化学选修33知识点

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1、第二章第一节晶体的常识教学目标：1、掌握晶体与非晶体的性质差别和结构上的本质区别；2、掌握晶体、晶胞的概念；教学重难点：1、晶胞的结构；2、晶胞与晶体的关系；3、晶体与非晶体的性质和本质区别。教学安排：（引入）教材彩图：金刚石结构（晶胞）、冰花、钻石，自然界中多种矿石的组成。（感想）奇妙、漂亮、规则”（要点）物质一大多数是固体晶体-基本单兀为晶胞广分子晶体匚非晶体原子晶体离子晶体1r1金属晶体性质：熔点、密度、硬度、延展性、溶解性（概念）晶体与非晶体（玻璃态）的差别：1、自范性：自发地呈现多面体外形的性质。自发指自动发生（在一定条件下）。例：水晶球剖开后的结构，外层玛瑙（快速冷却），内层水晶（

2、缓慢冷却）得到晶体的方法：（1）熔融态物质凝固。（2）气态物质冷却直接凝固。（凝华）（3）溶质从溶液中析出。（常用）（分析）晶体具有自范性的原因本质上应从结构特点来解释2、微观结构：粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。（拓展）结构引发的性质：强度、导热性、光学性质”3、各向异性：反映了晶体内部质点排列的有序性。（应用）判断晶体、非晶体的方法：1、测量熔点：晶体有固定熔点，非晶体无固定熔点。2、最可靠的科学方法：X-射线衍射实验（各项异性）（引入）晶体的微观结构既然是周期性高度有序的，那么就可以研究和表示出来。（模型）晶胞模型。晶胞：描述晶体结构的基本单元。蜂巢和蜂室的关系。重点：1、晶胞是平

3、行六面体。2、晶体是大量晶胞“无隙并置”（没有间隙，并行排列）形成的。（模型演示或图解）3、晶胞中原子的计算。顶角为1/8，棱（边）为1/4,面为1/2。（用图解释数据），习题加强理解记忆。（练习）“学与问”习题（小结）五一假期作业情况。姓名作业名称评析得分无天然药物化学家-朱任宏字数内容均符合、排版较好刘长庚陈健伟中国化学家一侯德榜字数内容均符合、排版基本符合75刘嘉欣陈佩珊化学史题目与内容不太符合、排版较好75梁健东梁伟程化学史题目与内容不太符合、排版基本符合70梁兆华马建升化学家字数太多、主题不够突出65张舒明何锦聪化学的历史发展内容字数均符合、排版较好80何嘉尧雅可比内容字数符合、排版

4、不够得当70何家诚两次争论非word文档盘洁霞黄建禧化学史内容字数符合、排版不够得当、但有“个人感受”，很好！90梁凤琼梁伟汉1、开创化学发展新纪元的拉瓦锡2、苯的发现者一法拉第1、字数太多、排版较好2、字数内容符合、排版较好7585黎智辉卢嘉铭卤族元素发现小史非word文档陈志安巴斯德与手性字数内容均符合、排版基本符合80-10第二节 分子晶体与原子晶体教学目标：1、了解分子晶体和原子晶体的特征；2、能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系。教学重难点：1、分子晶体、原子晶体的概念；2、晶体类型与性质之间的关系；3、氢键对物质物理性质的影响。教学安排：（复习）晶体与非晶体的

5、差别：1、自范性（自发地呈现多面体外形的性质）2、围观结构（三维空间里呈周期性排布）3、各向异性4、熔点 鉴别方法：X射线衍射实验 晶胞：描述晶体结构的基本单元 晶体：晶胞无隙并置而成晶胞中所含原子个数计算：角，棱，面，心（引入）观察模型CO2的晶体和SiO2的晶体（讨论）有什么不同？组成微粒不同，微粒间的作用力也不同。（引申）物理性质会不会不同？熔点、硬度。（概念）分子晶体：只含分子的晶体称为分子晶体。1、存在的作用力：分子内共价键分子间范德华力，氢键 小2、物理性质：低熔点、易升华、硬度小3、典型的分子晶体：（1）非金属氢化物（2）部分非金属单质（3）部分非金属氧化物（4）几乎所有的酸（5

