大学无机化学试题集张祖德

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1、中国科学技术犬学化学丢二客零五年対月无机化学习题StudyExercises张祖德12001年72TAStudyQuestionsandMaterialReadings一书中的StudyQuestionsStudyQuestions中，我们referencepapersCottonBasicInorganicChemistry训练。学生做homeworkBasicInorganicChemistryPrinciplesofModernChemistryDescriptiveInorganicChemistry2001(3rdedition)(F.AlbertCotton)(5thedition

2、)(DavidW.Oxtoby)(2ndedition)(GeoffRaynerVanhan)，感谢2004级种莎莎和龚晓李同学StudyQuestionsandMaterialReadings2005年4这本无机化学习题是经过多届大学一年级学生试用的基础上，经过修改、充实而成的。通过教学实践，我们认为在课本的基础上，要有一本范围较广泛、难度较大的习题集，来引导学生刻苦钻研，发挥学习的主观能动性，培养学生的逻辑思维能力，从而使学生对无机化学的基本理论和基础知识能更深刻、更全面更灵活地掌握，提高分析问题和解决问题的能力，为其它化学学科的学习打下扎实的基础。本习题集的主要参考书有：Inorgani

3、cChemistryChemOneChemistryProblemsGeneralChemistryChemistryGeneralCollegeChemistryGeneralChemistryModernInorganicChemistry普通化学原理奥林匹克化学竞赛辅导无机化学一要点、例题、习题中（科院考研指定参考书）(R.B.Heslop)(J.Wasew,etc)(sec.edition)(M.H.seenko)(R.H.Petrucei)(L.&P.Pauling)(5thedition)(L.W.reenan)(J.E.Brading)(G.F.Liptrot)(北京大学化学系)

4、安徽(教育出版社)(中国科技大学出版社)本习题集一定存在不少缺点，欢迎随时批评指正。编者年7月再版前言前言II第一章气体、液体和溶液的性质1第二章化学热力学基础及化学平衡6第三章化学动力学基础16第四章电离平衡21第五章沉淀平衡26第六章氧化一还原反应电化学31第七章原子结构和元素周期表39第八章化学键和分子、晶体结构44第九章稀有气体51第十章碱金属与碱土金属52第十一章卤素55第十二章氧族元素58第十三章氮族元素61第十四章碳族元素65第十五章硼族元素67第十六章配合物69第十七章铜锌分族75第十八章过渡元素(I) 79第十九章过渡元素(II) 87第二十章镧系、锕系元素和核化学90Stu

5、dyQuestionsChapter1TheBehaviorofGases,LiquidsandSolutins92Chapter2TheBasicChemicalThermodynamicsandChemicalEquilibia94Chapter3TheBasicChemicalKinetics99Chapter4EquilibiaofAcidsandBases102Chapter5IonicEquilibiainAqueousSystem105Chapter6TheOxidation-ReductionReactionsandElectrochemistry108Chapter7TheA

6、tomicStructure111Chapter8TheChemicalBondandMolecularStructures113Chapter9GroupVIIIsandp119ElementsChapter10GroupIandIIsElements121Chapter11GroupVIIpElements124Chapter12GroupVIpElements127Chapter13GroupVpElements130Chapter14GroupIVpElements133Chapter15GroupIIIpElements136Chapter16TheCoordinationCompo

7、unds138Chapter17TheTransitionElements141Chapter18TheElementsoftheFirstTransitionSeries144Chapter19TheElementsoftheSecondTransitionSeries146Chapter20Scandium,Yttrium,theLanthanidesandtheActinides148附录错误！未找到引用源。-1SI单位制的词头150错误！未找到引用源。-2一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算150错误！未找到引用源。一些常用的物理化学常数151错误！未找到引用源。不同摄氏温度t下水

8、的蒸气压152错误错误K错误K(298K)错误e(298K)错误e(298K)错误未找到引用源。常见物质的#e、fGe和Sfmfm153未找到引用源。弱酸、弱碱的电离平衡常数159未找到引用源。常见难溶电解质的溶度积常数160未找到引用源。-1酸性溶液中的标准电极电势（P161未找到引用源。-2碱性溶液中的标准电极电势（p163未找到引用源。常见配（络）合离子的稳定常数K165稳错误！未找到引用源。常见溶剂的Kb和Kf166错误！未找到引用源。常见化学键的键焓（298K,pe）166错误！未找到引用源。在标准状况下，一些有机物的燃烧热167XII无机化合物的命名规则（英文）168第一章气体、液

9、体和溶液的性质1. 敞口烧瓶在7C所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2. 已知一气筒在27C,30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100C,然后启开阀门（温度保持在100C）,一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？3.在30C时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800mmHg。试求：（1）容器中气体的总摩尔数为多少？（2）每种气体的摩尔分数为多少？（3）每种气体的分压为多少？（4）容器中氮气为多少克？4. CO和CO2的混合密度为1.82g-dm-3（在STP下）。问CO的重量百分数为多少？5.

