吉林东北师大附中上学期高二年级化学期末

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1、 中小学教育资源站（)，百万资源免费下载，无须注册！吉林东北师大附中20072008学年上学期高二年级化学期末 试卷说明：1本试卷满分：100分 ； 答题时间：100分钟2本试卷分为第卷和第卷两部分，请把第卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题 卡上，第卷的答案写在答题纸上，考试结束后上交答题纸和答题卡。3可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N：14 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共26分）11828年，一位科学家用无机盐NH4CNO直接制得有机物尿素，填补了无机物与有机物之间的鸿沟，

2、这位科学家是 （ ）A法拉第B维勒C德谟克利特 D道尔顿2下列说法正确的是 （ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气、坑气和水煤气的主要成分都是甲烷3把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不会影响氢气产生速率的因素是 （ ）A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量NaCl固体4用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 （ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋能够导电 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸

3、显示醋酸的pH为345已知：C(s)CO2(g)2CO(g)（吸收热量）；该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强6某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中 ，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是（ ）A电流计指针不会发生偏转 B金属铁会被腐蚀 C碳棒作负极 D铁表面有气体逸出 7下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠

4、溶液有臭味8能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）A醋酸钠的水解反应 CH3COO + H3O+ CH3COOH + H2OB氢硫酸的电离方程式为 H2S 2H+ + S2-C氯化铝溶液中滴加过量的氨水 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe + 8H+ + 2NO3 3Fe3+ + 2NO + 4H2O925时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是 （ ）A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将

5、水加热，KW增大，pH不变1,3,510下列关于异丁烷性质的叙述错误的是（ ）A常温常压下为气体 B不能使酸性KMnO4溶液褪色C光照条件下能够与氯水发生取代反应 D高温下可以分解11下列分子中不含非极性键，且呈空间正四面体结构的是 （ ） A白磷 BSiO2 CNH3 DCF4 12用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ） A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失13在重水中存在下述电离平衡：，因此，对重水（）可采用p

6、H一样的定义来规定pD，那么pD=-lgD+已知在某温度下D2O达电离平衡时，D+OD=1.61015，则在下列叙述中：用0.01 mol NaOD和D2O配成1 L溶液，其pD=2；把0.01 mol DCl溶于D2O中，配成1 L溶液，其pD=2；纯净D2O在此温度下的pD大于7；用D2O配制0.2mol/L FeCl3溶液，溶液中Cl浓度恰好是Fe3+浓度的3倍其中说法正确的组合是 （ ）A B C D二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分） 14右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）AX和Y中

7、只有一种为气态，Z为气态BX、Y、Z均为气态C上述反应的正反应为吸热反应 D改变压强不能使上述平衡发生移动15根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 （ ）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A6 B5 C4 D316室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合C0.05mol/L的硫酸和0.1mol/L的氨水溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH =3的氢氧化钡溶液等体积混合17用过量的H2SO4、NaOH、N

8、H3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分离五种离子，则溶液、分别是 （ ）ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3H2O NaClCH2SO4 NH3H2O NaOH NaCl DNaCl NH3H2O NaOH H2SO418下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的

9、pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)19已知Be和 Al在周期表中处于对角线位置 ，性质相似。反应BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O = 2NaCl + 2Be(OH)2能完全进行，则下列推断中正确的是 （ ）ABeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物为Be(OH)2BNa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOCBe(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D因为BeCl2水溶液的导电性强，所以BeCl2一定是离子化合物20一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s

10、达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X与Y 的浓度相等21自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，与一定浓度100ml盐酸反应恰好使其完全溶解，则盐酸的浓度可能是 （ ）A0.8 mol/L B2.8 mol/LC4.0 mol/L D4.9 mol/L1,3,5第卷（非选择题，共50分）三、简答题（本题包括5个小题，共3

11、3分） 22（9分）有下列各组物质：A金刚石和C60 B和其中互为同系物的是 （用A、B、C等序号填写，下同）互为同位素的是 互为同分异构体的是 互为同素异形体的是 是同一种物质的是 用系统命名法命名选项C中的两种物质： ; 。23（6分）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。在电池负极上反应的物质为： ；电极反应式为： ；在电池正极上反应的物质为： ；电极反应式为： ；24（6分）常温常压下，由A、B两种气体组成的混合气体，经分析确定，只含碳、氢两种元素，若A、B无论以何种比例混合，碳、氢两种元素的质量比总是小于3：1。若A

