高三化学押题预测江苏卷一

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1、2014届高三化学押题预测（江苏卷一)可能用到的相对原子质量：H 1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ni59选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长。”下列做法有悖于生态文明建设的是()A. 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B. 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C. 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D. 在火电厂推广碳收集和储存技术2. 下列各项中表达正确的是() 水分子球棍模型： 硝

2、基苯的结构简式： Fe3O4中氧元素的化合价是2 聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2 Na2O2电子式为NaNa 16O2与18O2互为同分异构体A. B. C. D. 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的溶液中：MnO、SO、K、Mg2B. pH7的溶液中：NH、Na、SO、Fe3C. c(Fe2)0.5molL1的溶液中：H、Na、NO、ClD. 由水电离产生的c(H)11014molL1的溶液中：HCO、NH、Cl、Ca24. 下列有关物质的性质和应用，正确的是 ()A. 在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀B. 二氧化硅具有半导体性能，可

3、以制成光电池C. 二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自来水消毒剂 D. 油脂水解可得到氨基酸和甘油5. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是()A. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJmol1、1 366.8kJmol1，利用甲烷更“低碳” C. 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D. 合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率6. 下列关于各装置图的叙述，正确的是()A. 装置中，d为阳极、c为阴极 B. 利用装置检验溴乙烷消去反应的产物C. 装置，分离出

4、碘和酒精 D. 装置，制取乙酸乙酯7. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下，下列说法错误的是()A. 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法) B. 从生产流程图可知，可循环的物质是NaCl和CO2C. 生产流程图涉及的费用都是非氧化还原反应D. 生产流程图利用了碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB. 1mol羟基与17g NH3所含电子数都为10NA C. 含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol/

5、LD. 适量铜粉溶解于1L 0.5molL1稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中氮原子数为0.4NA9. 下列离子方程式的书写正确的是()A. 氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2=HSOB. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCOC. 双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H2MnO7H2O2=2Mn26O210H2O D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O10. (2012海安、南师大附中、金陵中学联考)下列说法不正确的是()A. 已知4HCl(g)O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g)

6、能自发进行，则该反应：H0，S0B. 常温下0.1molL1 CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质C. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D. 铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或是两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列实验方法合理的是()A. 用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿B. 用

7、明矾可除去中性废水及酸性废水中的悬浮颗粒C. 仅用水即可鉴别苯、四氯化碳、甘油三种无色液体D. 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2CH2OH和CH3CH2CHO12. 科学家用催化剂将苯酚(X)和1，3二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述正确的是()A. 反应属于加成反应B. W中最多含有1个手性碳原子C. X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D. 可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W13. (2011徐州期末)根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元素性质原子半径/(1010 m)0.

8、661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A. 元素形成的化合物具有两性B. 元素位于第二周期A族C. 元素形成的化合物是离子化合物D. 元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强14. (2012苏南四市一模)下列叙述一定正确的是()A. pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)B. 仅含有Na、H、OH、CH3COO四种离子的某溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C. 1.0molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)D. 等物质的量的NaC

9、lO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)15. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q（Q0）下列叙述不正确的是()A. 容器中反应的平衡常数相等B. 容器中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJC. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2molL1D. 若容器体积为0.20L，

10、则达平衡时放出的热量大于23.15kJ非选择题(共80分)16. (14分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2、Sn4两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_，加入Sn粉的作用是_。(2) 反应生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_。(3) 检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是_。(4) 已知：KspSn(OH)21.01026。反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2)1.0molL1，则应控制溶液pH_。(5) 酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生

11、反应的离子方程式：_。17. (15分)已知：RCNRCOOH。毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：(1) B的结构简式为_。(2) 在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有_(填序号)。(3) 写出反应的化学方程式：_。(4) C的同分异构体有多种，写出具有下列性质的同分异构体的结构简式：_。 能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有四个峰写出由 制备高分子化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18. (13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示

12、(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1) B中所含元素位于周期表中第_周期_族。(2) A在B中燃烧的现象是_。(3) DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4) GGM的离子方程式是_。(5) Y受热分解的化学方程式是_。19. (12分)采用32% 35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。(1) 用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为_。(2) 工业上两种回收

