山东省德州市陵城区2022-2023学年九年级化学第一学期期中联考模拟试题含解析

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1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释不正确的是宏观现象微观解释A氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子间隔减小B湿衣服晾晒段时间后变干分子在不断的运动C蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高，分子运动越快D变瘪的乒乓球

2、放在热水中,乒乓球很快鼓起受热后分子的体积变大AABBCCDD2下列图标中属于消防安全标志的是（）ABCD3由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（）A16%B18%C20%D22%4下列物质燃烧生成白色固体的是()A石蜡B木炭C铁丝D镁条5如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法正确的是( )A硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B氧气浓度越高硫燃烧越剧烈C硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同D实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂6下列物质按照带横线元素的化合价由低到高的顺序排列的是（ ）AKIO3、I2、KI BHClO3、HCl、Cl2CMn

3、O2、K2MnO4、KMnO4 DNaNO3、NH4Cl、NO27科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（ ）A 碳酸钙固体B氢氧化钠溶液C氢气D稀盐酸溶液8下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A燃放礼花B面包变质C植物光合作用D冰雪融化9丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸(C3H7O2N)之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是( )A丙氨酸中含有碳原子B丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为3:7:2:1C每个丙氨酸分子中含有13个原子核D丙氨酸中质子数等于核外电子数10下列化学用语及其表述正确的是（ ）ACl2两个氯原

4、子B3S 三个硫元素CFeCl2氯化铁DMg 一个镁原子11归纳知识能使学习达到事半功倍的效果。下列是李雷整理的知识内容，其中有错误的一组是（ ）A 化学与生活B 物质结构生活中常用加热煮沸的方法软化硬水氧气可以用于急救造成酸雨的主要物质SO2、NO2分子、原子和离子是构成物质的三种粒子分子一定比构成它的各原子都大不同元素的原子的本质区别是质子数不同C 化学与安全D 化学之最炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭点燃氢气前需要检验氢气的纯度发现天然气泄漏应立即关闭阀门最清洁的燃料氢气空气中含量最多的气体氮气地壳中含量最多的金属元素氧元素AABBCCDD12将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合

5、溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜，可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色ABCD二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13（1）实验室中常用高锰酸钾加热分解制取氧气。写出它反应的文字或符号表达式_，该反应的基本反应类型属于_反应；发生装置应选用下图的_装置（填代号，下同）；要收集较纯净的氧气，可选 用收集装置_，如果要收集干燥的氧气，应选择的收集装置是_ ，验满的方法_ 。实验结束时为防止试管炸裂，应先_，后_。若用F装置来收集氧气，则氧

6、气应从_口进入，水从_口排出，此收集方法也可称为排水集气法。（2）实验室常用硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸（H2SO4）在常温下反应制硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁（FeSO4）。硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水。试写出实验室制取硫化氢气体的文字或符号表达式：_。制取硫化氢时，发生装置应选用上图所示的装置（填代号，下同）_；收集硫化氢气体时，只能选用_装置。14图I是小红接合课本实验进行一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进装置如图II并探究影响微粒运动快慢的因素。 （实验操作）a向B、C、E三支试管中分别加入5

7、 mL的蒸馏水，各滴入1至2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色b在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。（分析讨论）：（1）设计烧杯乙和试管E两个装置的目的是_；（2）进行操作b时观察到的现象是_；（3）由此可以得到的实验结论是：_；_；（4）针对课本实验的不足，对比改进后实验的优点是_。15某同学用如图所示实验装置制取氧气并探究氧气的性质。（1）写出仪器a、b的名称，a是_，b是_。（2）向气体发生装置内加入药品前,应该先进行的操作是_（3）实验室如果用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用_，依据是_试管口还要

8、放一团棉花目的是_，写出发生反应的文字表达式_。（4）收集氧气可以选择的装置为C或D，用C装置收集氧气的依据是_，用排空气收集氧气时的验满方法是 _。（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,氨气极易溶于水。制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2X，X的化学式为_。制取并收集氨气,应该从图中选择的发生装置是（填字母，下同）_，收集装置是_。16如图是教材中炼铁原理的装置图，根据图示回答问题： （1）实验开始时，先通一会儿一氧化碳再加热的目的是_？ （2）写出实验中能体现 CO具有还原性的化学

9、方程式_。 （3）硬质玻璃管中观察到的现象为_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明：配料氯化钠、碘酸钾KIO3含碘量20mg-30mg/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、密封、防潮请回答下列问题：（除第（1）小题外,其它题均需写出解题过程）（1）由食用方法和贮存方法可推测碘酸钾的化学性质之一是_；（2）计算碘酸钾KIO3中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比_；（3）计算碘酸钾KIO3中,碘元素的质量分数_；精确到0.01%

10、（4）计算1kg这样的食盐中,应加入_g碘酸钾,用最高含碘量计算；精确到0.01%（5）若含碘量按最高量计算,若要摄入0.15mg的碘元素,则应补充该加碘食盐_g。18如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题:(1)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为_；(2)某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一(1)已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表XYZW对应元素名称氧镁铝氯核电荷数8121317电子层第一层2222第二层a888第三层38请回答下列问题