10、已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问在0C,760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？6. S2F10的沸点为29C，问：在此温度和latm下，该气体的密度为多少？7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm的氩气。这时的温度为127C。问：(1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？(2) 此长颈瓶内的总压多大？(3) 氢的摩尔分数为多少？(4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全：当温度仍然保持在127C时，此长颈瓶中的总压又为多大?2H2(g)+O2(g)=2H2O(g

11、)8.在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45C，总压为latm时，混合气体的密度为2.56gdm-3。计算：(1)这两种气体的分压。(2)这两种气体的重量百分比。9.在l.OOatm和100C时，混合300cm3H2和100cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27C，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升?(已知27C时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知

12、当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25C时：容器A：O2体积500cm3,压力1atm。容器B：N2体积500cm3，压力0.5atm。现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算：(1)混合后的总压。(2)每一种气体的分压。(3)在此混合物中氧气所占的摩尔分数。12. 在1dm3的玻璃瓶中，装有100cm3含HC110%的盐酸溶液(1.19gcm-3),在温度为27C时，加入0.327g锌(原子量为65.4)并立即用塞子塞紧。反应完全后，如瓶内温度和反应前相同，问：瓶中的压力是多少？(假设反应前

13、瓶中的压力为1atm，包括空气、水蒸气和氯化氢三种气体的分压，并假设反应前后此三种分压相同。)13. 将未知量的氩气和氦气相混合，其混合物的重量为5.00g，并且知道此混合气体在25C，1atm时占有10dm3体积，求此混合气体各组分的重量百分组成？14. 现有5.00gFeCl3(固体)，放入事先抽空的1dm3容器中气化成在427C时，该气体的压力为0.89atm。试证明气体的分子组成是Fe2Cl6，而不是FeCl3。26315. 一气态化合物的分子式为CHCl，它与足量的氧气完全燃烧，燃烧8体积该化合物，xyz产生16体积的CO2,16体积的H2O蒸汽和8体积的Cl2(反应前后都在相同的温

14、度和压力下)。问：此化合物的分子式如何？16. 100cm3的O2加入50cm3的CO和C2H6的混合气体中，点燃后，CO和C2H6完全变成22626CO2和H2O,然后再回到原来的温度和压力（此时水已不算体积了）。剩下的气体体积为85cm3,求原来混合物中，CO和c2h6的体积百分数。2617. 在臭氧的分析中，把2.0x104dm3的空气（在STP下）通入NaI的溶液中，发生如下反应:03+21-+H2O=O2+I2+2OH-生成的I2用0.0106moldm-3的硫代硫酸钠溶液滴定，反应如下：I2+2Na2S2O3=2Na【+Na2S4O6为了使所有的I2和Na2S2O3完全反应，必须用

15、此硫代硫酸钠溶液4.2dm3,试计算：（1）与Na2S2O3完全反应的I2的摩尔数？（2）在20000dm3空气中，含有多少摩尔03?（3）在STP下，这些O3占多大体积？（4）空气中O3占的体积为空气的百分之几？18. 某两种气态混合烃，在常温下体积为20cm3，与足量的氧气反应，产生的气体被浓硫酸吸收后，体积减少了30cm3；被石灰水吸收后，体积减少了40cm3（这些体积都已换算成与初始状态在相同的温度和压力下）。问此混合物有几种？每种可能情况下，各烃的体积百分数为多少？19. 有一种未知气体，测得它的扩散速度是NH3扩散速度的2.92倍，求这种未知气体的近似分子量？20. 在第二次世界大

