河北省秦皇岛市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题【含答案】

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1、河北省秦皇岛市2021-2022学年高二下学期期末化学试题题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1神舟十三号航天员在完成飞行任务的同时还推出了“天宫课堂”。下列有关说法正确的是A航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料B航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低C太空舱中砷化镓太阳能电池工作时将化学能转化为电能D在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离2下列说法不正确的是A汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏B芳香烃主要来自于煤的干馏后的产物C使用地热能、生物质能等非化石能源可减

2、少PM2.5D煤的液化属于物理变化3下列装置能达到实验目的的是A分离水和溴苯B制取少量乙酸乙酯C用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D利用丁装置直接从氯化镁溶液中获得无水AABBCCDD4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25、101kPa下，22.4L稀有气体混合物中含有的原子总数为B100g质量分数为34 水溶液中含HO键数为C和在高温下反应生成和，当制备时，转移的电子数为D25时，的NaCN溶液中含数为52019年度诺贝尔化学奖授予研究锂离子电池的三位化学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。锂锰电池是一种常用的锂离子电池，它体积小、性能优良，该电池反应原理如图所示，

3、其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2，下列说法错误的是（）A外电路的电流方向是由b极流向a极B电池正极反应式为MnO2e-Li+=LiMnO2C可用水代替电池中的混合有机溶剂D电路中每通过1mol电子，就有NA个Li移向b极6碳铂(结构简式如下)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是A中心原子的配位数为4B分子中键与键数目之比为131C和杂化的碳原子数之比为21D分子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键7X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素，它们可以形成结构式如图所示的常见有机化合物Q。W元素原子最外层电子数是电子层数的

4、3倍。下列说法正确的是AZ和Cl两元素的气态氢化物反应生成共价化合物BY和W所形成的化合物一定能与碱溶液反应CW的氢化物沸点一定大于Y的氢化物DX和Na形成的化合物与水反应，一定会生成NaOH8由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是AX可用作木材防火剂B步骤中的主要反应是C步骤反应后的滤渣为、D若在实验室中完成步骤，一般在坩埚中进行9下列说法错误的是A比稳定，这是由于分子间有氢键B石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体C熔点、沸点由高到低：金刚石NaClHFHClD构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键10也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便

5、、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应，平衡常数为；反应，平衡常数为；总反应：，平衡常数为K。下列叙述正确的是A压强增大，减小B总反应中当时，反应达到平衡C适当升温，可提高消毒效率D11分支酸是合成色氨酸和苯丙氨酸的中间体，其结构简式如图。关于分支酸的叙述正确的是A分子中含有4种含氧官能团B分子中至少有8个碳原子共平面C1mol分支酸最多可与3mol NaOH发生反应D分子中含有2个手性碳原子评卷人得分二、多选题12下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加稀溶液产生气体，生成浅黄色沉淀硫

6、酸表现强氧化性B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化黄色溶液变为浅绿色，说明维生素C具有还原性C向盛有溶液的试管中滴加5滴的NaCl溶液，再滴加5滴的NaI溶液先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成此温度下：D向盛有相同浓度溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中可能存在平衡：AABBCCDD13NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的，)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B与的导电能力之和大于的Cb点的混合溶液Dc点的混

7、合溶液中，评卷人得分三、实验题14亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点，沸点，具有刺鼻恶臭气味，遇水易水解生成和氯化氢。NOCl可由NO与纯净的合成，相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。(1)制备G中装有碱石灰的仪器名称为_。制备的发生装置可选_(填大写字母)，反应的离子方程式为：_。欲收集干燥纯净的，则装置F的作用是_。(2)合成NOCl写出三颈烧瓶中合成NOCl的化学方程式_。Z中现象为_。实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水的作用是_。尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与_(填化学式)同时通入NaOH溶液中。评卷人得分四

8、、工业流程题15某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此为原料制备MnO2的流程如下：I.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时pH8.36.32.74.7完全沉淀时pH9.88.33.76.7II常温下Ksp(MnS)=2.010-10、Ksp(CuS)=6.010-36。回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分是_(填化学式)。(2)“酸浸”时，Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式为_。(3)“氧化1”的目的是_(用离子方程式表示)。(4)“调pH”时，试剂X为_(任写一