11、：若X表示原子，a=_单质X2与单质Z的反应中，X原子_(填“得到”或“失去”)电子Y、W形成的化合物化学式为_(用元素符号表示)(2)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120下发生反应,反应微观模型如下图所示。反应微观模型中,除钼外还有_种元素,有_种单质分子该反应过程中:构成催化剂的各原子_(填“有”或“没有”)变化。金原子对_(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。反应的化学方程式为_。参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大，

12、分子间隔减小，A选项微观解释正确，不符合题意；B、湿衣服晾晒段时间后变干，是因为分子在不断的运动，B选项微观解释正确，不符合题意；C、蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快，是因为温度越高，分子运动越快，C选项微观解释正确，不符合题意；D、变瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球很快鼓起，是因为受热后分子之间的间隔变大，D选项微观解释不正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查微粒的特性，并用微粒的特性解释常见的现象。微粒的特性包括：质量小、体积小；有间隔；在不断地运动；随着温度的升高，分子间间隔会增大，分子的运动速率会加快。2、A【解析】解：表示禁止吸烟，表示节约用水，表示禁止放易燃物，表示塑料制品回收标志，

13、表示禁止点火。所以属于消防安全标志的是。故选A。3、D【解析】根据CO中碳、氧元素的质量比=12:16和该混合气体中碳元素的质量分数是24%，可以计算CO中氧元素的质量分数为32%，SO2中碳、氧元素的质量比=32:162=1:1，再进一步判断该混合气中含SO2的质量分数为44%，该混合气体中硫元素的质量分数是22%。故选D4、D【解析】A、石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳气体和水，不符合题意B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，不符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的黑色固体，不符合题意；D、镁条在氧气中燃烧发出耀眼的强光，生成白色固体，放出热量，符合题意。故选D。【点睛】掌握常见物质燃

14、烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。5、B【解析】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，A选项不正确，不符合题意；B、氧气浓度越高硫燃烧越剧烈，B选项正确，符合题意；C、硫在空气和氧气中燃烧的生成物都为二氧化硫，C选项不正确，不符合题；D、实验中集气瓶底部水的主要作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，D选项不正确，不符合题意。故选B。6、C【解析】A. KIO3、I2、KI中碘元素的化合价分别为：+5、0、-1，此选项不符合题意；B. HClO3、HCl、Cl2中氯元素的化合价分别为：+5、-1、0，此选项不符合题意；C. MnO2、K2MnO4、KMnO4中锰元

15、素的化合价分别为：+4、+6、+7，此选项符合题意；D. NaNO3、NH4Cl、NO2中氮元素的化合价分别为：+5、-3、+4，此选项不符合题意。故选C。【点睛】根据化合物中各元素化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零进行分析解答。7、D【解析】A、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故A错误；B、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，故B错误；C、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，且集气瓶应倒放在桌面上，故C错误；D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用，故D正确。故选D。8、D【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。【详解】A、燃放礼花 过程中火药发生爆炸，生成多种新物质，属于化学变

16、化，故A不正确；B、面包变质，其中的淀粉发生了缓慢氧化，生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化，故B不正确； C、植物光合作用时，把水和二氧化碳转化成葡萄糖和氧气，属于化学变化，故C不正确；D、冰雪融化的过程中，冰雪的状态发生了变化，由固体变成了液体，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。故选D。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。9、B【解析】A、根据丙氨酸的化学式(C3H7O2N)可知，丙氨酸中含有碳原子，故选项正确；B、根据丙氨酸的化学式(C3H7O2N)可知，一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的个数比为

17、3:7:2:1，故选项错误；C、根据丙氨酸的化学式(C3H7O2N)可知，一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，一个丙氨酸的分子中共含有：3+7+2+1=l3个原子，原子核的个数为13，故选项正确；D、在原子中质子数等于核外电子数等于核内质子数，一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，丙氨酸不显电性，所以丙氨酸中质子总数等于核外电子总数，故选项正确。故选B。10、D【解析】试题分析：化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，Cl2的“2:”表示一个氯气分子由两个氯原子构成；元素符号的前边加数字表示原子的个数，3S表示3个硫

18、原子；铁元素显+2价时读作亚铁，FeCl2表示氯化亚铁；Mg微观上表示一个镁原子。考点：化学用语的意义11、D【解析】A生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；氧气能够够供给呼吸，所以可以用于急救；造成酸雨的主要物质是SO2、NO2，完全正确；B分子、原子和离子是构成物质的三种粒子；分子一定比构成它的各原子都大；不同元素的原子的本质区别是质子数不同，完全正确；C炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭，隔绝氧气而灭火；点燃氢气前需要检验氢气的纯度，以防氢气不纯，点燃发生爆炸；发现天然气泄漏应立即关闭阀门，完全正确；D地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不完全正确。故选D。12、D【解析】根据金属活动性顺序的应用：位