16、战期间，发明了分离铀同位素的方法。把六氟化铀（UF6,分子量为352）通过几千层多孔的障碍，利用扩散速度的不同来分离。试比较氟甲烷（氘碳-14甲基）（CD3F，分子量为39）和UF6的扩散速率比。21. 在50atm和50C时，10.0gCO2的体积为85cm3。试求：此实际气体与理想气体定律的体积百分偏差为多少？22. 在18C和760mmHg气压下，将含饱和水蒸汽的空气2.70dm3通过CaCl2干燥管。吸去水汽后，称重得3.21g,求：18C时饱和水蒸汽压。（已知空气的平均分子量为29.0）。23. 在16C和747mmHg气压力下，在水面上收集1dm3CO2气体，经干燥后，还有多少立方

17、分米CO2?重多少克？24. 液体A和B形成理想溶液。纯A和纯B的蒸汽压（在100C时）分别为300mmHg和100mmHg。假设100C时此溶液是由1molA和1molB组成。收集此液体上方的蒸汽，然后冷凝，再把此冷凝液体加热到100C，然后再使此冷凝液体上方的蒸汽冷凝，形成液体X,问在液体X中，A的摩尔分数为多少？25. 在80C时苯的蒸汽压为753mmHg,甲苯的蒸汽压为290mmHg。若有1/3mol的苯和2/3mol的甲苯混合溶液，问：（1）此溶液的蒸汽压为多少？（2）溶液上面蒸汽的组成如何？（假设此溶液中的两个成分都服从拉乌尔定律）26. 在25C时，某液体上方的氧气体积为4dm3

18、,压强为750mmHg。用适当的方法除去氧气中的某液体蒸汽。再测量氧气的体积（在STP下）为3dm3,计算此液体的蒸汽压。（假设开始时氧气的液态蒸汽是饱和的）。27. 4g某物质溶于156g的苯中，苯的蒸汽压从200mmHg减到196.4mmHg。计算：（1）此物质的摩尔分数。（2）此物质的分子量。28. 在25C时3%的阿拉伯胶水溶液（最简单的化学式为C6H10O5）的渗透压为0.0272atm。求此阿拉伯胶的分子量和聚合度？29. 在30C时，在水面上收集N2,此温度下水的蒸汽压为32mmHg。水上方气体的总压力为656mmHg,体积为606cm3。问：此混合气体中，氮气的摩尔数为多少？3

19、0. 某酚的正常沸点为455.1K,蒸发热为48.139kJmo卜1。欲使沸点为400K，问真空度应为多少kPa？31. 三氯甲烷在40C时蒸汽压为370mmHg,在此温度和740mmHg气压下，有4.00dm3干燥空气缓缓通过三氯甲烷（即每个气泡都为三氯甲烷所饱和），求：（1）空气和三氯甲烷混合气体的体积是多少？（2）被空气带走的三氯甲烷质量是多少克？32. 在青藏高原某山地，测得水的沸点为93C，估计该地大气压是多少？（AH=43kJmol-】）evap33. 向某液态有机物（分子量为148.4）缓慢通人5dm3,1atmN2。当温度为110C时，失重32g，140C时失重1215go试求

20、此有机物在110C及140C的饱和蒸汽压、摩尔汽化热和正常沸点。34. 10g非挥发性未知样品溶解在100g苯中，然后将空气在此溶液内鼓泡，流出的空气被苯的蒸汽所饱和，这时溶液重量损失了1.205g（溶液的浓度在此过程中假定为不变）；在同样的温度下，空气通过纯苯鼓泡，流出的气体体积与前者相同时，苯的蒸汽也达到了饱和，引起的重量损失为1.273g，求未知样品的分子量。35. 在25C时，固体碘的蒸汽压为0.31mmHg,氯仿（液态）的蒸汽压为199.1mmHg，碘的氯仿饱和溶液中碘的摩尔分数为0.0147，计算：（1）在这样的饱和溶液中，平衡时碘的分压，（2）此溶液的蒸汽压（假定服从拉乌尔定律）

21、。36. 在0C时，1大气压下，水溶解纯N2为23.54cm3.dm-3，溶解O2为48.89cm3dm-3，空气中含N279%和O221%（体积百分数），问溶解空气时，水中空气的N2和O2的体积百分数为多少？37. 当20C、氮气的压力为730mmHg时，1000g水中可溶解9.3cm3氮气，试求氮气的亨利常数？38. 氧在1atm下，20C时的溶解度是3.1cm3/100cm3水，问100dm3雨水中最多含多少溶解了的氧气？39. 由0.550g樟脑和0.045g有机溶质所组成的溶液的凝固点为157.0C。若溶质中含93.46%的碳及6.54%的氢（重量百分比），试求溶质的分子式。（已知樟

