九年级化学下册专题7初始酸碱盐单元综合测试1新版湘教版

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1、酸、碱、盐一、选择题。1.下列各组物质，不能发生化学反应的是A.铁和硝酸铜溶液 B.氧化钙和水 C.氢氧化铝和稀盐酸 D.稀盐酸和硫酸钡2.下列化肥中属于氮肥的是A. K2SO4 BCO（NH2）2 CKCl DCa3（PO4）23.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是AH+、C1-、OH- BH+、SO42-、HCO3- CBa2+、H+、SO42- DCu2+、C1-、N03-4.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是ACuSO4 BFeSO4 CHCl DNa2CO35.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改

2、变的是A氢氧化钠溶液和稀盐酸 B碳酸钠溶液和稀盐酸C氯化钠溶液和稀硫酸 D碳酸钠溶液和氯化钙溶液6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类（甲与乙、丙、丁是包含关系）。下列分类中不正确的是选项甲乙、丙、丁A碳单质金刚石、石墨、C60B构成物质的微粒分子、原子、离子C有机合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维D常见碱火碱、纯碱、熟石灰7.下列物质的俗名与化学式一致的是A水银 Ag B纯碱 NaHCO3 C酒精CH4O D烧碱NaOH8.不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的是A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D

3、碳酸钠9.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是ANaOH BNaHCO3 CCa（OH）2 DNaCl10.有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A B C D11.下列除杂质的方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2（O2）通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）高温煅烧CCaCl2溶液（盐酸）加入适量Na2CO3DCO2（水蒸汽）通过浓硫酸12.为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。某碱剂在染发时可闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红

4、色石蕊试纸变蓝。则该气体为ACO2 BO2 CNH3 DH213.下列现象的产生与空气成分无关的是A烧碱露置空气中变重 B浓盐酸露置空气中变轻C酥脆的饼干放在空气中变软 D菜刀置于潮湿空气中生锈14.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应生的是A锌与稀盐酸 B烧碱与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液15.荔枝种植是广东农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合它使用的是ACO（NH2）2 BNH4H2PO4 CCa（H2PO4）2 DKCl二、填空题1.化学就在我们身边，它与我们的生

5、活息息相关。请从A.熟石灰、B.苏打、C.一氧化碳、 D.氮气、E.浓硫酸、F.盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。（1）能与酸发生中和反应的物质是 ；（2）常用于工业除锈的试剂是 ；（3）有毒的物质是 ；（4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 。2.在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为 。请列举一种防止铁生锈的方法 。3.氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称 。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的 剂，它的水溶液倒入充满CO2气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 ，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。4

6、.近日，揭阳市环保局发布2020年揭阳市环境质量公报。去年我市城区共采雨样243个，降水pH均值为5.12，城东降水pH均值为4.14。（1）从数据看，因5.12小于 （填数值），说明我市城区有酸雨污染；酸雨污染较严重的区域是 ；（2）由降水离子分析可知，2020年度揭阳市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；酸雨呈酸雨型污染。用化学式：硫酸根离子 、硝酸根离子 ；若某酸雨样本的主要成分是H2SO4，则加入BaCl2溶液后，发生反应的化学方程式是： 。5. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：（1）

7、供给人类呼吸的气体是 ；（2）烹饪使用做调味品的是 ；（3）可用作建筑材料的是 ；（4）植物光合作用不可缺少的气体是 。6.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能产生盐，于是她构建了如图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： 。（2）请你把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 ； 。（3）根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：写出下列步骤中的化学方程式：步骤： 。 步骤V： 。 上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。7.右图中两圆相交部分（A、B

8、、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：（1）A处发生反应的化学方程式是 ，其反应类型是 ；（2）B处发生反应的类型是 ；（3）D处产生的现象是 。8.由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH3+CO2+XNH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 请回答：(1)反应中X的化学式为 ；(2)NH4Cl中N元素的化合价为 ；(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。三、综合题：1.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴

9、加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。实验验证 实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 分析与思考（1）补充上表空缺处，并回答：若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。（2）若无