19、于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。锌的活动性比铁、铜强，故能与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，锌活动性比镁弱，故不能与硫酸镁反应。【详解】由于铜的活动性比铁弱，故锌先将铜完全置换出来后在与硫酸亚铁反应。现向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌。虽然铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但是若有锌，向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液不一定变成浅绿色；滤液中一定含有硫酸镁和硫酸锌，一定没有硫酸铜，可能含有浅绿色的硫酸亚铁，正确。故选D。考点：金属活动性顺序的应用二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、 分解 A C D 带火星木条放在瓶口，复

20、燃则满 从水槽中取出导管 熄灭酒精灯 b a FeS+H2SO4=H2S+FeSO4 B D 【解析】（1）高锰酸钾加热分解制取氧气，反应的符号表达式为 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ；该反应为分解反应，发生装置要选择固体加热型发生装置，即A；氧气可用向上排空气法和排水法收集，而排水法收集的较纯净，所要要收集纯净氧气要选择C，收集干燥氧气选择D，向上排空气法收集验满方法是将 带火星木条放在瓶口，复燃则满，实验结束时为防止试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，若用F装置收集氧气，因水的密度大，所要氧气要从短导管b进入，水从长导管a排出；（2）实验室制取硫化氢气体的符号表达式为 F

21、eS+H2SO4 H2S+FeSO4 ；该反应物为固体和液体，反应条件常温，要选择B发生装置， 硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水 ，所以要用D向上排空气法收集。14、进行对比 C试管中的酚酞变红的快，B试管中的酚酞变红的慢 分子在不断的运动 温度越高，分子的运动速度越快 防止氨气逸出污染空气，更能体验变化的过程，能够说明分子运动的快慢与温度之间的关系 【解析】（1）设计烧杯乙和试管E两个装置的目的是做对比试验；（2）在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，在热水中分子的运动速度快，故可以观察到C

22、试管中的酚酞变红的快，B试管中的酚酞变红的慢；（3）根据实验可以看出，分子在不断的运动；分子的运动与温度有关，温度越高分子运动的越快；（4）对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，防止氨气逸出污染空气，有利于环境保护，更能体验变化的过程，能够说明分子运动的快慢与温度之间的关系。15、铁架台 酒精灯 检查装置的气密性 A 反应物是固体，需要在加热的条件下反应 防止高锰酸钾粉末进入导管 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 氧气不易溶于水 把带火星的木条放到集气瓶口，观察木条是否复燃 NH3 A E 【解析】（1）仪器a是铁架台，b是酒精灯。（2）向气体发生装置内加入药品前，应该先进行的操作是检查

23、装置的气密性，以防装置漏气导致最终收集不到气体。（3）实验室如果用高锰酸钾制取氧气选择发生装置A，依据是反应物是固体，需要在加热的条件下反应，试管口还要放一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，发生反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。（4）收集氧气可以选择的装置为C或D，装置C为排水法收集氧气，用C装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水。气体的验满在瓶口处进行，用排空气收集氧气时的验满方法是把带火星的木条放到集气瓶口，观察木条是否复燃。（5）化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2N、10H、2Cl、Ca、2O，反应后（X除外）有4H、2Cl、Ca、2O，故X的化学式为NH3。因为

24、是加热固体制取氨气，故选发生装置A，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，收集装置选择E。【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。气体的验满在瓶口处进行。16、排净空气，以防爆炸 固体由红棕色变为黑色 【解析】（1）一氧化碳是易燃气体，故实验前要先通入一氧化碳，排尽管中的空气，防止爆炸。（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：。、（3）硬质玻璃管中红色的氧化铁被还原为铁，故可以看到的现象是固体由红棕色变为黑色。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、见光、

25、受热易分解等 39：127：48 59.35% 0.05 5 【解析】（1）根据加碘盐图中标签信息,勿长时间炖炒、避光、避热、密封、防潮等,可得碘酸钾的一种化学性质是：见光、受热易分解或见光、受热不稳定。（2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：127：48。（3）碘酸钾中,碘元素的质量分数是。 （4）1kg食盐中含碘元素20mg-30mg,需KIO3的质量最多为。（5）应补充该加碘食盐的质量为:。故答案为：（1）见光、受热易分解等；（2）39：127：48；（3）59.35%；（4）0.05；（5）5。18、10:3:12 0.6g 【解析】(1)碳酸钙的化学式为：CaCO

26、3，碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：（401）:（121）:（163）=10:3:12，故填写：10:3:12；(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为：100%=40%；每片钙片中碳酸钙的质量为：2g75%=1.5g；1.5g碳酸钙中钙元素质量为：1.5g40%=0.6g；答：某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是0.6g。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、6 得到 MgCl2 4 1 没有 CO COH2OCO2H2 【解析】（1）若X表示原子时，a=6；氧气和铝反应时，氧原子最外层电子数大于4个的，反应中容易得到电子。镁元素和氯元素形成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，形成的化合物是氯化镁，化学式可以表示为MgCl2。（2）反应微观模型中，除钼外还有金、碳、氧、氢4种元素，有 氢气1种单质分子；该反应过程中构成催化剂的各原子，催化剂本身不变，所以原子本身更不会有变化，所以没有变化。从图可以看出金原子对 CO起吸催化作用。反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2。答案：（1）6；得到。MgCl2。（2）4； 1；没有；CO；CO+H2OCO2+H2。