22、脑的熔点为178.4C）40. 现有25mg的未知有机物溶在1.00g的樟脑中，樟脑的熔点下降2.0K,问此未知有机物的分子量为多少？（樟脑C10H16O的K=40）41. 今有两种溶液：一种为1.5g尿素溶在200g水内，另一种为42.72g未知物溶在1000g水内。这两种溶液在同一温度时结冰。问这个未知物的分子量为多少？42. 某6g溶质，溶解于100g水中，冰点降低了1.02K,计算此溶质的分子量。43. 用0.244g的苯甲酸溶在20g苯中，冰点为5.232C，纯苯的冰点为5.478C，计算在此溶液中苯甲酸的分子量。写出在此溶液中苯甲酸的分子式。44. 在0C时，1大气压的氮气在水中的

23、溶解度为23.54cm3.dm-3,1大气压的氧气在水中的溶解度为48.89cm3.dm-3，空气中的水和无空气水的冰点差为多少？45. 在100cm3含有2.30g甘油，这时冰点为一0.465C。计算：溶解在水中的甘油的近似分子量。46. 当CO2的压力为760mmHg,每100g水中能溶解335mg的CO2(0C),试计算：当CO2的压力为5atm，温度为0C时，1kg水能溶解多少毫克CO2?此溶质的冰点是多少？47. 水溶液中含5%尿素(M=60.05)和10%的葡萄糖(M=180.02)。试求此溶液的凝固点。48. 乙二醇(CH2OHCH2OH)通常与水混合，在汽车水箱中作为抗冻液体。

24、(1) 如果要求溶液在一20C才能结冻，问此水溶液的质量摩尔浓度为多少？(2) 需多大体积的乙二醇(密度为1.11gcm-3)加到30dm3水中，才能配成(1)中所要求的浓度？(3) 在1atm下，此溶液的沸点为多少？49. 把5g未知有机物溶解在100g的苯中，苯的沸点升高了0.65K。求此未知有机物的分子量？(Kb=2.64)50. 把5.12g萘(C10H8)溶在100g的CCl4中，CCl4的沸点升高了2.00K。求CCl4的摩尔沸108444点升高常数是多少？51. 一水溶液，凝固点为一1.50C，试求：(1)该溶液的沸点，(2)25C时的蒸汽压，(3)25C时的渗透压。52. 在4

25、0C下人类的血液的渗透压为7.7atm，试求：(1)人类血液的浓度，(2)若c=m,求血液的凝固点。53. 马的血红素是血液中红细胞的一种蛋白质。分析此血红素的无水化合物，发现有0.328%的铁。问此马的血红素的最小分子量为多少？有人在一个实验中发现每升含80g血红素的溶液，在4C,渗透压为0.026atm。问：(1) 此血红素的正确分子量为多少？(2) 比较两个结果，可以得到一个血红素分子中有几个铁原子？54. 在100ml水中含有1.35g的蛋白质溶液，在25C时它的渗透压为9.9x10-3atm。问：此蛋白质的分子量为多少？55. 在25C时，5.0g聚苯乙烯溶于1dm3苯中，其渗透压为

26、7.6mmHg，求：聚苯乙烯的分子量。56. 试求17C、含17.5g蔗糖的150cm3蔗糖水溶液的渗透压。57. 计算冰点为一0.035C的水溶液，在25C时它的渗透压是多少？58. 葡萄糖(C6H2O6)、蔗糖(仏也?。)和氯化钠三种溶液，它们的浓度都是1%(g.cm-3),试比较三者渗透压的大小。59. 在0C时每升溶液含有45.0g蔗糖的水溶液的渗透压为2.97atm，试求气体常数。60. 近年来，在超临界CO2(临界温度Tc=304.3K；临界压力pc=72.8105Pa)中的反应引起广泛关注。该流体的密度在临界点附近很容易调制，可认为是一种替代有机溶剂的绿色溶剂。该溶剂早已用于萃取

27、咖啡因。然而，利用超临界CO2的缺点之一是二氧化碳必须压缩。(1) 计算将二氧化碳从1bar压缩到50bar所需的能量，其最终体积为50m1,温度为298K，设为理想气体。实际气体用范德瓦尔斯方程描述(尽管仍是近似的)：n2(aVnb=RTV2对于C02：a=3.59105Padm6mo卜2b=0.0427dm3mol-1(2) 分别计算在温度为305K和350K下为达到密度220gdm-3,330gdm-3,and440gdm-3所需的压力。超临界流体的性质，如二氧化碳的溶解能力和反应物的扩散性与液体的密度关系密切。上问的计算表明，通过改变压力可调制密度。(3) 在哪一区域近临界点还是在较高

