模拟高一上学期期中考试化学模拟试题

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1、模拟2019学年度第一学期高一化学期中试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Mn55 Ca40 Ba 137 Ag - 108 第I卷（共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A单质溴 B单质碘 C烧碱 D食盐2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体有丁达尔效应B某些胶体具有吸附性C胶体粒子不

2、能穿过半透膜 D胶体粒子直径在1100nm之间33He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是A3He和3H互为同位素 B3He原子的摩尔质量为3C3He原子核内中子数为1 D3He原子易失去两个电子4下列有关化学用语表示正确的是A漂白粉有效成分的化学式：CaClO BNa+的结构示意图：C原子核内有10个中子的氧原子：O D硫酸的电离方程式：H2SO4H22+ SO42-5下列属于纯净物的是A碘酒 B液氯 C碱石灰 D食盐水6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl37下列变化必须加入还原剂才能

3、实现的AH2OH2 BHClCl2 CCaCO3 CO2 D MnO4Mn28下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和9下列溶液中的Na+与50 mL 1 molL-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是A150 mL 3 molL-1 NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NaNO3溶液C150 mL 2 molL-1 Na2SO4溶液 D75 mL 1 molL-1的Na2S溶液A检验K+的存在蓝色钴玻璃Cl2浓H2SO4B干燥氯气冷水C分离酒精与水D蒸发食盐水10下列图示实验操作，能达到目的的

4、是 二、不定项选择题：本题包括6小题，每题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。11. 高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是A该反应是置换反应 B是氧化剂C发生还原反应 D该反应每转移6mol电子，消耗3mol12. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫

5、酸蒸发结晶BCO2（CO）O2点燃CKCl溶液（I2）酒精萃取DCl2（HCl）饱和食盐水洗气13下列有关实验操作正确的是A. 用pH试纸测量新制氯水的pHB. 用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸C用托盘天平称取25.20 g NaClD用量筒量取20 mL 0.5000 molL-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液14. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数目为0.3 NA C常温常压下， NA个CO2和CO分子占有的体积约为22.4L

6、 D物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA15对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+16. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后

7、，收集到0.03mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g综合上述实验，你认为以下结论正确的是A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32、SO42，可能含ClB该混合液中定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42、Cl，可能含K+D该混合液中：c(K+) 0.1mol/L c(CO32) = 0.1mol/L第II卷（共56分）17. （6分）按要求回答下列填空（填序号）：Cu 蔗糖 氨气 KCl固体 KNO3溶液 上述物质中（1）可以导电的是 ；（2）属于电解

8、质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 。18.（10分）简单计算：（1）0.5 mol CH4的质量是_g，含_个氢原子， 个质子。（2）标准状况下4.48 L的HCl 溶于水配成100 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ mol/L，将上述溶液加水稀释到200 mL，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 mol/L。（3）科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2，原子个数之比= ，分子个数之比= 。（4）一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl 2完全反应，生成0.8molAClx，则x= ，A的摩尔质量为 。（5）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成

9、的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为 19.（6分） 下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去） 请回答以下问题：（1）E是_，F是_，是_。（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作_剂。（3）写出反应的化学方程式：_20(8分)实验室配制1000mL0.100mol/LNa2CO3溶液，现有下列仪器：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，(1)配制时，还缺少的玻璃仪器有_。(2)用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为_g(3)若实验中遇

10、下列情况，所配制的溶液的浓度偏高的是 A溶解后没有冷却便进行定容B定容时仰视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理F称取的Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水(4)若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.300mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_（设溶液的体积变化可忽略）。21. （12分）.工业上可用电解饱和食盐水制氯气，反应方程式为 已知粗食盐中常含有少量Ca2、Mg2、SO等杂质离子，实验室欲提纯粗盐，流程如下：（1）试剂A为 、试剂X为 (只填化学式)。（2）操作、操作的实验名

11、称分别为 、 （3）步骤的目的是除去SO42-，如何检验 SO42-是否沉淀完全 （4）步骤与不能互换，原因是 。. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)如果含碘离子的溶液主要是以KI的形式存在，请写出加适量Cl2氧化的化学方程式： (2)步骤的实验操作为 ，请你从以下几个选项中选择步骤中合适的有机试剂 。 A四氯化碳 B酒精 C苯 22.（8分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将17.4gMnO2与200g 36.5的浓盐酸（过量）完全反应。（1）请写出上述化学方程式

12、，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_ _ 。（2）被氧化的HCl的物质的量是 。（3）若向上述反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，可产生 克沉淀？23（6分）过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO。已知：2CaO2nH2O 2CaO+O2+2nH2O，2CaO2+4HCl2CaCl2+2H2O+O2。现称取两份1.408 g过氧化钙样品分别进行下列实验：实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4 mL。实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40 g沉

13、淀。（1）试计算1.408 g样品中CaO的质量.（2）试计算样品中CaO2nH2O的n值。（写计算过程，否则不得分）。高一化学期中试卷答案：1-5 DDCCB 6-10 DDCAA 11 BD 12 D 13 B 14 B 15 C 16AD17.（1） （2） （3） 18. （1）8，26.021023，56.021023 （2） 2.0，1.0（3）1:1 2:3 （4）3 27g/mol （5）0.3mol/L19.（1）CaCO3 HCl O2 （2）漂白剂或消毒剂（3）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O20.（1）1000mL容量瓶、胶头滴管 （2）

14、28.6g （3）AF （4）0.25 mol/L21. . 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（1）Na2CO3 HCl （2）过滤、蒸发结晶（3）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则SO42-已除尽。或取出少量上清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则SO42-已除尽。（4）Na2CO3除了除去Ca2，还除去过量的Ba2. (1) Cl2 +2KI 2KCl+I2 (2)萃取分液 A C 22. （1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O 双线桥略（2）0.4 mol （3）229.623（6分）过氧化钙（CaO2）是一种

15、安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO。已知：2CaO2nH2O 2CaO+O2+2nH2O，2CaO2+4HCl2CaCl2+2H2O+O2。现称取两份1.408 g过氧化钙样品分别进行下列实验：实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4 mL。实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40 g沉淀。（1）n(CaO2)=0.012 mol （1分） n(CaCO3)= 0.014 mol （1分）n(CaO)= 0.002 mol m(CaO)= 0.112g （1分）（2）m(H2O)= 1.408-0.112-0.01272=0.432gn(H2O)=0.024 mol （2分） n(CaO2)：n(H2O)=1：n n=2 （1分）7