四川省蓉城名校联盟2021-2022学年高三上学期第一次联考理科综合化学试题【含答案】

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1、四川省蓉城名校联盟2021-2022学年高三上学期第一次联考理科综合化学试题题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A掩埋废弃电池不会造成环境污染B泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C为防止中秋月饼氧化变质，可在包装袋内放入生石灰D硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂2NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A0.5 molL-1的(NH4)2SO4溶液中含有的的数目为1.0NAB一定条件下，2.3gNa与足量的O2反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下

2、，10g HF中含有的电子数为5NAD一定条件下，2mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中O原子总数为6NA3下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.1 molL-1的FeCl2溶液称取12.7gFeCl2固体于1000mL容量瓶中，加水定容B证明某待测液中一定存在向待测液中加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解C实验室制备NH3NH4Cl稀溶液与Ca(OH)2共热D实验室制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色AABBCCDD4下列说法错误的是A乙烷中含有的乙烯，可通过溴水除去B交

3、警使用酒精检测仪检测司机酒驾，是利用了乙醇的氧化性C分子式符合CnH2n+2的碳原子数不同的烃，一定互为同系物D丙烯与环丙烷互为同分异构体5短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A元素的简单氢化物常温下呈液态，B元素在短周期主族元素中金属性最强，C元素的简单离子半径在同周期最小，B、C、D三种原子的最外层电子数之和为11。下列说法错误的是A原子半径： ACBB元素的非金属性： A DC工业上采用电解C的熔融氯化物的方法冶炼单质CDA与D形成的一种化合物可用于自来水的杀菌消毒6某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下

4、列说法错误的是A一段时间后，甲池内溶液的pH值减小B电子移动方向为AFC丙池中E极的电极反应为2Cl2e=Cl2D当乙池中D极质量增加2.16g时，甲池中理论上消耗56mLCH4(标准状况)725C时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数()随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是ANa2CO3溶液中： c(Na+) c(OH) c( ) c( ) c(H+)BpH=8时，c(Na+)= c()CpH= 7时，c(Na+)= c() + 2c( )D25 C时， + H2O + OH的平衡常数为10-4评卷人得分二、原理综合题8“绿水青山就是金山银山”。研究

5、大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S) 的转化对建设美丽中国具有重要意义。(1)写出高湿条件下，空气中的SO2转化成硫酸酸雨的化学方程式_。(2)土壤中的微生物可将大气中的H2S分两步氧化成，两步反应的能量变化如图甲所示：1 mol H2S(g)全部氧化成 (aq)的热化学方程式为_。(3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图乙所示。电路中每通过2mol电子，负极消耗的H2S在标准状况下的体积为_L。(4)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。600C时，在一容积

6、为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图丙所示。曲线_(填字母代号) 代表SO2的变化，理由是_，前15min内用SO2表示的平均反应速率为_(结果保留3 位有效数字) ；根据图丙判断，10 min时改变的条件可能是_(填正确答案标号， 下同)；20min时改变的反应条件可能是_；A加入催化剂B分离出SO3C降低温度D增加O2的物质的量该条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为_(用分数表示，并化简)评卷人得分三、实验题9上世纪3040年代，侯德榜

7、率技术团队突破外国公司垄断的索维尔制碱法的生成工艺，另辟蹊径，发明了侯氏联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。已知侯氏制碱法的主要原理为：a NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO3b2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O(1)如图是某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。为了提高CO2的利用率，须先向_(填“a”或“b”)管通入NH3，装置c中的试剂为_(填“碱石灰”“浓硫酸” 或“无水氯化钙”)。(2)实验室给该兴趣小组提供了一份Na2CO3样品，为测定其纯度，小组成员设计了如下实验装置： B装置中盛有m1g碳酸钠样品

8、( 假设杂质不参加反应，原装置中的CO2含量忽略不计，忽略CO2的溶解，各装置内反应完全)。实验室可供选择的试剂和药品还有Zn粒、稀硫酸、稀盐酸、CaCO3(s)。仪器a的名称是_，仪器a中所盛放的最佳试剂为_，原因是_。装置A的作用是_。装置B中发生反应的离子方程式为_。若无装置E，实验测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)，其原因是_。若实验后，装置D增重m2g，则该碳酸钠样品的质量分数为_(用含m1、m2的代数式表示)。评卷人得分四、工业流程题10现代工业生产中，MnCO3的用途广泛，是制造电信器材软磁铁氧体、合成MnO2和制造其他锰盐的原料，还可用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料、清漆

