高一化学期末考试化学2试题新人教版必修2

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1、高一化学期末考试化学2试题说明：1、本卷分为第一卷和第二卷。第一卷为选择题，共70分；第二卷为非选择题，共80分。全卷共150分，考试时间100分钟。第一卷(70分)可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32 一、单项选择题（本题包括25小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 A、石油的产量 B、乙烯的产量 C、天然气的产量 D、硫酸的产量2、CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为63、下列物质中，不属于有机物的是A尿素

2、 B酒精 C苏打 D塑料4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的是A烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B烃是指分子里含碳元素的化合物C烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的办法是A点燃 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水7、下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是A.SO2 B. FeSO4 C. 甲烷 D. 乙烯8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 A、甲烷是一种无色，有臭味的气体 B、甲烷易溶于水 C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反

3、应 D、甲烷是一种混合物9、下列各对物质中，互为同系物的是ACH4、C2H4BCH4、C2H5OH CC2H6、C3H8 DCH3COOH、C3H810、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是A乙醇 B乙酸 C水 D苯11、下列物质不能发生水解反应的是 A油脂 B麦芽糖 C葡萄糖 D蛋白质12、下列物质不互为同分异构体的是A. 葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C正丁烷和异丁烷D淀粉和纤维素13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是A纤维素 B蛋白质 C酶 D塑料14下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应A焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是A、分馏 B、蒸

4、发 C、催化氧化 D、裂解 16市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是棉织品 毛织品 腈纶织品 丝织品A B C D17、判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是A、H3PO4和HNO3 B、Ca（OH）2和Mg（OH）2C、 NaOH和KOH D、Al（OH）3和Mg（OH）218、下列各组物质之间能发生置换反应的是A.氯气通入碘化钠溶液中 B.碘水中加入氯化钠溶液C.碘水加入溴化钠溶液中 D.溴水加入氯化钠镕液中19、下列叙述中不正确的是

5、A油脂属于酯类 B油脂没有固定的熔沸点C油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D油脂都不能使溴水褪色。20、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药21、下列物质中，以极性共价键结合的是AMgO BNaCl CH2 DH2O 22、下列化学用语的书写，正确的是A、氮气的电子式： B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式： D、水分子的结构式：23现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液、溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是 A分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D蒸馏、分液24在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质

6、的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为 A3mol/L B. 0.3mol/Ls C. 0.6mol/Ls D0.1mol/Ls 25.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一

7、个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）26、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g27、下列化学电池中，属于绿色电池的是 A锂电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池、28、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D原子序数：ZY

8、X29、下列属于取代反应的是A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与液溴混合后撒入铁粉30、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A蒸馏水 B加热 CNaCl溶液 D浓盐酸第二卷(80分)三、(本题包括2小题，共21分)31（5分）（1）微粒2311Na+ 中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S；MgF2。海水（主要含NaCl和MgSO4）溶液试剂 Mg(OH)2沉淀试剂 MgCl2溶液无水MgCl2 Mg32、（19分

9、）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下：学生就这个课题提出了以下问题：(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。是否正确简述理由学生1的观点学生2的观点学生3的观点(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂是（填化学式）。（2）加入的足量试剂是（填化学式）。（3）试从节

10、约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。 A、 B、 C、 D、33、（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周期AAAAAAA0二三四在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 地壳中含量最多的金属元素是用电子式表示与形成化合物的过程。这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 写出与氢氧化钠反应的化学方程式：。 写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L

11、。则HXR的相对分子量为；HXR的化学式为。 四、(本题包括1小题，共9分)34、（9分）已知乙烯能发生以下转化：乙烯H2OBO2 和Cu C乙酸乙酯D聚乙烯浓硫酸 （1）乙烯的结构式为：。 （2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；（3）写出反应的化学方程式： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： 35（20分）阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。（一）该同学认为：由于预先控制了反

12、应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因： ；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因： （二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：1在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；2在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中 ，

13、实验2中 ，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。（三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：1配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1molL-1的盐酸和密度为1.225gcm-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL,需要用 （填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H)=1molL-1的溶液，可得溶液的体积为 。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有 、烧杯、胶头滴管和量筒等。2比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种

14、即可。 。36冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2做还原剂 以活泼金属Na、Mg等还原 利用铝热反应原理还原 电解法 热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（共10分）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。（3）Hg、Ag等不活泼金属。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 。 37(15分)如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对

15、河水监测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答： 四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：甲 ；乙 ；丙 ；丁 。（填化学式） 在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。 写出有关反应的离子方程式： 。 小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是 。答案及评分标准一、选择题（只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）12345678910111213BACBABCCCDCDD141516171819202122232425DDDAADBDDCCD二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个

16、选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）2627282930AAD AADAC三、(本题包括2小题，共17分)31、（9分）（一）（每空1分）是否正确简述理由学生1的观点否海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀。学生2的观点否能源消耗大，海水的综合利用低，成本高。学生3的观点是镁离子富集浓度高，成本低。（二）(1）NaOH（2）HCl（3）C32、（共12分，15小题每空1分，共10分）+18888828（1）Ar MgF F FMg 2 2 (2)Al (3) (4)HClO4 KOH

17、Al(OH)3 （5）2Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2+ 3H2Al (OH)3+ OH = AlO2+ 2H2O（6）34；H2S（每空2分，共4分）四、(本题包括小题，共9分) C C H H H H 33、（1）（1分）(2)羟基；羧基（每空1分，共2分）（3）（共6分。化学方程式每空1分，化学式错误，没配平0分；反应类型每空1分，错别字0分。）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （加成反应）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反应） CH2CH2 nnCH2=CH2 （聚合反应）31（每空1分）（1）11 12 10 （2

