初三化学总复习一参考word

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1、一、离子共存分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。归纳与小结：（1）H+ 不能与 、 、 共存；（2）OH-不能与 、 、 、 、 共存；（3）CO32-不能与 、 、 、 共存；（4）Cl- 不能与 共存；（5）SO42-不能与 共存结合部分酸碱盐溶解性表识记一些常见的离子对！溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- 注意题干暗示条件：pH 7 意为 性溶液，含有大量的 pH 7 意为 性溶液，含有大量的 【实战演练】1、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na

2、2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl2、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2O3 D.KNO3、H2SO4、NaCl3、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO33CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、FeSO4二、除杂1、除杂的原则：1）不增：不能引入新的杂质；2）不减：所选试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应

3、；3）易分：与杂质起反应所生成的产物和主要物质容易分离开来。2、知识储备：1）常用的物理除杂方法有：过滤法，（例如：粗盐提纯结晶法，蒸发结晶（例如：从含有硝酸钾的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体；降温结晶/冷却热饱和溶液（例如：提纯混有少量氯化钠的硝酸钾2）常用的化学除杂方法有：气化法（与杂质反应生成气体而除去；如：NaCl溶液（Na2CO3）沉淀法（将杂质转化为沉淀过滤除去；如：NaCl溶液（MgCl2）置换法（将杂质通过置换反应而除去；如：FeSO4溶液（CuSO4）溶解法（将杂质溶于某种试剂如：水或酸】而除去；如：KCl （ MnO2）加热法（若杂质受热或高温易分解则可除去；如：CaO（Ca

4、CO3）转化法（将杂质通过化学反应转化为主要成分。如：CO2（CO）例1 .除去括号里少量的杂质，写出操作步骤及相关化学方程式（1）氯化钠固体 (碳酸钙固体) - 1 - / 11（2）氢氧化钠溶液（氢氧化钙） （3）稀硝酸（稀盐酸） 例2.氢氧化钠要密封保存的原因是(1)_(2)_，检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是_(化学方程式表示)，若要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是_(化学方程式表示)三、鉴别题例1.鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法(两种):方法1：将CO2通入两种溶液中，变浑浊的是Ca（OH）2溶液，无明显现象的是NaOH方法2：向两种溶液中分别加入碳酸钠溶液

5、，有沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，无明显现象的是NaOH例2.在两支试管中分别注入氯化铜溶液和氯化铁溶液，他们各显什么颜色？ 在试管中分别滴入氢氧化钠溶液，试管中发生什么变化? 把方程式写出来 注：鉴别物质:看特殊的颜色变化，闻特殊气味等,或与不同的反应试剂具有不同的反 应现象来鉴别和区分不同物质,需抓住不同物质的特有化学性质和物理性质)思考:将酚酞滴入氢氧化钠溶液中,溶液变成 色,然后向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐 滴滴入盐酸溶液直至过量颜色如何变化? 如果向原有酚酞溶液的盐酸中加入氢氧化钠 溶液至过量,颜色又将如何变化?例2：氯化铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色 蓝色溶液有蓝色絮状沉淀生成，

6、氯化铁溶液中有红褐色沉淀生成略例3.鉴别盐酸，氢氧化钠和氯化钠三种无色溶液，先分别取少量的三种溶液置于三支试管中，再分别向试管中滴入无色的酚酞试液。（1）溶液变红的的试管中，盛放的溶液是 。（2）不用其他试剂，怎样把另外两种溶液鉴别开来？ 写出反应方程式 例4. 现有氯化钠，硝酸镁，氢氧化钠，氯化铁四种溶液，不用任何试剂，仅用观察 法和溶液之间的相互反应就可以将他们区分出来，请说出鉴别方法，并写出方程式。四、物质推断知识储备】1.物质的特征（1）有色固体 黑色：CuO、C、Fe粉、Fe3O4、MnO2 红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、KMnO4（暗紫红色） 蓝色沉淀：Cu(OH)2

7、 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl 、BaSO4（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）2.化学之最地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH4经典例题透析】类型一、框图型推断题解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。例：AH都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图55-1所示

8、。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂请回答：(1)A的化学式为_；(2)反应的基本反应类型是_；(3)反应的化学方程式为_； 反应的化学方程式为_。【举一反三】：1已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A_、C_、D_。 浅绿色溶液B中溶质的化学式_。（2）写出CD的化学方程式_。2、已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。请回答：（1）C的化学式为；（2）A中金属元素的化合价是 ；（3）反应的化学方程式为 ；类型二、 方程式叙述型

9、推断题对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系，在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测，最后把推测结果带入方程式，经验证正确后，即可确定答案。例：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(蓝色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A _；B _；C _；D_ ；E _；F _。类型三、文字叙述型推断题对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。 例：有一