9、种)，pH的调节范围为_。(5)“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12molL-1，溶液中c(Cu2+)=_molL-1。(6)“氧化2”制备MnO2(恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n()=_(Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为_。评卷人得分五、原理综合题16以为原料制备甲醇等能源物质具有较好的发展前景。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。(1)在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应I、II。已知活化能：I.II.则的_，其中反应能自发进行的条件是_。(填“高温”或“低温”)保持温度T不变时，在2L刚性容器中，充入一定量的及，t min达到平衡，起始及

10、达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：总压强/kPa起始0.50.9000平衡m0.3p若反应I、II均达到平衡，则表中m=_；从开始到平衡时CO的平均反应速率为_；I的平衡常数_(用含p的代数式表示)。(2)在下，向恒压反应器中通入、，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图。已知：CH3OH的产率=100下列说法正确的是_(填标号)。A反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡B反应过程中，气体密度保持不变，说明反应I达到平衡C升温能提高CO2的平衡转化率D加入对反应I催化效果更佳的催化剂，可以提高CH3OH的产率图中500K以后，CO2的平衡转化率随温度升高

11、而增大的原因是_。评卷人得分六、有机推断题17醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路线：已知：(1)的反应类型是_；B的含碳官能团的名称是_。(2)D的化学名称是_；的反应条件为_。(3)写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_。(4)的反应方程式为_。(5)下列说法正确的是_。AB存在顺反异构B1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol AgCF能与反应产生D的反应类型是缩聚反应(6)化合物X是的同分异构体，且能与溶液发生显色反应，1mol X最多与1mol Na发生反应，满足上述条件的X共有_种。其中满足核磁共振氢谱具有五组峰，峰面积之比为12223，则其结

12、构简式为_。(写出一种即可)答案：1B【详解】A航天器的操纵杆采用的碳纤维属于碳单质，不是有机高分子材料，故A错误；B航天服壳体使用的铝合金材料属于合计，其熔点比纯铝低，故B正确；C太空舱中砷化镓太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，故C错误；D分离互不相溶的的液体的实验操作是分液，在太空失重状态下，油和水处于零重力作用下，二者不会分层，静置不能实现水和油的分离，故D错误；故选B。2D【详解】A汽油、煤油、柴油等沸点较低，在常压下加热就容易挥发，所以汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏，故A正确；B煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油，故B正确；C天然气的主要成分

13、为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D水蒸气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，不是煤的液化，故D错误；故答案选D。3A【详解】A水和溴苯互不相溶，可用分液法分离，故A正确；B所用试剂缺少催化剂浓硫酸，且右侧导管插入液面下，易发生倒吸，故B错误；C用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，且眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，故C错误；D由于水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热促进水解，氯化氢挥发，最终得到氢氧化镁，故利用丁装置加热蒸发氯化镁溶液不能获得无水，故D错误；答案选A。4C【详解】A25、101

14、kPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L稀有气体混合物中含有的原子总数小于=，故A错误；B100g质量分数为34 水溶液中过氧化氢和水都含有HO键，所以数目大于=，故B错误；C由化合价变化可知，和在高温下反应生成时，反应转移电子，则转移的电子数为，故C正确；D25时，的NaCN溶液中含的物质的量为0.1mol，而是由少量水解产生的，根据物料守恒关系，数又大于，所以数大于，故D错误；答案选C。5C【分析】形成原电池反应时，Li为负极被氧化，电极反应方程式为Li-e-=Li+，MnO2为正极被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，阴离子移向负极，结合电极方程式以及

15、元素化合价的变化解答该题。【详解】A.形成原电池反应时，Li为负极被氧化，MnO2为正极被还原，外电路的电流方向是由正极b流向负极a，故A正确；B. MnO2为正极被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B正确； C. 因为Li为负极，可用水发生反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故C错误；D. 因为Li为负极被氧化，电极反应方程式为Li-e-=Li+，所以电路中每通过1mol电子，就有NA个Li移向b极，故D正确；答案：C。根据原电池的工作原理进行解答。活泼金属做负极发生氧化反应，失电子电子流出，电流流入端。以此分析判断。6D【详解】A由题干图示物质结构简式可知，