9、的颜料等。一种用软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质为Al2O3和SiO2)为原料制备高纯MnCO3的工艺流程如下：已知：常温下，MnO2与稀硫酸不反应；常温下，相关物质的Ksp数据如下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp110-16.31 10-38.61 10-32.31 10-12.7回答下列问题：(1)将软锰矿预先粉碎的目的是_。(2)常温溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：该过程中，步骤II发生反应的离子方程式为_。 滤渣的成分为_(用化学式表示)。(3)净化过程中，先加H2O2， 再加入氨水调节滤液的pH值。加入H2O2的目的是

10、_，调节滤液pH值的理论最小值为_(已知：常温下，当溶液中某离子浓度c1.0 10-5 molL-1时， 可认为该离子沉淀完全)。当净化后所得滤液的pH值为5时，将含Mn2+的滤液经电解可得MnO2，则生成MnO2的电极反应式为_。(4)碳化过程中，加入有NH4HCO3和氨水。该步骤的温度不宜过高，其原因是_。(5)如何证明滤渣已经洗涤干净_。评卷人得分五、结构与性质11N、P、As及其化合物在工农业生产中用途非常广泛。回答下列问题：(1)写出基态N原子的核外电子排布式_ ， 与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是_(填元素符号) 。(2)NH3是制造HNO3、化肥、炸药的重要原料，

11、还可用于制冷。NH3的立体构型为_， 在工业合成NH3 (N2 + 3H22NH3)的反应所涉及的3种物质中，沸点从高到低的顺序为_， 原因是_。(3)H3PO2是一种重要的化工原料。已知：无机含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强。1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸。如H3PO4为中强酸，其结构简式为；H3PO2也是一种中强酸，则H3PO2的结构简式为_ ，写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式_。(4)GaAs 的熔点为1 238 C，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_。已知：阿伏加德罗常数的值为NA，GaAs的摩尔质量为145gmol-1，则GaAs的晶胞

12、边长为_pm。评卷人得分六、有机推断题12聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带等。聚酯增塑剂G(高分子化合物)的一种合成路线如下( 部分反应条件略去) ：已知： +R2OH(1)B的名称(系统命名)为_， A中官能团的名称是_。(2)写出下列反应的反应类型：反应是_ ； 反应是_。(3)G的结构简式为_。(4)的化学反应方程式为_。(5)写出A的所有同分异构体的结构简式_。(6)请参照上述合成路线，结合已知信息写出以乙烯和为原料合成的路线_。答案：1D【详解】A掩埋废弃电池会污染土壤和水体，会造成环境污染，故A错误；B泡沫灭火器产生的泡沫能导电，不能用于电器起火灭火，故B错

13、误；C为防止中秋月饼氧化变质，可在包装袋内放入具有还原性的还原铁粉，不能放入没有还原性的氧化钙，故C错误；D硅酸钠可与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸脱水可制得硅胶，用硅酸钠溶液浸泡过的木材因附着在表面的硅酸钠阻碍与空气中氧气的接触而不能燃烧，所以硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂，故D正确；故选D。2A【详解】A缺溶液的体积，无法计算0.5mol/L硫酸铵溶液中硫酸铵的物质的量和含有的铵根离子数目，故A错误；B氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价均为+1价，则一定条件下，2.3g钠与足量的氧气反应，转移的电子数为1NAmol1=0.1NA，故B正确；C氟化氢分子中含有的电子数为10，则标准状况下，10g

14、 氟化氢中含有的电子数为10NAmol1=5NA，故C正确；D由氧原子个数守恒可知，一定条件下，2mol二氧化氯与1 mol氧气在密闭容器中充分反应后，容器中氧原子总数为(2mol2+1mol2)NAmol1=6NA，故D正确；故选A。3D【详解】A容量瓶是精量器，不能用于溶解氯化亚铁固体，故A错误；B若溶液中含有银离子，银离子也能与氯化钡溶液反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向待测液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解不能说明待测液中含有硫酸根离子，故B错误；C实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固态共热反应制备氯气，氯化铵稀溶液与氢氧化钙共热无氨气生成，故C错误；D将饱