6、）绝大多数有机物小结：与非金属相关的大多数物质4、结构特征：（1）只有范德华力：分子密堆积1个与12个相邻。例如：干冰（2）范德华力和氢键：情况不同，氢键有方向性。例如：冰（概念）原子晶体：原子以共价键结合形成的晶体。1、存在的作用力：共价键大2、物理性质：高熔点、高硬度3、典型的原子晶体：（1）部分非金属单质：B，C，Si，Ge（2）部分非金属化合物：SiC、SiO2、BN、Al2O3与非金属有关的少部分物质4、结构特征：共价键的方向性（练习）“学与问”、课后习题（注意）本节课采用PPT课件。教学效果：课件制作不错，教学内容也完成较好，但是因为课件中缺乏声音，且早晨第一节课，个 别同学精神不

7、佳，以后应该在课件中穿插声音设置，帮助学生提高注意力。第三节金属晶体教学目标:1知道金属键的涵义。2、能用金属键理论解释金属的一些物理性质；3、能列举金属晶体的基本堆积模型一一简单立方堆积、钾型、镁型和铜型。教学重点：1金属键涵义；用“电子气理论”解释金属的一些物理性质;2、金属晶体的4种基本堆积模型。教学难点：金属晶体的4种基本堆积模型。教学安排:（思考）金属的物理性质有什么共同点？容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等，绝大多数常温是固体。（概念）金属键：在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用。（重点）电子气理论：金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”

8、1金属键强弱判断：阳离子所带电荷多、半径小则金属键强，晶体熔沸点高。2、延展性：外力的作用可以使各原子层发生相对滑动，但仍因为金属键而结合。导电性：外加电场可以使自由电子发生定向移动。导热性：自由电子的相互碰撞可以传递热量。温度升高，导热导电性都会下降。（难点）金属晶体的原子堆积模型、二维平面1、非密置层、三维空间非密置层的堆积1、简单立方堆积（金属Po）晶胞含1个原子2、密置层第四节离子晶体晶胞含2个原子密置层的堆积3、镁型中心原子配位数12中心原子配位数12（阅读）P79“资料卡片”（注意）用PPT课件完成。2、钾型（碱金属）ABCBA教学目标：1、能说明离子键的形成。2、能根据离子化合物

9、的结构特征解释其物理性质。3、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体种离子键的强弱。教学重点：1、离子晶体的物理性质的特点。2、离子晶体配位数及其影响因素。3、晶格能的定义和应用。教学难点：1、离子晶体配位数及其影响因素。2、晶格能的定义和应用。教学安排：（复习）金属晶体的堆积方式：非密置层：简单立方（6）、K型（8）密置层：镁型（12）、铜型（12）教材P79的资料卡片（习题）P80的习题（评讲）同步测控的离子晶体。（模型）NaCl和CsCl的晶胞模型（提问）1、构成离子晶体的微粒是什么？阴、阳离子。2、这些微粒间的作用力是什么？离子键。强还是弱？比较强。与原子晶体和分子晶体相比

10、呢？一般情况下，弱于前者，强于后者。3、离子晶体的物理性质？硬度较大、难以压缩，较高的熔沸点。固态不导电，液态（熔融）导电。（阅读）科学探究（概念）离子晶体的配位数（C.N.）：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。（试练）指出NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数。（图示）教材P81的图328（思考）决定离子晶体中配位数的因素？难点）1、正负离子的半径比（r/r）几何因素2、正负离子的电荷比-电荷因素3、离子键的纯粹程度-键性因素（不讨论）提问）离子晶体的稳定性由什么决定？概念）离子晶体的晶格能：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常为正值。引申）晶格能不是键能，不限于一对离子之间，而是遍及所有离子之间。应用）晶格能越大，表明例子警惕中的离子键越稳定，形成的离子晶体越稳定，硬度越大。练习）P86的1、2、3（表格）P86的四熔点越高，