16、中心原子Pt周围形成了4个配位键，则其配位数为4，故A正确；B单键均为键，双键中有1个键和1个键，故分子中有6个C-H，6个C-C，4个C-O，2个Pt-O，2个Pt-N和6个N-H共26个键，只有两个C=O中各含有1个键，则分子中键与键数目之比为26:2=13:1，故B正确；C分子中C=O键所在碳原子为杂化，其余4个碳原子为杂化，则和杂化的碳原子数之比为4:2=2:1，故C正确；D分子中含有C-H、C-O、N-H之间极性键，C-C之间非极性键，Pt-O、Pt-N之间配位键，不含离子键，故D错误；答案选D。7D【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素，它们可以形成结构式如图所示的常见

17、有机化合物Q，Y显4价，Y为C元素，Z显3价，Z为N元素，X为H元素。W元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，W为O元素。化合物Q是尿素。【详解】AZ为N元素，和Cl两元素的气态氢化物反应生成NH4Cl是离子化合物，故A错误；BY和W所形成的化合物有CO、CO2，CO不能与碱溶液反应，故B错误；CC的氢化物有多种，如CH4、C2H4、C6H6等，故无法比较氢化物的沸点，故C错误；DX和Na形成的化合物NaH与水反应，一定会生成NaOH和氢气，故D正确；故选D。8C【分析】二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠(X)，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸沉淀(Y)，硅酸灼烧分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物

18、的性质分析判断。【详解】A硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B步骤II是硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的化学方程式为：，故B正确；C二氧化硅、氧化铝都能与氢氧化钠溶液反应，故步骤反应后的滤渣为，故C错误；D步骧II为灼烧固体分解，灼烧固体应在坩埚中进行，故D正确；故选C。9A【详解】A比稳定是因为HO键的键能大于HS键的键能，与分子间有氢键没有关系，氢键一般影响物质的物理性质，A错误；B石英晶体形成的是共价晶体，即直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体，B正确；C金刚石形成的是共价晶体，氯化钠形成的是离子晶体，HF和HCl形成的是分子晶体，但HF分子间

19、形成氢键，所以熔点、沸点由高到低：金刚石NaClHFHCl，C正确；D构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键，例如稀有气体元素形成的分子晶体，D正确；答案选A。10C【详解】A平衡常数只受温度影响，改变压强K不改变，A错误；B用不同物质判断化学平衡时，需一个物质表示正反应速率，另一个物质表示逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，应该是，B错误；C适当升高温度，反应 ，平衡正向移动使得O增加，反应 ，平衡逆向移动，O增加，O的浓度增大，有利于杀菌消毒，C正确；D总反应为+，对应的平衡常数之间的关系为K=K1K2，D错误；故选C。11D【详解】A分子中含氧官能团有羟基、醚键、羧基，有3种，故A错

20、误；B乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，则分子中最少6个碳原子共平面，故B错误；C羧基和NaOH以1: 1反应，含有2个羧基，所以1mol该有机物最多消耗2molNaOH,故C错误；D六元环上饱和碳原子为手性碳原子，有2个手性碳原子，故D正确；12AC【详解】ANa2S2O3溶液中滴加稀H2SO4溶液，生成硫酸钠、S和二氧化硫，则产生气体，生成浅黄色沉淀，硫酸只体现酸性，故A错误；B维生素C可还原氯化铁溶液，黄色溶液变为浅绿色，可知维生素具有还原性，故B正确；CAgNO3溶液过量，分别与NaCl、 NaI反应生成沉淀，由实验及现象不能比较Ks(AgCI)、Ksp(AgI)的大小，故C错误

21、；D向盛有相同浓度KI：溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀，可知溶液中含碘单质和碘离子，则溶液中可能存在平衡: I3-I-+I2， 故D正确；故答案选AC。13CD【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入NaOH溶液，二者发生反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增加，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解呈碱性。【详解】A向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠，二者发生反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中的Na+和A2-的浓度增加。由图像可知，溶液导电性增强，

