体存在的现象是_若将酸性高锰酸钾溶液换成溴 水，写出反应的化学方程式_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共5题；共34分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、三、 实验题 (共1题；共9分)24-1、24-2、24-3、
南昌市语文高一下学期期中化学试卷 D卷