15、和的氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色说明有氢氧化铁胶体生成，故D正确；故选D。4B【详解】A乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷与溴水不反应，所以用溴水能除去乙烷中含有的乙烯，故A正确；B乙醇具有还原性，能与酒精检测仪中的酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应使溶液颜色变化，所以交警使用酒精检测仪检测司机酒驾，故B错误；C分子式符合CnH2n+2的碳原子数不同的烃都是结构相似的烷烃，一定互为同系物，故C正确；D丙烯与环丙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选B。5C【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素的简单氢化物常温下呈液态，则A为O元素；B元素在短周

16、期主族元素中金属性最强，则B为Na元素；C元素的简单离子半径在同周期最小，则C为Al元素；B、C、D三种原子的最外层电子数之和为11，则D为Cl元素。【详解】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则氧原子、铝原子、钠原子的原子半径依次增大，故A正确；B氧元素的非金属性强于氯元素，故B正确；C氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上不能采用电解熔融氯化铝的方法冶炼单质铝，故C错误；D氧元素和氯元素形成的二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质氧化变性，常用于自来水的杀菌消毒，故D正确；故选C。6C【分析】由图可知，甲池为燃料电池，通入甲烷的铂电极为负极，通

17、入氧气的铂电极为正极，与丙池串联的乙池为电解池，碳棒为电镀池的阳极，银电极为阴极，丙池为电解池，铁电极为阳极，铂电极为阴极。【详解】A由分析可知，甲池为燃料电池，电池的总反应为氢氧化钾溶液中甲烷与氧气反应生成碳酸钾和水，反应中消耗氢氧化钾，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH值减小，故A正确；B由分析可知，甲池为燃料电池，通入甲烷的铂电极为负极，丙池为电解池，铂电极为阴极，装置中电子移动方向为AF，故B正确；C由分析可知，丙池为电解池，铁电极为阳极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe2e=Fe2+，故C错误；D由得失电子数目守恒可知，当乙池中D极析出2.16g银时，标准状况下甲池中

18、理论上消耗甲烷的体积为22.4L/mol103mL/L=56mL，故D正确；故选C。7D【详解】A碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中碳酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故A错误；B由图可知，溶液pH=8时，溶液中含碳微粒碳酸氢根离子的物质的量分数接近于100%，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c()+c(Cl)+ c(OH)，由碱性溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度可知，溶液中c(Na+)c()+c(Cl)，故B错误；C溶液pH= 7时，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c()+ 2c( )+c(Cl)+ c(OH)，由中性溶液中

19、氢氧根离子浓度等于氢离子浓度可知，溶液中c(Na+)= c() + 2c()+c(Cl)，故C错误；D由图可知，溶液pH=10时，溶液中碳酸根离子浓度等于碳酸氢根离子浓度，则碳酸根离子的平衡常数为= c(OH)=10-4，故D正确；故选D。8(1)2SO2 + 2H2O+ O2=2H2SO4(2)H2S(g) + 2O2(g)= (aq)+ 2H+(aq)H=806.39 kJ/mol(3)22.4(4) a 由图可知，反应过程中曲线a、b所代表物质的物质的量减少，是反应物，且(015 min内)a的消耗量是b的2倍 1.3310-3 molL-1min-1 A D (molL-1)-1（1）

20、高湿条件下，空气中的二氧化硫转化成硫酸酸雨的反应为二氧化硫与空气中的氧气和水蒸气反应生成硫酸，反应的化学方程式为2SO2 + 2H2O+ O2=2H2SO4，故2SO2 + 2H2O+ O2=2H2SO4；（2）由盖斯定律可知，第一步和第二步反应之和为硫化氢全部氧化为硫酸根离子的反应H2S(g) + 2O2(g)= (aq)+ 2H+(aq)，则H=H 1+H 2=(221.19 kJ/mol)+( 585.20kJ/mol)=806.39 kJ/mol，则反应的热化学方程式为H2S(g) + 2O2(g)= (aq)+ 2H+(aq)H=806.39 kJ/mol，故H2S(g) + 2O2

21、(g)= (aq)+ 2H+(aq)H=806.39 kJ/mol；（3）由得失电子数目守恒可知，电路中每通过2mol电子，在标准状况下负极消耗的硫化氢的体积为2mol22.4L/mol=22.4L，故22.4；（4）由图可知，反应过程中曲线a、b所代表物质的物质的量减少，是反应的反应物，且015 min内，a的消耗量是b的2倍，所以曲线a代表二氧化硫的变化，前15min内二氧化硫的反应速率为1.3310-3 molL-1min-1，故a；由图可知，反应过程中曲线a、b所代表物质的物质的量减少，是反应物，且(015 min内)a的消耗量是b的2倍；1.3310-3 molL-1min-1；由图