22、说明导电能力与离子浓度和种类有关，选项A正确；Ba点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA-转化为A2-，b点的导电性强于a点，说明Na+与A2的导电能力之和强于HA-，选项B正确；Cb点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾（钠）为强碱弱酸盐，A2-在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH7，选项C错误；Db点后继续滴加氢氧化钠溶液，则n(Na+)n(K+)，加入的氢氧根离子在b点之前均参与反应，因此n(Na+)n(K+)n(OH)，同一体系中体积相同，所以c(Na+)c(K+)c(OH)，选项D错误；答案选CD。14(1)

23、(球形)干燥管 A#B # 除去中的HCl(2) 黄绿色变浅，产生红褐色液体 防止NaOH溶液中的水蒸气进入三口烧瓶中，使NOCl水解 O2【分析】利用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，利用稀硝酸与铜反应制备NO，将两种气体净化干燥后混合冰盐水中水浴反应得到NOCl。（1）仪器名称为(球形)干燥管；制备Cl2的发生装置如选A，则用二氧化锰和浓盐酸反应，反应的离子方程式为：；如选B，则可用高锰酸钾与浓盐酸反应，不需加热，离子方程式为：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；F的作用是除去Cl2中的HCl；（2）合成NOCl的化学方程式为；在冰水浴中，Z中氯气反应生成红褐色液体

24、NOCl，故现象为黄绿色变浅，产生红褐色液体；实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaCl2的作用是防止NaOH溶液中的水蒸气进入三口烧瓶中，使NOCl水解；尾气处理时，有同学认为尾气中的NO气体不能完全被吸收，可将O2同时通入与NO反应生成NO2，则可被NaOH溶液吸收。15(1)SiO2(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O(3)MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O(4) MnO 3.7pH4.7(5)3.610-25(6) 3：1 Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+【分析】含锰废料主要含有MnCO3，少量FeCO3、SiO2、C

25、u2(OH)2CO3，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应，生成Mn2+、Fe2+、Cu2+，SiO2为难溶于水的酸性氧化物，不与盐酸反应，滤渣1为二氧化硅，加入MnO2，利用二氧化锰的氧化性以及信息，MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，加入试剂X调节pH，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出来，滤渣2为氢氧化铁，然后加入MnS，将Cu2+转化成难溶的CuS，据此分析；（1）根据流程图，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3与盐酸反应，生成Mn2+、Fe2+、Cu2+，SiO2为难溶于水的酸性氧化物，不与盐酸反应，滤渣1为二氧化硅，故答案为SiO2；（2）碱式碳酸铜可以写

26、成CuCO3Cu(OH)2，与盐酸反应生成CuCl2、CO2和H2O，其化学反应方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O；故答案为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O；（3）根据流程图以及信息，MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原Mn2+，Fe2+化合价升高1价，MnO2中Mn的化合价降低2价，最小公倍数为2，环境为酸性，最后根据原子守恒和电荷守恒配平其他，其离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；故答案为MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；（4）调节pH步骤，让Fe3+以氢氧化

27、铁形式沉淀出来，但不能引入新的杂质，试剂X中应含锰元素，试剂X又能与H+反应，因此试剂X为MnO；调节pH范围是Fe3+全部转化沉淀，Cu2+不能沉淀，即范围是3.7pH4.7；故答案为MnO；3.7pH4.7；（5）除铜步骤中发生MnS(s)+Cu2+(aq)Mn2+(aq)+CuS(s)，K=，代入数值，解得c(Cu2+)=3.610-25；故答案为3.610-25；（6）利用ClO的氧化性将Mn2+氧化成MnO2，本身被还原成Cl-，利用得失电子数目守恒，有n(ClO)6=n(Mn2+)2，推出n(Mn2+)n(ClO)=31；根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，因此Mn2+在阳极

28、上失电子转化成MnO2，其阳极电极反应式为Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+；故答案为31；Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+。16(1) -91.1 低温 0.2 (2) BD 反应I放热，温度升高平衡左移，反应II吸热，温度升高平衡右移，500K以后，温度升高，反应II平衡右移的程度更大，故的平衡转化率增大（1）根据盖斯定律，I- II得到 -=-=；的，且反应为气体体积减小的反应，故，该反应自发进行的条件为：，由于，要使，则T为低温，故-91.1；低温；温度为T时，根据表格列出各物质的物质的量变化：平衡时个气体的物质的量：n()=0.5-m-0.3+m=0.2mol；n(