13、腐蚀废液中铜的方法如下：第一种：电解腐蚀废液回收铜。阳极(石墨)的电极反应可表示为_。第二种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜。(3) 工业上也可用腐蚀废液制备CuCl22H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀2.37.54.7完全沉淀4.19.76.7 试剂A最好应选用_(填字母)，理由是_。a. 浓硫酸 b. Cl2c. NaClO d. NaOH溶液 测定产品中CuCl22H2O的质量分数如下：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL 0.400 0molL1的KI溶液(足量

14、)，充分反应后加入淀粉指示剂，用0.400 0molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点(已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=2IS4O)。此产品中CuCl22H2O的质量分数为_。20. (14分)“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122 50016 000kJm3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。(1) 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H248

15、3.6kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H3131.3kJmol1则反应CO(g)H2(g)O2(g)=H2O(g)CO2(g)H_kJmol1。(2) 工作温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：COH24e2CO=3CO2H2O，则该电池的正极反应式为_。(3) 利用CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0是“洁净煤技术”研究方向之一。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CO(g)

16、和3mol H2(g)，10min后，测得混合气体的压强是反应前的0.7倍，则用甲醇表示该反应的速率为_，20min后，达化学平衡，测得混合气体的压强是反应前的0.6倍，则化学平衡常数是_。(4) 烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图甲，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图乙所示。图甲图乙写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。21. (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块

17、的内容。请选定其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。A. 【物质结构与性质】(12分)金属铁、镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1) 二茂铁(C5H5)2Fe 是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料、高温润滑剂等。它的结构如右图所示，其中氢原子的化学环境完全相同。 Fe的基态原子的电子排布式为_。 二茂铁中Fe2与环戊二烯离子(C5H)之间的化学键类型是_。 1mol环戊二烯()中含有键的数目为_。(2) 普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如下图所示(K未画出)，每隔一个立方体在立方体中心含有一个K离子，普鲁士蓝中铁元素的

18、化合价有2和3 两种，其中Fe3与Fe2的个数比为_。(3) NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_ (填“”)FeO。(4) 丁二酮肟常用于检验Ni2：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示。 该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。 NH3与PH3的结构相似，但NH3水溶性和沸点明显大于PH3，其主要原因是_。B. 【实验化学】对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。实验室可利用右图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下： 在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯

19、胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。 将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170180，维持此温度22.5h。 将反应液冷却至约50后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。 将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干。(说明：100mL水在20时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100时可溶解6.67g)试回答下列问题。(1) 装置中冷凝管的作用是_。(2) 步骤中采用油浴加热，下列说法正确的是_(填字母)。A. 用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便

20、于控制温度B. 此处也可以改用水浴加热C. 实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中(3) 步骤用少量冷水洗涤晶体的好处是_。(4) 步骤和均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先_，然后_，以防倒吸。(5) 步骤中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是_。每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是_。1. A解析：化石燃料大量使用是引起大气污染的主要来源。2. B解析：水分子呈V形，错误；硝基苯的结构简式是，错误；Na2O2是离子化合物，电子式为NaNa，错误；16O2与18O2互为同素异形体，错误。3. A解析：澄清透明不是指

21、无色溶液，选项A的四种离子不发生化学反应，选项A正确；Fe3不能存在于中性溶液中，必须存在于酸性溶液，选项B错误；选项C中HNO3氧化Fe2，选项C错误；选项D中溶液呈强酸性或强碱性溶液，HCO不可能存在，选项D错误。4. C解析：选项A中易形成FeCu原电池，加速钢铁内胆的腐蚀，选项A错误；硅是半导体材料，选项B错误；二氧化氯(ClO2)和臭氧都是强氧化剂，都可用作自来水消毒剂，选项C正确；油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，选项D错误。5. D解析：催化剂能加快反应速率，但不能改变化学平衡，不能提高转化率。6. B解析：根据装置的电流流向，c为阳极，选项A错误；用水除去乙烯中的乙醇，选项B正确