28、压力/温度下更容易调制流体的密度(利用临界常数和5.2问的计算结果)?在超临界二氧化碳中氧化醇类，如将苄醇氧化为苯甲醛，是一种超临界工艺。反应在催化选择性效率为95%的Pd/Al2O3催化剂作用下进行。(4) (a)写出主要反应过程的配平的反应式。(b)除完全氧化外，进一步氧化时还发生哪些反应？在另一超流体工艺合成有机碳酸酯和甲酰胺的例子中，二氧化碳既是溶剂，又可作为反应物替代光气或一氧化碳。(5) (a)写出甲醇和二氧化碳反应得到碳酸二甲酯的配平的方程式。如以光气为反应物如何得到碳酸二甲酯？(b)用适当的催化剂可用吗啉和二氧化碳合成甲酰基吗啉。该反应还需添加什么反应物？写出反应式。若用一氧化

29、碳替代，反应式将如何改变？(6) 用绿色化学的观念给出用CO2代替一氧化碳和光气的2个理由。与以CO或COCl2为反应物对比，再给出用CO2为反应物的1个主要障碍(除必须对二氧化碳进行压缩外)。13第二章化学热力学基础及化学平衡1. 有一活塞，其面积为60cm2，抵抗3atm的外压，移动了20cm，求所作的功。(1)用焦耳；(2)用卡来表示。2. 1dm3气体在绝热箱中抵抗latm的外压膨胀到10dm3。计算：(1) 此气体所作的功；(2)内能的变化量；(3)环境的内能变化量。3. 压力为5.1atm，体积为566dm3的流体，在恒压过程中，体积减少到1/2，(1) 求对流体所作的功(2) 求

30、流体的内能减少365.75kJ时，流体失去的热量？4. 在一汽缸中，放入100g的气体。此气体由于压缩，接受了2940kJ的功，向外界放出了2.09kJ的热量。试计算每千克这样的气体内能的增加量。5. 在1atm、100C时，水的摩尔汽化热为40.67kJmo卜打求:1mol水蒸汽和水的内能差？(在此温度和压力下，水蒸汽的摩尔体积取作29.7dm3)6. 某体系吸收了3.71kJ的热量，向外部作了1.2kJ的功，求体系内部能量的变化。7. 某体系作绝热变化，向外部作了41.16kJ的功，求此体系内能的变化量。8. 有一气体，抵抗2atm的外压从10dm3膨胀到20dm3，吸收了1254J的热量

31、，求此气体的内能变化？9. 一理想气体在恒定的一大气压下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热125.4J的热量，计算此过程的AU和AH。10. 在300K时3mol的理想气体等温膨胀，它的内压为8atm，抵抗2atm的恒压力作功，体积增加到4倍，试求W、Q、AU和AH。11.现有2dm3氮气在0C及5atm下抵抗1atm的恒外压作等温膨胀，其最后的压力为1atm,假设氮气为理想气体，求此过程的W、AU、AH及Q。12. 在1atm下，2molH2和1molO2反应，在100C和1atm下生成2mol水蒸汽，总共放出了115.8kJmo卜1热量。求生成每摩尔HQ,、时的AH和AU。2(g)1

32、3. 在25C和恒压下(1atm),1/2molOF2同水蒸气反应，反应式如下：OF2(g)+H2O(g),O2(g)+2HF(g)放出161.35kJmo卜1的热量，试计算每摩尔OF2同水蒸气反应的AH和AU。14.当反应:N2(g)+3H2(g),2NH3(g)在恒容的弹式量热计内进行，放出热量87.2kJmo卜计算：此反应的AH和AU是多少？(25C时)AHe=41.8kJ.mol-1AHe=20.9kJ.mol-115.已知A+B,C+DC+D,E试计算下列各反应的AHe(1) C+D,A+B(2) 2C+2D2A+2B(3) A+BE16. 计算下列三个反应的AHe、AG%和ASe,

33、从中选择制备丁二烯的反应。298(1) C4H10(g)C4H6(g)2H2(g)(2) C4H8(g)C4H6(g)H2(g)(3) C4H8(g)1/2O2(g)C4H6(g)H2O(g)17. 利用附表中燃烧热的数据，计算下列反应的反应热AHe298:(1) C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)(2) 3C2H2(g)=C6H6(l)(3) C2H5OH(l)=C2H4(g)+H2O(l)18.已知反应：AHe。=395.01kJ，mol-1298AHe。=393.13kJ，mol-1298C(金钢石)+02(g)=CO2(g)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)求：C(石墨)=C