22、可知，10min条件改变的瞬间，反应物和生成物的物质的量均没有改变，反应速率迅速增大说明改变的反应条件为使用了催化剂，故选A；20min条件改变的瞬间，二氧化硫和三氧化硫的物质的量没有变化，氧气的物质的量增加说明改变的反应条件为增加氧气的物质的量，故选D；由图可知，15min反应达到平衡时，二氧化硫、氧气和三氧化硫的浓度分别为=0.08mol/L、=0.04mol/L和=0.02mol/L，则反应的平衡常数为= (molL-1)-1，故 (molL-1)-1。9(1) a 无水氯化钙(2) 分液漏斗 稀硫酸 C中的浓硫酸不能吸收CO2中混入的HCl气体，从而引起误差(或选用稀盐酸，挥发出的HC

23、l气体混入CO2中，装置B中产生的CO2中只含水蒸气，可被浓硫酸完全吸收) 利用Zn粒和稀硫酸反应产生的H2将B装置中产生的CO2全部排入D装置 + 2H+=CO2+ H2O 偏高 D会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 【分析】由实验装置图可知，制备碳酸氢钠时，为增大二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度，应先通过a管通入极易溶于水的氨气，使氯化钠溶液呈碱性，再通过b管通入二氧化碳，使二氧化碳与溶液中的氯化钠、氨气反应制得碳酸氢钠，为防止氨气逸出污染空气，装置c中盛有无水氯化钙用于吸收氨气，防止污染空气；由实验原理可知，装置B中碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳，装置D中

24、盛有的碱石灰用于吸收、测定二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气被D中碱石灰吸收导致实验误差，装置A中稀硫酸与锌反应制备氢气，目的是利用反应生成的氢气将B中生成的二氧化碳全部排入D装置被吸收，减小实验误差。（1）由分析可知，制备碳酸氢钠时，为增大二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度，应先通过a管通入极易溶于水的氨气，装置c中盛有无水氯化钙用于吸收氨气，防止污染空气，故a；无水氯化钙；（2）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；若仪器a中盛有的试剂为稀盐酸，制得的二氧化碳中会混有挥发出的氯化氢，装置B中盛有的浓硫酸可以吸收水蒸气，但不能吸收挥发出的氯化氢，氯

25、化氢被装置D中碱石灰吸收，会使测得结果偏高，所以仪器a中盛有的试剂选用稀硫酸，不选用稀盐酸，故分液漏斗；C中的浓硫酸不能吸收CO2中混入的HCl气体，从而引起误差(或选用稀盐酸，挥发出的HCl气体混入CO2中，装置B中产生的CO2中只含水蒸气，可被浓硫酸完全吸收)；由分析可知，装置A中稀硫酸与锌反应制备氢气，目的是利用反应生成的氢气将B中生成的二氧化碳全部排入D装置被吸收，减小实验误差，故利用Zn粒和稀硫酸反应产生的H2将B装置中产生的CO2全部排入D装置；由分析可知，装置B中发生的反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 + 2H+=CO2+ H2O，故 + 2H

26、+=CO2+ H2O；由分析可知，若无装置E，装置D中碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致实验测定结果偏高；若实验后，装置D增重m2g，由碳原子个数守恒可知，碳酸钠样品的质量分数为=，故。10(1)增大接触面积，加快反应速率(2) MnO2 + 4H+ 2Fe2+= Mn2+ + 2Fe3+ 2H2O SiO2、Fe(3) 将Fe2+氧化为Fe3+ (或2Fe2+ 2H+ H2O2= 2Fe3+ + 2H2O) 4.9 Mn2+- 2e- + 2H2O= MnO2+4H+(4)温度过高，NH4HCO3 易分解，氨水易挥发、易分解(5)取少量最后一次洗涤的滤液于试管中，加入几滴BaCl2溶

27、液，若无白色沉淀产生，则滤渣已洗涤干净【分析】软锰矿主要成分为MnO2，杂质为Al2O3和SiO2，加稀硫酸溶解，加过量铁粉还原，MnO2被还原为硫酸锰，SiO2不溶于硫酸，所得滤液中含有硫酸锰、硫酸铝、硫酸亚铁，滤液加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH为5生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去Fe3+、Al3+，过滤，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀。（1）将软锰矿预先粉碎，可以增大与硫酸的接触面积，加快反应速率；（2）步骤II中Fe2+被二氧化锰氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，发生反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ 2Fe2+= Mn2+ + 2Fe3+ 2

