2014届步步高(广东专用)大一轮复习第六章化学反应与能量_化学能与热能

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1、第1讲化学能与热能考点一焓变与反应热1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：H。(3)单位：kJmol1或kJ/mol。3吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)常见放热反应可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应大多数分解反应；盐的

2、水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应。深度思考2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生() (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()答案(1)(2)(3)(4)(6)解析(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。1某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A反应过程可表示为 BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的

3、活化能C正反应的热效应为HE1E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应解析该图表示的正反应放热，H为负值，逆反应吸热，H为正值，D错误。2(2011重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为_。答案1 220 kJmol1解析断裂1 mol SS键吸收能量280 kJ，断裂3 mol FF键吸收能量3160 kJ，则吸收的总能量为Q吸280

4、 kJ3160 kJ760 kJ，释放的总能量为Q放330 kJ61 980 kJ，由反应方程式：S(s)3F2(g)=SF6(g)可知，H760 kJmol11 980 kJmol11 220 kJmol1。1熟记反应热H的基本计算公式H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能之和生成物的总键能之和2规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个过程都不是化学变化。考点二热化学方程式1概念表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1

5、表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。3书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可

6、以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。深度思考1H的单位“kJmol1”的含义是什么？答案“kJmol1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应的能量变化。如2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，此反应的反应热是指每摩尔反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)放出的热量为483.6 kJ。H与化学反应方程式的写法有关，如H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1。另外反应热还与反应物的状态有关，如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1。2怎样理

7、解可逆反应中的反应热？答案无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.64 kJmol1，H是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q0表示吸热，H0表示放热，因而，H后所跟数值需要带“”、“”符号。(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用H表示，其后所跟数值需要带“”

8、、“”符号。考点四有关反应热的比较、计算1H的比较比较H的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H越小；对吸热反应，吸热越多，H越大。2反应热的有关计算(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律求算应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行

9、加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。(3)根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)n(可燃物)|H|深度思考试比较下列三组H的大小(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10 A(g)B(g)=C(l)H2”、“”或“”，下同)。解析因为C(g)=C(l)H30 则H3H2H1，H2(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10 S(s)O2(

10、g)=SO2(g)H20则H1_H2。解析H2H3H1，则H3H1H2，又H30，所以H1H2。答案(3)两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10 C(s)O2(g)=CO(g)H20则H1_H2。解析根据常识可知CO(g)O2(g)=CO2(g)H3H1。答案0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应的H0，为放热反应，B项错误，故选D。答案D52012北京理综，26(1)已知反应A：4HClO22Cl22H2O.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。. H2O的电子式是_。反应A的热化学方程式是_。答案HH4HCl(g)O2(g) 2Cl2(

11、g)2H2O(g)H115.6 kJmol1解析H2O为共价化合物，其电子式为HH。根据4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量，又结合反应条件为400 ，故其热化学方程式为4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。62011四川理综，29(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。解析根据1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ的热量，可求得1 mol FeS2完全燃烧放出的热量为852 kJ，则该反应的热化学方程式为4FeS2(s)11O2(g)=8SO2(g)2Fe2O3(s)H3 408

12、kJmol1。答案4FeS2(s)11O2(g)=8SO2(g)2Fe2O3(s) H3 408 kJmol1、72011山东理综，28(2)已知：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。答案41.8解析设所给的两个反应方程式分别标注为2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H1196.6 kJmol1、2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H2113.0 kJmol1，所求总反应方程式的H为H3，H341.8 kJmol1。14