12、的相对分子质量比B的相对分子质量大。则A为 ；B为 。若上述混合气体中，碳、氢元素的质量比为3：2，则混合气体中A、B的物质的量之比为 。25（6分）下表是某种常见金属的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答： （1）试推断该金属可能的一种用途_，该金属的活动性比铜_（填“强”或“弱”） （2）请自选试剂，设计实验证明你的上述判断（即该金属与铜的活动性关系），并完成下表：验证内容验证方法实验现象该金属与铜的活泼性强弱26（6分）用“键线式”表示烃分子的结

13、构非常简便、直观。表示式中“以线示键”，即一个碳碳共价键用一个短线来表示，碳原子和氢原子都不表示出来，“线的端点”及“线和线的交点”为一个碳原子，然后根据碳原子的四价饱和，就可以知道每个碳原子上结合的氢原子数目。如：丁烷可以表示为： .有一种烃，它的键线式如下图，其中任意两个面的夹角为120，请回答： （1）该烃的分子式为： ； （2）该烃的一氯代物的同分异构体数目为： ；其二氯代物的同分异构体数目为: ; （3）1mol 该烃充分燃烧消耗氧气为： mol. 四、实验题（本题包括一个小题，共11分） 27三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某 同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的

14、杂质)来制备FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a ，关闭b ，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3挥发，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白： （1）滴加盐酸，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。 （2）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl36H2O晶体，而不用直接蒸干溶液的方法来制得晶体的理由 。 （3）用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO3) 3，为了制得较纯净的Fe

15、Cl36H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成 。 （4）若要求废铁屑的纯度，需要测出从B中排出气体的体积。若测得排出的气体体积为V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为： (用m、V的代数式表示)。 （5）为了测出从B中放出气体的体积V ，请自选仪器在C处设计简便、合理的集气装置，并在下面框格中画出该装置图。（假设所用仪器的体积均足够大）五、计算题（本题包括1个小题，共6分） 28 AxByCz是由A、B、C三种不同短周期的生活中常见元素组成的化合物。已知（1）x 、y、z均为正整数，且有x+y+z=13.（2）取0.025mol此化合物与过量的水反应，产生1.2g气态物质N ，同时生成

16、0.025mol白色胶状沉淀R，R既能溶于氢氧化钠溶液，又溶于盐酸，但不溶于氨水。（3）同温同压下，40ml 由B、C两元素组成的气态物质N ，完全燃烧需O2为80ml ，燃烧产物中有CO2和H2O。(4) B的原子序数大于C的原子序数。试回答： （1）写出A、B、C三种元素的名称：A 、B 、C 。 （2）该化合物的化学式为： 。参考答案第卷 （选择题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共26分）1B 2B 3D 4D 5A 6B 7B 8C 9B 10C 11D 1,3,512.C 13.D二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分） 14C

17、15D 16C 17D 18A 19C 20A 21B第卷（非选择题，共50分）三、简答题（本题包括5个小题，共33分） 22（9分）（1）E （2）B（3）C （4）A （5）D （6）3,3-二甲基戊烷 ；3-乙基戊烷（注：（1）（5）每空1分；（6）问每空2分）23（6分）H2 、（1分）H2 2e- = 2H+ （2分）；O2、（1分）O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O （2分）24（6分）答案：CH4 H2 、1：2 （每空2分）25（6分）答案：（1）电缆电线、加热器皿等；（1分）强（1分） （2）（每空2分）（其它合理答案均给分）猜想验证方法实验现象该金属与铜活泼性比较将

18、该金属投入到CuCl2溶液中溶液的蓝色逐渐消失26（6分） （1）C8H14 （2）2 、7 （3）11.5 （每小问2分）四、实验题（本题包括一个小题，共11分） 27（1）(2分) 铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。（2）(2分) 因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl 挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl36H2O晶体（3）(2分) 双氧水或新制氯水(填任一个均给满分)（4）（2分）（250V/m）%(5) （3分）( 画出其一即可) 五、计算题（本题包括1个小题，共6分） 28(1) A：铝 B：碳 C：氢 （3分） (2)AlC3H9 （3分）中小学教育资源站