34、(金刚石)的AHe298=?19. 从下列热反应方程式求出PCl5(s)的标准摩尔生成热(温度为25C)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(l)AHe=634.5kJ，mo卜1PCl3(l)+Cl2(g)=PCl5(s)AHe=137.1kJ，mol120. 从下列数据计算AgCl在25C时标准生成热。Ag2O(s)+2HCl(g)=2AgCl(s)+也0(1)AH。产324.4kJ，mol12Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2OAHe2=30.56kJ，mo卜11/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)AHe3=92.21kJ，mol1AHe

35、4=285.6kJ，mol-121.根据硫生成SO2，SO2在铂的催化下，被氧化生成SO3，SO3溶于H2O生成H2SO4(1)等反应，利用下面的数据；计算H2SO4(l)的生成热。已知:SO2(g)的出e=296.6kJ，mol1SO2(g)+1/2O2=SO3(g)的AHe=98.19kJ，mol1H2O的AHfe=285.6kJ，mol1SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(1)的AHe=130.2kJ，mol122.利用附表中生成焓(AHfe)数据，计算下列反应的AHe(1) 2A1(s)+Fe2O3(s)A12O3(s)+2Fe(s)(2) SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s

36、)+2H2O(g)(3) CaO(s)+SO3(g)CaSO4(s)(4) CuO(s)+H2(g)Cu(s)+H2O(g)(5) C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)23.已知下列热化学方程式AH1=27.59kJ，mol-1AHe=58.52kJ，mol-12AHe3=+38.04kJ，mol-1Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)不用查表，计算下列反应的AHoFeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)24. 水蒸汽与石墨反应得到CO和H2O

37、(水煤气)，此反应为H2O(g)+C(石墨)CO(g)+H2(g)，求此反应的AHo。25. 从乙醇、石墨和氢气的燃烧热来计算下列反应的AHe2C(石墨)+2H2(g)+H2O(l)C2H5OH(l)若把反应物H2O(1)换成H2O(g)，试求上述反应的AHo。26. 已知某温度下，下列反应的焓变化：AH=483.7kJ，mo1-1(1) 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)AH=92.4kJ，mo卜1(2) 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)计算：反应4NH3(g)+3O2(g)吸热还是放热的。2N2(g)+6H2O(g)的焓变化。说明在此温度下，此正反应是27. 由下面的热化学方程式

38、，计算CH4的标准生成焓。(1) CH4+2O2CO2+2H2O(1)AHo=890.3kJ，mo11(2) 2H2+O22H2O(1)AHo=572.7kJ，mo11(3) C(石墨)+O2CO2AHo=392.9kJ，mo1128. 丙酮CH3COCH3的AHfo为一256.7kJ，mo1-1，温度为25C，计算:(1) 在一定压力下的燃烧热；(2) 2g丙酮燃烧所放出的热量。29. 预言下列从左到右的过程，熵是增加的还是减少的？(1)H2O(s)H2O(1)(2)C(s)+2H2(g)CH4(g)(3) 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)(4) N2(g,1atm)N2(g,2atm

39、)(5) CaCO3(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+CO2(g)+H2O(1)(6) NaC1(s)Na+(aq)+C1(aq)30. 在latm及146.5C下,AgI(、=AgI(a、是一个可逆转变。其转换能是6.395kJ，mo1-1O问2mo1的AgI()变为AgI(a),其熵的变化量AS是多少？31. 指出下列(1)、(2)、(3)中各对过程中，哪一个熵变更大？试解释。(1) 0C的冰变0C的水蒸汽与0C的水变成0C的水蒸汽；(2) 一液体在比已知温度下的蒸汽压要低的外压情况下变成气体与一液体在与已知温度下的蒸汽压相等的外压情况下变成气体；(3)一气体从30C可逆地加热到70

40、C与一同样的气体从30C不可逆地加热到80Co32. 计算25C由氧及氢生成水蒸汽的熵变化，已知02的Se是204.8Jmo卜iK-1,H2的S。是130.5J.moiK-1,H2O的Se是188.5Jmo卜1k-】。33. 正己烷的沸点为68.7C,在沸点时，汽化热为28.83kJ.mol-1,若lmol该液体完全汽化成饱和蒸汽时，其熵变化若干？34. 在一个很大的室内，保持空气在294K,室外的空气在250K时，一小时由壁向外传5058kJ的热量。求：(1) 室内的空气,(2)室外的空气,(3)宇宙三者的熵变化？35. 求1g0C的冰熔化成同温度的水时，熵的增量？(其中冰的溶解热为334.