18、）35（11分）Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（1分）；Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（1分）。反应速率加快（1分） ;反应速率减慢（1分）酸式滴定管（1分，只回答“滴定管”不得分）100mL（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（2分，每项1分，漏掉100mL扣1分）消耗完相同质量的铝片需要的时间（或相同的时间内消耗铝片的质量）（2分）。或相同的时间里收集到的氢气的体积（或者收集相同体积的氢气所消耗的时间）（其他答案合理同样给分）36 （每空1分）解析：本题以四种常见物质之间的离子反应为切入点，从环保的角度考查知识的实际应用。

19、水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁。根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，故为Ca(OH)2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe(OH)3沉淀在丙处被溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3（与盐酸作用产生气泡）。答案： Ca(OH)2、FeCl3、HCl、Na2CO3 ； Na+ 、Ca2+、Fe3+、H+、Cl（OH）； Fe3+ + 3 OH= Fe(OH)3；Fe(OH)3 +3H+ = Fe3+ + 3H2O ； CO32 + 2H+ = H2O + CO2 。 河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、高一化学必修2期

20、末试卷（9）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）1下列说法正确的是 A蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放 C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料2正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 A乙烯的结构简式为CH2CH2 B.羟基的电子式： CCa2+的结构示意图为 D 乙醇的分子式：CH3

21、CH2OH 3下列过程属于物理变化的是 A 由乙烯变为聚乙烯 B蛋白质盐析 CO2转变为O3 D皂化反应4某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为ABCD5下列性质的递变规律不正确的是 ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强CAl、Mg、Na的原子半径依次减小DHCl、H2S、PH3稳定性依次减弱6下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和BCO2和H2S CNaCl和HClDCCl4和KCl7在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 mo

22、lL-1FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色8对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是 AZn是负极 B电子由Zn经外电路流向Cu C溶液中H+ 向负极移动 DZn电极反应：Zn -2e-=Zn2+ 9. 某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是 A能使酸性K

23、MnO4溶液褪色 B能发生酯化反应 C能发生水解反应 D能跟NaOH溶液反应10.下列对有机物结构的叙述中不正确的是A硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C乙烯、苯分子中所有原子共平面DCH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构11砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A砷在通常情况下是固体B可以存在-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的还原性比磷弱12一定温度下， 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一

24、定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； H= 197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是 A生成 SO3 为2 mol B放出 197 kJ 的热量CSO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol DSO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等13下列说法中，正确的是 A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键 B水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形 C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键 D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大14在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。

25、后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是A金刚石的熔点肯定要比C60高 B金刚石的硬度肯定要比C60大C球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体D金刚石属原子晶体，管状碳分子属分子晶体，它们不是同素异形体。15. 某烃的分子式中含有一个苯环，两个 CC 和一个-CC-，则它的分子式可能为 AC9H12 BC17H20 CC20H30 DC12H2016能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A金属钾投入水中 K + H

26、2O = K+ + OH-+ H2 B湿法炼铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ Cu2+ C用食醋除水垢 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O D电解饱和食盐水 2Cl-+ 2H2O H2 + Cl2 + 2OH-17已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；?H =2878 kJ (CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；?H =2869 kJ下列说法正确的是( )A异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多B正丁烷分子的能量大于异丁烷分子C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D正丁烷的稳定性大于异丁烷

27、18如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。A.(4)(3)(2)(1) B.(4)(2)(1)(3) C.(3)(4)(1)(2) D.(4)(3)(1)(2)19用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( ) A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分馏 D.吸收NH3 20在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3CCH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ） ACO2和H2O BCO和CH3OH CCH3OH和H2 DH

28、2和CO2二、非选择题（本题有7小题，共60分）21（8分）有下列八种物质：氯化钙、金刚石、硫、钛、 氢氧化钠、 钠、二氧化硅、干冰，回答有关这八种物质的问题。(用编号回答)（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：晶体类型各组中物质的编号（2）属于共价化合物的是 ，含有共价键的离子化合物是 （3）其中硬度最大的物质是 ；熔点最低的物质是 。22（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答：（1）写出这四种元素

29、名称：A_, B , C , D 。（2）C元素在周期表中的位置： （3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（用化学式表示）（4）A与B形成的三原子分子的电子式是 ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 。（5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为_ _。23（4分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO2和3

30、mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H2) （2）下列说法正确的是 A、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。B、10分钟后容器中压强不再改变。C、达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变。D、3min前v正v逆，3min后v正CH4SiH4 。（4） ， 。（5） NaOH ，_NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O_。23（4分）（1） 0.225 molL-1min-1 （2） BC 24（10分

31、）_加成反应 ; _羟基、羧基_；CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3_+H2O_。_CH3CH（CH3）2_。 CH3CH(OH)COOH ， 22.4L 。25（8分）（1） 减少环境污染 ；（2） 光能或太阳能 ；（3）CH4 +Cl2 CH3Cl+HCl （4） CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O (l)；H-890kJ/mol ；26（10分） A烧杯是_原电池_, B烧杯是_电解池_。 纯铜 ，_CuSO4_。 石墨棒： 2H+2e-=H2 ， 纯铜棒： Cu2+2e -=Cu 。 若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了 0.64 g。27（8分） （1）写出烃A的分子式 C4H8 ； （2） 烃A的结构简式 CH3CH=CHCH3 ； （3）CH3CH=CHCH3+Br2 CH3CHBrCHBrCH3 ； （4）nCH3CH=CHCH3 CH-CHn 16