29、)=0.9-3m-0.3+m=(0.6-2m)mol；n()=m mol；n()=0.3mol；n()=(0.3-m)mol；根据等温等容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则=1.4，解得m=0.2mol，平衡后气体总物质的量=0.2+0.6-20.2+0.2+0.3+0.3-0.2=1.0(mol)；(CO)= =；反应I达到平衡时、和的平衡分压分别为：0.2p kPa、0.2p kPa、0.2p kPa和0.3p kPa，则平衡常数=，故0.2；（2）A因为反应在恒压反应器中进行，容器内压强始终不变，反应不一定达到平衡，故A不正确；B反应过程中，压强恒定，则容积可变，气体的总质量不变

30、，体积改变，则气体密度随反应进行而改变，当密度不变时，反应达到平衡状态，故B正确；C反应I为放热反应，升温平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，故C错误；D加入对反应I催化效果更佳的催化剂，则反应I进行的程度更大，可以提高CH3OH的产率，故D正确；答案选BD；升高温度，反应I中CO2的转化率减小，反应II中CO2的转化率增大，而图中500K以后，CO2的平衡转化率随温度升高而增大，则表明500K以后，反应II中平衡移动占主导地位，从而得出原因为：反应I放热，温度升高平衡左移，反应II吸热，温度升高平衡右移，500K以后，温度升高，反应II平衡右移的程度更大，故的平衡转化率增大，故反应I放热，

31、温度升高平衡左移，反应II吸热，温度升高平衡右移，500K以后，温度升高，反应II平衡右移的程度更大，故的平衡转化率增大。17(1) 消去反应 碳碳双键(2) 甘油#丙三醇#1，2，3-丙三醇 NaOH水溶液、加热(3)+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O(4)n+n+(2n-1)H2O(5)CD(6) 16 #【分析】1-溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成A，则A是丙烯，丙烯与NBS反应，根据已知信息可知B的结构简式为CH2=CHCH2Br。B继续与溴发生加成反应生成C,则C的结构简式为CH2BrCHBrCH2Br。C在氢氧化钠溶液中水解生成D，则D是丙三醇。E能被

32、新制的氢氧化铜氧化，说明还原醛基，则反应是羟基的催化氧化，则E的结构简式为，F的结构简式为丙三醇发生缩聚反应生成高分子化合物；据此分析进行作答。（1）1-溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，乙烯官能团为碳碳双键；（2）由分析可知，C在氢氧化钠溶液中水解生成D，则D是丙三醇（甘油）；（3）C的结构简式为CH2BrCHBrCH2Br、D是丙三醇，因此C在氢氧化钠溶液中水解生成D，故NaOH水溶液、加热；（4）n+n+(2n-1)H2O（5）AB为CH2=CHCH2Br， 第一个不饱和碳原子连了2个氢原子，不存在顺反异构，故A错误；BE为邻苯二甲醛，1mol醛基与足量的银氨溶液反应生

33、成2molAg，1molE中有2mol醛基，所以1molE与足量的银氨溶液反应能生成4molAg，故B错误；CF为邻苯二甲酸，有羧基，羧酸的酸性强于碳酸，所以F能与NaHCO3反应产生CO2,故C正确；D是邻苯二甲酸和丙三醇发生的缩聚反应,故D正确；故答案为: CD；（6）化合物X是的同分异构体，且能与溶液发生显色反应，故X含有酚羟基，且1mol X最多与1mol Na发生反应，说明只有1个酚羟基。若苯环上只有2个取代基，可以是一个酚羟基和一个-CH2OCH3,也可以是一个酚羟基和-OCH2CH3,每种情况都有邻、间、对三种，共有6种；若苯环上只有3个取代基，则是一个酚羟基和一个-OCH3和一个甲基，共有10种不同位置关系，合计共16种；其中满足核磁共振氢谱具有五组峰，峰面积之比为12223，则其结构简式为或。