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1、白银九中20142015学年度上学期期末考试试题高三化学说明：1、本试题总分100分，100分钟；2、将答案写在答题卡上，否则不得分；3、可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、 选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共48分）1. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为:C.HCl的电子式为 D.热稳定性：H2SHF2下列说法中错误的是A日本福岛核电站泄露的与加碘盐中的互为同位素B原子呈电中性，分子不一定呈电中性CL层上的
2、电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不完全相同3现有三种元素，已知X+ 和Y两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y被氧化可生成YZ3离子。则下列说法正确的是AX、Y、Z均属于短周期元素 B离子半径XY CY属于第VA族元素 D元素Y和Z的某些单质可作为水处理中的消毒剂4下列叙述正确的是 A若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族 B阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同 CNa、Si、O的原子半径由大到小的顺序为： D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多
3、的金属元素活泼性强5原子结构决定了元素的性质，元素的性质呈现周期性变化的规律。下列说法错误的是A碱金属元素性质活泼，在自然界中都以化合态形式存在B金属性和非金属性可能体现在某一元素的性质中C过渡元素的单质都具有良好的导电性D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的ACaCO3(s) BNa2SO4溶液 CKNO3溶液 DCuSO4(s)7几种短周期元素的原子序数YXWZ，其原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1860.1430.0750.073主要化合价+1+3+5、+
4、3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CX的一种化合物与水反应能生成W单质DY的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质8我国是产煤大国，原煤直接用于生产、生活会造成环境污染，为了防止对环境造成污染，煤的综合利用迅速提上日程，技术处理方法有煤的气化和液化。某温度下，煤的气化原理为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0。则下列叙述正确的是A加入少量C，正反应速率增大B升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减慢D加入催化剂，可以提高煤的利用率，且上述反应的H增大
5、9在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是A平衡后CO的体积分数为40% B平衡后CO的转化率为25%C平衡后水的转化率为50% D平衡后混合气体的平均相对分子质量为2410下图是用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A阳极的电极反应式为：2ClCl2+2eB阴极的电极反应式为：TiO2 + 4eTi + 2O2C通电后，O2、
6、Cl均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化11下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283kJmol1CC2H6的燃烧热为Q kJmol1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H2Q kJmol1D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12下列装置不能完成的实验是装置实验A结合秒表测量锌与硫酸的反
7、应速率B验证温度对化学平衡的影响C验证化学能转化为电能D铁的析氢腐蚀实验13用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A装置甲：防止铁钉生锈B测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱C装置乙：除去乙烷中混有的乙烯D用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液14下列气体组(括号内为杂质)可用如图装置提纯的是AH2S(HCl) 某溶液是CuSO4溶液 BNO2(CO2) 某溶液是水CC2H6(C2H4) 某溶液是溴水 DCO2(H2S) 某溶液是饱和NaHS15下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌
8、原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中,锌电极是负极16如图为直流电源电解饱和Na2SO4溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴紫色石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B溶液中有晶体析出Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味的气体二、填空题（共52分）2817（12分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）元素、形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为： （用化学式表示）；（2）、中的三种元素可以按原
9、子个数比1:1:1组成化合物X、Y，它们的水溶液pH均大于7，其中X的水溶液对水的电离起抑制作用，Y的水溶液对水的电离起促进作用，则X、Y的化学式分别为 、 ；（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物Z常用于实验室制取 的单质，反应的化学方程式为 。18(14 分)短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最多的元素，W是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数(l) X、Z、W三元素形成的化合物中含有的化学键类型为 ；(2) A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合
10、物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其呈碱性原因 _ _ (3)已知断开1molM-M吸收a kJ能量 形成1molX-X 放出b kJ能量 M原子和X原子形成1molXM 放出c 能量。请写出298K时，X2与M2反应的热化学方程式 (4)若在密闭容器中充有10 mol YZ与20 mol X2，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率()与温度、压强的关系如图所示。 Pl P2(填“大于”、“小于”或“等于”)若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10 L，则该温度下的平衡常数K = 若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(
11、填“大于”、“小于”或“等于”)在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是 (答出两点即可)19（10分）甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。 a处通入的是 _ （填物质名称），左侧电极上发生 _ （填“氧化”或“还原”）反应。该电池工作过程中，H+的移动方向为从 到 _ （填“左”或“右”）该电池正极反应式为 _ 。若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH= _ 。20（16分）某无色溶液X，由Na、Ag、
12、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体A的成分是(填化学式，下同)_，气体B的成分是_。(2)X溶液中一定存在的离子是_。(3)写出步骤生成气体的离子方程式_。(4)写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式_。(5)通过上述实验，有一种离子还未确定。只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_ _。(简述所加试剂及理由)。座位号白银九中20142015学年度上学期期末考试试题密 封 线 内 不 要 答 题学号_高三化学答题卡 一、选择题(每小题3分，共48分)题号12345678910答案题号111213141516姓名_学
13、校_答案白银九中20142015学年度上学期期末考试试题高三化学参考答案选择题(每小题3分，共48分)题号12345678910答案BBDADBCCBB题号111213141516答案BDACBB17. （共12分）（1）NaOH Al(OH)3（4分）MnO2（2）NaOH NaClO（4分）（3）2H2O2 = 2H2OO2 （4分）18. （14分，每空2分） （1）离子键、共价键（2分） （2）CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-(只写第一个离子方程式即可给2分) （2分） （3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=(a+b-2c)kJ/
14、mol（其它合理答案也给分）（2分） （4）小于 1(mol/L)-2 大于 降温；加压；将甲醇从混合体系中分离出来（答出两点即可）（8分）19. （共10分） （1）甲醇 氧化（2分） （2）左 右（2分） （3）O2+4e-+4H+=2H2O（3分） （4）14（3分）20. （共16分,第（1）小题4分，其它各小题均3分）(1)CO2 NH3 （4分） (2) CO32-、AlO2-、Na+（3分） (3) CO32-+2H+=CO2+H2O （3分）(4) Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（3分）(5) 取白色沉淀于试管中，加入足量盐酸。若沉淀完全溶解，则不存在SO42-，若沉淀溶解不完，则存在SO42-。（其它合理答案均给分）（3分）
白银九中学高三期末考试化学试题结构速率能量