10、色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钙固体，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。2.某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 （2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中

11、含有哪些物质？【讨论交流】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是 （写一种猜想）【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置有白色沉淀，溶液呈红色 的猜想正确 的猜想正确 的猜想正确【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分，除考虑生成物外还需考虑 。3.某兴趣小组

12、同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ；猜想：全部是NaOH 猜想：部分是NaOH，部分是Na2CO3【实验和推断】实验步骤实验现象取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解无色溶液向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A再向试管中滴加几滴酚酞试液现象B（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能

13、”或“不能”）说明样品中有NaOH。（3）若X是CaCl2溶液，猜想成立的实验现象是 ， 。4.小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。活动：用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。（1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的 （填序号），有关反应的化学方程式为 。（2）用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式

14、。（3）用 法收集氧气，该收集方法是根据氧气 的性质而确定的。证明生成的气体是氧气，使用 进行检验。活动：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么其它物质？老师提示二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。作出猜想二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：是一种酸；是一种碱；是一种碳酸盐。通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想 、 （填序号）一定是错误的，理由是 。 进行实验同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。实验步骤实验现象实验结论将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体 猜想 （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化

15、钾反应生成的化合物是 （填名称 ）。交流与讨论（1）小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式 。（2）老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要更换的简便的化学方法： 。（3）小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理 。5.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）盐酸的溶质质量分数。6.小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由

16、氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。（2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？九年级化学复习专题七答案一、选择题1-5 DBDCA 6-10 DDABB 11-15 CCBBB二、填空题1. A ；F；C； B2.

17、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 涂油（或刷油漆等合理答案）3.烧碱（其他合理答案也可） 干燥 矿泉水瓶变瘪 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4. 5.6 城东 SO42- NO3- SO2 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl5.（1）氧气 （2）食盐 （3）石灰石 （4）二氧化碳6.（1）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)酸+盐 金属+盐（其他合理答案也可）（3）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 CO+CuO Cu+CO2 步骤和步骤7.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应；复分解反应（或中和反应）；产生蓝色沉淀8

18、.（1）H2O (2)-3 (3)加热 三、综合题1.【提出猜想】酸；中 【实验验证】 红 ；中性或酸性 【分析与思考】（1）OH-；氯化铁/氯化铜（化学式也可）；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl； CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl(2)有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H22.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）气球胀大（4）【交流讨论】NaCl 氢氧化钠【实验设计】小亮 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚（实验现象和猜想合理对应即可）【反思拓展】反应物是否有剩余3.猜想：CO2+2NaOH=Na2CO3+H

19、2O (或空气中的CO2与NaOH反应生成Na2CO3)【实验和推断】（1）稀盐酸（或稀硫酸等酸） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（与所选的酸对应，合理均可）。(2)CaCO3 不能 (3)现象A有白色沉淀产生，B现象无色酚酞变红色。4.活动（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)排水（或向上排空气）；不易溶于水（或密度比空气大）；带火星的木条活动做出猜想 ；二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成氢元素的酸与碱（答案合理即可）进行实验实验步骤：取样加入稀盐酸，把产生的气体通入足量的澄

20、清石灰水中/取样加入蒸馏水，配成饱和溶液，再加入饱和氢氧化钙溶液实验现象：有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊/无色溶液中出现白色浑浊实验结论：；碳酸钾交流与讨论（1）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（2）取待鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条深入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换（3）超氧化钾能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气5.解：（1）氧化铁的质量为40g-8g=32g 100%=80% （2）设盐酸中溶质的质量为x 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 219 160 x 32g = x=43.8g 盐酸的质量分数为：100%=20%答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80%，盐酸的质量分数为20% 。6.（1）100 （2）解：设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 111 100 117 x 10g y 111:x=100:10g x=11.1g 117:y=100:10g y=11.7g 样品中氯化钠的质量：13.4g-11.1g=2.3g（3）所得溶液中溶质的质量分数：100%=7%（其他合理解法均可记分）答：略。