41、4J.g-1)(2) 求1atm下，100C时1g水蒸发成同温度的水蒸气时熵的增量？(其中水的汽化热为2.253kJ.g-1)36. 一定量的理想气体，在一独立的体系中，温度为400K时，作等温可逆膨胀。在此过程中，从热源吸入836J热量，求：(1)气体的熵变化，(2)热源的熵变化，(3)宇宙的熵变化。37. 判断下列说法是否正确？为什么？(1) 自发过程是体系的熵减少的过程；(2) 在温度、压力不变时，自发过程为只作pV功时的自由能增加的过程；(3) 自发过程是吸热反应的过程。38. 下列反应是放热反应：CH4(g)+Cl2(g)TCH3Cl(g)+HCl(g)试判断哪一个反应方向是自发进行

42、的方向。39. (1)甲烷和硫化氢的反应是吸热反应：CH4(g)+2H2S(g)TCS2(g)+4H2(g)升高温度，对反应有什么影响？氯气和氧气之间的反应是吸热反应：2Cl2(g)+O2(g)T2Cl2O(g)升高温度，对反应有什么影响？40. 对于298K时的CO2和石墨的反应：CO2(g)+C(石墨)一2CO(g),He=+172.3kJmo卜1,Se=+175.3Jmo卜1K-1试说明：(1) 此反应的，S为正值的理由。(2) 问此反应能否自发进行(用计算来说明)。(3) 试求在什么温度以上，此反应能自发进行。41.已知反应(1)、(2)的,G%。分别为,G0=-142.0kJmo卜1

43、,G=-113.6kJmo卜129812(1) 16H+2MnO4-+10Cl-t5Cl2(g)+2Mn2+8也0(1)(2) Cl2(g)+2Fe2+t2Fe3+2Cl-试求下面反应的，Ge8H+MnO4-+5Fe2+t5Fe3+Mn2+4H2O(l)42. 已知：H2O2(1)：Gfe=118.0kJmo卜iH2O(1)：Gfe=236.4kJmol求下面反应的标准自由能的变化H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)43. 已知：H2O(l)285.5(kJ-moli)16.75(J-moli-Ki)CH4(g)O2(g)CO2(g)He74.82392.9Se186.0149.05

44、1.06试求下面反应的标准自由能的变化Ge298CH4(g)+2O2(g),CO2(g)+2H2O(l)44. 已知：CH3OH(g)：Ge298=-162.6kJ-mol1CO(g)：Ge298=-135.9kJ-mol1试求下面反应的Ge298kCO(g)+2H2(g),CH3OH(g)45. 计算下面反应在25C时的Ge、He、Se。1/2H2(g)+1/2Br2(g),HBr(g)46.计算下面反应的Ge(在25C时)2C2H6(g)+7O2(g),4CO2(g)+6H2O(l)47. 已知：Fe3O4的甲e=-1.117103kJ-mol1,Gfe=-1.014103kJ-mol1计

45、算25C时下面反应的Ge、He、Se。Fe3O4(s)+4H2(g),3Fe(s)+4H2O(g)48. 已知：H2(g)+1/2O2(g)-H2O(l)H2O(g)+Cl2(g)2HCl(g)+1/2O2(g)H2O(1)-H2O(g)Ge=-237.13kJ-mol1Ge=38.1kJ-mol1Ge=8.58kJ-mol1计算HCl(g)在25C时的标准生成自由能。49. 由铁矿石生产铁有两种可能途径：(1) Fe2O3(s)+3C(s),2Fe(s)+3CO2(g)(2)Fe2O3(s)+3H2(g),2Fe(s)+3H2O(g)上述哪个反应可在较低的温度下进行？50.利用298K时的下