28、H2O。 SiO2难溶于硫酸，所以滤渣的成分为SiO2和剩余的铁粉。（3）Fe3+易生成氢氧化物沉淀，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，调节滤液pH值的目的是生成氢氧化铁、氢氧化铝除去Fe3+、Al3+，氢氧化铁比氢氧化铝更难溶，根据氢氧化铝的溶度积常数，Fe3+、Al3+完全沉淀时，pH理论最小值为4.9。含Mn2+的滤液经电解可得MnO2，Mn2+失电子发生氧化反应，该电极为阳极，则生成MnO2的电极反应式为Mn2+- 2e- + 2H2O= MnO2+4H+。（4）温度过高，NH4HCO3易分解，氨水易挥发，碳化过程中加入NH4HCO3和氨水，该步骤的温度不宜过高。（5）滤渣

29、是MnCO3，根据流程图，可能含有的杂质离子是SO；取少量最后一次洗涤的滤液于试管中，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则滤渣已洗涤干净。11(1) 1s22s22p3 F(2) 三角锥形 NH3N2H2 NH3分子间存在氢键，分子间作用力大； N2和H2均为非极性分子，但相对分子质量N2大于H2(3) H3PO2 + NaOH= H2O + NaH2PO2(4) 原子晶体 （1）氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则与氮元素同周期的主族元素中，第一电

30、离能比氮元素大的元素是氟元素，故1s22s22p3；F；（2）氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形；氢气、氮气和氨气三种分子中，氨气能形成分子间氢键，分子间作用力最大，沸点最高，氢气和氮气都是非极性分子，氮气的相对原子质量大于氢气，分子间作用力大于氢气，沸点高于氢气，故三角锥形；NH3分子间存在氢键，分子间作用力大； N2和H2均为非极性分子，但相对分子质量N2大于H2；（3）由H3PO2是一种中强酸可知，则H3PO2分子中含有1个非羟基氧，结构简式为；由结构简式可知，H3PO2为一元酸，与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO2 + NaOH= H

31、2O + NaH2PO2，故；H3PO2 + NaOH= H2O + NaH2PO2；（4）由熔点可知，砷化镓为熔点高的原子晶体；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的砷原子个数为8+6=4，位于体内的镓原子个数为4，设晶胞边长为apm，由晶胞的质量公式可得：=1030a3，解得a=，故原子晶体；。12(1) 1，2-丙二醇 氯原子(2) 加成反应(或还原反应) 氧化反应(3)(4)CH3CHClCH2Cl + 2NaOH CH3CH(OH)CH2OH + 2NaCl(5)CH3CH2CHCl2#CH3CCl2CH3# CH2ClCH2CH2Cl(6)CH2=CH2 CH3CH2OH 【分析】

32、由A的分子式及CH3CH=CH2的结构简式，可确定A为CH3CHClCH2Cl，B为CH3CH(OH)CH2OH；由的结构，可确定C为；由B、D的结构简式，可确定G为。（1）由分析可知，B为CH3CH(OH)CH2OH，名称(系统命名)为1，2-丙二醇，A为CH3CHClCH2Cl，官能团的名称是氯原子。1，2-丙二醇；氯原子；（2）反应为+H2，反应类型是加成反应(或还原反应)；反应为，反应类型是氧化反应。加成反应(或还原反应)；氧化反应；（3）由分析可知，G的结构简式为。；（4）为CH3CHClCH2Cl发生水解反应生成CH3CH(OH)CH2OH等，化学反应方程式为CH3CHClCH2C

33、l + 2NaOHCH3CH(OH)CH2OH + 2NaCl。CH3CHClCH2Cl + 2NaOHCH3CH(OH)CH2OH + 2NaCl；（5）A为CH3CHClCH2Cl，则其同分异构体中，2个-Cl可能连在同一个碳原子上，也可能连在1，3碳原子上，所有同分异构体的结构简式：CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、 CH2ClCH2CH2Cl。CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、 CH2ClCH2CH2Cl；（6）以乙烯和为原料合成时，需利用题给信息，先将转化为，则合成路线：CH2=CH2 CH3CH2OH 。CH2=CH2 CH3CH2OH 。合成有机物时，可采用逆推法，也可采用顺推法，或顺推与逆推相结合的方法。