22、；碘和酒精互溶，不能直接分液分离，选项C错误；用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，并且导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，选项D错误。7. D解析：沉淀池中析出了NaHCO3，其溶解度小于碳酸钠，否则就不需要煅烧制备碳酸钠。8. A解析：乙烯和丁烯的最简式都是CH2，选项A中的n(C)21.0g/14gmol11.5mol，选项A正确；1mol羟基含有9mol电子，选项B错误；选项C中的溶液体积不是1L，Na的物质的量浓度不是1mol/L，选项C错误；选项D中，未说明标准状态下，选项D错误。9. D解析：氨水不能拆成离子符号，选项A错误；选项B中的产物是HCO，而不是CO，选项B错误；选项C

23、中转移的电子不守恒，选项C错误。10. D解析：选项A中的反应气体的物质的量减小，则S0，能自发进行，GHTS0，则H0，选项A的说法正确；若CH3COOH是强电解质，则0.1molL1CH3COOH的pH为1，选项B的说法正确；平衡常数与温度有关，与压强无关，选项C的说法正确；铁制品的表面镶锌块是利用原电池原理防锈，铁制品表面镀锡是加保护层防锈，选项D的说法错误。11. AC解析： pH试纸定性检验气体时，同其他试纸必须润湿，选项A正确；明矾水解成Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒，在酸性废水中Al(OH)3胶体被中和，选项B错误；甘油溶于水，苯不溶水、比水轻、浮于水面，四氯化碳苯不溶水、比水重

24、、在水层下面，选项C正确；KMnO4酸性溶液能氧化醇和醛，选项D错误。12. C解析：反应是取代反应，选项A错误；W分子中R1不明确，不能确定含几个手性碳原子，选项B错误；X、Y、W、Z含酚羟基、酯基中至少1种，都能与NaOH溶液反应，选项C正确；X和W都含酚羟基，不能用溴水或FeCl3溶液鉴别，选项D错误。13. A解析：根据正负化合价，是Cl，比较原子半径，是P，是N，比较原子半径，是Na，是K，比较原子半径，是Mg，是Al，则是O。元素形成的化合物Al2O3具有两性，选项A正确；元素N位于第二周期A族，选项B错误；元素形成的化合物PCl3或PCl5是共价化合物，选项C错误；元素的最高价氧

25、化物对应水化物NaOH碱性弱于的最高价氧化物对应水化物KOH碱性，选项D错误。14. CD解析：选项A中，若HA为强酸，则c(M)c(A)c(OH)c(H)，若HA为若酸，则HA过量溶液呈酸性，选项A错误；选项B中的正电荷大于负电荷，选项B错误；利用质子守恒，选项C正确；选项D中利用n(Cl)n(Na)n(C)，则c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，选项D正确。15. B解析：容器的温度相同、平衡常数相等，选项A的说法正确；平衡时相同，但由于起始量的不同，到达平衡的时间以及热效应不同，选项B的说法错误；根据容器，生成的n(XY3)223.15kJ/92.6kJmo

26、l10.5mol，容器达平衡时c(XY3)0.5mol/0.25L2molL1, 属于等同平衡时，选项C的说法正确；选项D的问题可以看成器达平衡后，压缩容积，平衡正移，放出更多的热量，选项D的说法正确。16. (1) 抑制Sn2水解(2分)防止Sn2被氧化(2分)(2) SnCl2Na2CO3=SnOCO22NaCl(3分)(3) 取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净(2分)(4) 小于1(若写成(1分)(4) sp2，sp3(2分) NH3与水分子间能形成氢键，故其溶解度大，NH3分子间也能形成氢键，故其沸点高(2分)解析：(1) 1分子含有6个CH 、3个CC和2个C=C，共含11个键。(2) 该立方体结构占有Fe的数目是81，含CN是123，还含 0.5个K，则该化合物的化学式是KFe2CN6，铁元素的平均化合价是2.5，则Fe3与Fe2的个数比为11。(3) NiO、FeO都是离子晶体，NiO的晶格能大，熔点高。(4) CH3的碳是sp3杂化、C=N的碳是sp2杂化。B. (1) 冷凝回流(1分)(2) AC(2分，有错得0分，漏选得1分)(3) 减少氨基苯磺酸的损失(1分)(4) 拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管(2分)关闭水龙头(2分)(5) 提高对氨基苯磺酸的纯度(2分)提高氨基苯磺酸的产率(2分)