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1、第二单元 我们周围的空气学习目标:1、了解空气的主要成分和组成。 2、理解空气中氧气含量的测定方法。学习重点：空气的组成。 学习案自主学习-空气成分的发展史二百多年前,法国化学家_ _用定量的方法研究了空气的组成，如图，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的液态汞变成了 ，同时容器内的空气体积减少了 。他研究了剩余4/5体积的气体，发现这部分气体既不能_，也不能_，他认为这些气体全部是氮气。拉瓦锡又把在汞表面所生成的红色粉末再加强热，得到 和_。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体和空气的性质_ _。通过这些实验，拉瓦锡得出结论：空气由_和_组成，其中_。化学符号：汞：_
2、 氧气：_ 氮气：_实验探究-空气中氧气含量的测定-图实验原理：利用红磷和空气中的氧气发生反应，消耗完密闭容器内的氧气，使容器内的气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下水进入容器内，进入容器内的水的体积即为所减少的氧气的体积。实验用品：橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、止水夹、 _实验装置： 如图所示。实验步骤：1在集气瓶内加入少量水（用于溶解生成的五氧化二磷，同时吸收燃烧产生的热，有利于瓶内降温），把集气瓶剩余容积划分为5等分，并做上记号。2用止水夹夹紧乳胶管。把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧时的现象。3待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面
3、的变化情况。实验现象：红磷燃烧_，_。待集气瓶冷却到室温时，打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶中原空气体积的_。实验结论： 氧气约占空气总体积的 ，氧气具有_, 红磷在空气中燃烧的文字表达式： 注意事项：1装置不能漏气，防止实验过程中空气受热膨胀逸出，或外面的空气进入容器，而影响测量结果。2红磷要过量，以保证瓶内的氧气耗完。 3点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子，不能使外界空气进入瓶内。4止水夹要夹紧，防止红磷燃烧时气体膨胀使瓶中气体从导管逸出。5等集气瓶冷却到室温时再打开止水夹，防止瓶内气温高于外界气温，使进入瓶内的水减少6实验完毕后，导管中会留有水珠，因
4、此实验前导管内应先注满水，这样测定的结果会更准确。探究：（1）误差分析：液面上升小于1/5原因： 液面上升大于1/5原因： 止水夹没夹紧； 燃烧匙伸入集气瓶速度过慢（2）燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？ （3）集气瓶内水面上升一定高度后还能继续上升吗？ ，说明氮气 溶于水（4）空气所表现出来的性质能不能在一定程度上代表氮气的性质？ （5）红磷燃烧产生的大量白烟是反应生成的五氧化二磷的白色固体小颗粒悬浮在空气中形成的。（6）集气瓶中加入少量水的作用：防止燃烧物溅落下来炸裂瓶底；迅速降温，吸收产生的五氧化二磷（P2O5有毒，防止烟尘扩散造成污染）（7）测定空气中氧气含量的实验，选择可燃物时具备的两个条件： 该物质在空气中中能燃烧； 该物质燃烧后生成的物质为固体。 思考：能否用铁、铝代替红磷？ 原因：_ _ 能否用碳、硫代替红磷？ 原因：_ _ _ _ _
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