10、包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验： 将混合物放入足量水中，得到无色透明液体在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生 在完全反应后的中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 则原混合物中一定有： 混合物中一定没有 ，可能含有 。肯定发生的化学方程式是：（1） （2） 【举一反三】：1有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： 取样， 加热至高温产生一种气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。试推断：(1) 该固体粉末中一定含有_

11、 ，一定没有_。 (2) 该固体粉末中可能含有_，为证实该物质是否存在， 可选用的试剂是_。2、甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子：（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子 为 _,如果加入足量的铁可以回收的金属有_；(2)甲车间的废水含有的三种离子是_；(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_；(4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。鉴别、共存、除杂、推断、探究专题练习 1、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是( )A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、Cu

12、SO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO32.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+3、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）A. Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B. AgCl BaSO4 CuSO4 C、NaCl CaCl2 BaCl2 D、BaCl2 AgCl Na2CO34.下列实验方案中，可行的是 ( )A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离C

13、aCl2、CaCO3的混合物 B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体 D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO45.鉴别氧气、氢气和二氧化碳三种气体的方法是()A.使气体分别通过灼热的氧化铜 B.用燃着的木条检验 C.使气体分别通过澄清的石灰水 D.使气体分别通过赤热的铜网6、如图图象对应叙述关系正确的是( )A. 向PH=3的溶液中加水 B. B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D.煅烧一定质量的石灰石7.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）物质所含杂质除去杂质的

14、方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤8、 下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是 ( )A、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl B、Ag NO3、KCl、HNO3、MgCl2 C、Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH D、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl29、下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是（ ）选项实验目的所用试剂或方法A检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba

15、(NO3) 2溶液B除去生石灰中含有杂质石灰石水或稀盐酸C从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2过滤或蒸发D区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条10.下列实验过程与图象描述相符合的一组是 （ ）11、硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是_ 12、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉

16、末(Na2C03) ；H2(C02) (2)写出有关反应的化学方程式： 13.请回答下列与物质提纯有关的问题：(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜用稀盐酸除去氧化铜 用CO还原氧化铜从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“”或“”)；(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：(3)要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ，(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。14、两种溶液混合，

17、生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。15.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A溶液中溶质可能为_(只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_；(3)从无色溶液得到固体物质C的操作的方法名称是_；(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂

18、质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_后，直接进行操作即可得到纯净的氯化钠固体。16. A、B、C、D四种物质，其中D是氧化物，在一定条件下有如下的转化关系：A CaO+B ；B+CA+H2O ；D(气体)+ O2 B试确定C物质是 ；D物质是 (填化学式)。17. A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)(1)用化学式表示D的组成 、 (2)FG的反应类型 (3)写出FE的化学方程式 (4)指出B的一种用途 18.在下面关系图中，A、B、C、D是初中

19、化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；(2)写出H与J反应的化学方程式： ；(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： 。19.将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_； 若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边

20、。固 体加入足量的水操作I白色沉淀A有色溶液B加足量稀硝酸操作III加适量C溶液操作II蓝色沉淀F纯净的硝酸钠溶液白色沉淀D气体E（能使石灰水变浑浊）Ca(NO3)2溶液21. 某固体可能是Cu(NO3)2、CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4 、KOH、NaNO3以上物质中的一种或几种，某同学为确定其成分设计了如下实验流程：回答下列问题：操作I、II、III的名称是 。白色沉淀A有 ，蓝色沉淀F是 。原固体物质中肯定有 ，可能有 。若加入的C溶液只含有一种溶质，则溶质是 ； 若加入的C溶液只含有两种溶质，则溶质是 20、.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧

21、化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： (1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_。22、A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。全品中考网A高温BCH2ODENa2CO3FGH2SO4CO蓝色沉淀（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是 。（4）写出DF的化学方程式 。23有一

22、包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。实验步骤及现象结论将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A白色粉末中一定没有_在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，_在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠24.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充

23、分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。 (1)填表结论：金属活动性Al Fe Cu(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是 ；(4)小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。25现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“”表示无明显现象；“”表示有沉淀

24、生成；“”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A ；B ；C ；D 写出上述实验过程的有关反应方程式： A+B C+D 20、某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KMnO4、CuSO4、NaCl、FeCl3FeCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下： 第一步：向混合物中加水，形成无色透明溶液； 第二步：向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀和滤液；第三步：在白色沉淀物中加入稀盐酸，沉淀全部溶解； 第四步：向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加

25、入稀硝酸，沉淀不溶解根据以上现象判断：混合物中肯定含有_，肯定没有_，不能确定是否含有_26一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 ；(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表： 样品质量反应前总质量a0盐酸溶液质

26、量/g二氧化碳质量/g反应后总质量10.6克148.5克146.3克试计算该样品中Na2CO3的质量分数。27.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示： (1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10一20之间)?请通过计算回答。 友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！