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1、8.3 金属资源的利用和保护一、知识回顾1地球上的金属以_和_形式存在。2工业上炼铁时，把_ _ _同时放入高炉，在高温下，利用_与氧化铁反应，用化学方程式表示：_P16实验图8-20一氧化碳还原氧化铁实验现象是_；该实验开始时要先_再_这样做的目的是_实验结束时应该先_再_二、新课学习【目标一】通过实验探究知道铁生锈的原理1铁生锈和防锈（1）生锈条件：_（2）铁锈的主要成分：_【目标二】依据铁制品锈蚀条件，知道防止铁制品锈蚀的措施1（1）防锈原理：_（2）防锈方法：如保持铁制品表面_；加保护膜，如_2为什么铁制品不耐腐蚀？而铝制品耐腐蚀？3自行车的主要材料钢铁易生锈。请为自行车部件各设计一种
2、不同的、合理的防锈方法。支架_;钢圈_；链条_【目标三】了解金属资源保护的意义，知道怎样保护金属资源保护金属资源的有效途径有（1）_（2）_（3）_（4）_三：达标检测1铁钉在下列哪种情况下最易生锈 （ ）A浸没在植物油中 B在潮湿的空气中 C在干燥的空气中 D浸没在蒸馏水中2下列措施对自行车防锈无效的是 （ ）A支架喷漆或刷漆 B钢圈表面镀保护金属C链条涂油 D用水擦后，立即用带油布擦3.金属材料在生活中普遍使用，铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈_,会加快铁制品的生锈，铝制品不需要除锈，这是铝表面能形成_，可阻止铝进一步氧化。4. 保护金属资源的有效途径有_(写出一条有效途径即可)四、
3、分层作业（一）基础题1. 根据你所学知识和生活经验，用完菜刀后可_以防止生锈；被雨淋湿的自行车可以_以防止生锈。2. 铝制品耐腐蚀的原因是_,故日常生活中_（填“宜”或“不宜”）用钢丝球来清洗铝锅。铁制品不耐腐蚀是因为铁锈很_，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。3. 你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。（1）铁与空气中的水和 直接接触会导致铁制品的锈蚀。（2）不锈钢属于 （填序号）。A纯净物 B金属材料 C合成材料
4、D复合材料（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（二）提高题】小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。1.查阅资料真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2 。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。实验探究
5、将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。产生该气体的化学反应方程式为 。（2）小华认为溶液中除含有氯化锌外，还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象： ， ，从而证实了自己的观点。（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。发生反应的化学方程式为 。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。（三）拓展题1. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如
6、下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ；(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是 ；2.活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。Fe2O3COCO2黑色粉末AFeSO4溶液CuSO4溶液黑色粉末B和红色固体高温加入足量CuSO4溶液过滤【查阅资料】在高温条件下，一氧化碳和氧化铁可能生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁。铁的氧化物都能与稀盐酸、稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，只有四氧化三铁能被磁铁吸引。【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式 。（2）根据上述实验流程，小华认为小明的猜想是错误的，理由是 。（3）小华提出了他的猜想，请你结合所学知识进行猜想。小华猜想：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成。你的猜想： 。【实验探究】请将你的猜想设计一套完整的实验方案。猜想实验操作可能的现象结论小华猜想取适量黑色粉末A 用磁铁吸引粉末全部被吸引猜想正确你的猜想你的猜想正确
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