46、列数据，估计在1atm下，Fe2O3能用碳来还原的温度。2C+O=2CO22Fe+3/2O=FeQ,223Se(C)=5.5J-mol1-K1He=-221kJ-mol1rmHe=-820kJ-mol1rmSe(O2)=205J-mol1-K1Se(Fe2O3)=180Jmo卜1K-1Se(Fe)=27Jmo卜iK-1Se(CO)=198Jmo卜1K-151. 利用问题50中对于反应C+O2=2CO所给数据和下列数据Ti+O=TiOAHe=912kJmo卜122Se(Ti)=30Jmo卜1K-1Se(TiO2)=50.5Jmo卜1K-1估计反应TiO2+2C=Ti+2CO的温度(以K为单位)5

47、2. 氧化银和氧化铜在室温下是稳定的，但在高温空气中不稳定。试计算在含氧20(体积)的空气中，Ag2O和CuO发生分解的最低温度。(假设AH。和ASe不随温度而变化)53. 计算下列两个反应AHe、AG%和AS。，并讨论用焦炭还原炼制金属铝的可能性。2982Al2O3(S)3C(s)=4Al(s)3CO2(g)Al2O3(S)3CO(s)=2Al(s)3CO2(g)54. 写出平衡常数Kc的表达式(由各单质气体生成下面的1mol气体化合物)：(1)NO，(2)HCl，(3)NH3，(4)ClF3，(5)NOCl。55. 写出下列各可逆反应的平衡常数K的表达式(1)2NaHCO3(s)、_cNa

48、2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)CO2(s)-CO2(g)(CH3)2CO(1)-(CH3)2CO(g)(4) CS2(l)+3Cl2(g)CCl4(l)+S2Cl2(l)214NaCN(s)+3CO2(g)2Na2CO3(s)+5C(s)+2N/g)、-56. 在1120C时CO+HCO+HO之K=2222p2COCO+O之K=1.4,10-1222p求：H+1/2OHO的K。222p57. 已知：2800K时反应CO+1/2OCO的平衡常数K=6.443。22p求同温度下，下列反应(1)、(2)的Kp。(1)2CO+O22CO2(2) CO2CO+1/2O258.某气体X2Z在通

49、常的温度下稳定，但当加热时，部分离解成气体乙假设一气体X2Z样品的最初状态为27C和1atm,把它放入一固定体积的长颈瓶中，加热到627C，如果压强增加到4.20atm,问X?Z的离解度为多少？59. 在550C，平衡时总压强为1atm，光气COCl2部分离解为CO和Cl2。离解后混合气体每升重0.862g，求光气的离解度？60. 在800C到1200C之间，磷蒸气由P4和P2混合组成。在1000C和0.200atm下，磷蒸气的密度为0.178g.dm-3。问在此条件下，P4离解成P2的离解度是多少？61. 3dm3的瓶内装有压强为0.5atm的氯气，再加入0.1mol的PC15。求在250C

50、时PCl5的离解度。(PC15PCl3+Cl2，当t=250C时，Kp=1.78)62. 平衡体系N2O4(g)n2NO2(g)。在某温度和1atm时比04的离解百分率为50%,问压强增加至2atm时，N2O4的离解百分率为多少。63. 设有1.588g的N2O4，按下式进行部分解离N2O4工2NO2在25C时达到平衡后，体积为0.500dm3,总压强维持760mmHg，求25C时N2O4的离解度？64. 在45C时N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数兀=0.0269。如果2.50x10-3mol的NO2放入一个0.35dm3的长颈瓶中，平衡时，NO2和N2O4的浓度各为多少？65. 在60

51、0K时，反应NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数兀=0.395。如果把1.00gNH3注入1.00dm3的容器中，在600K达到平衡，问将会产生多大的压强？66. COC12光气在足够高的温度下可以部分分解成气体CO和Cl2。在一实验中，把0.631g的COCl2注入0.472dm3的容器中，在900K时产生的总压强为1.872atm。试计算光气的离解百分数？67. 有一反应：2X+Y=X2Y(X、Y、X2Y都为气体)。现把3molX和3molY放入1dm3容器中，平衡时，X2Y为0.6mol,求：(1) 平衡时X，Y各为多少摩尔？(2) 平衡常数Kc、Kp(若在100C达

52、到平衡)。68. 反应XY2=X+2Y中三种皆为理想气体。在体积为10.0dm3的容器中，起初XY2有0.40mol,现加入催化剂，使XY2离解。达到平衡时，混合物的压强为1.20atm,温度为300K，求K。p69. 反应Fe304+CO=3FeO(s)+CO2，在温度为600C时平衡常数K为1.15。若混合物342p原先有1mol的Fe3O4、2mol的CO、0.5mol的FeO和0.3mol的CO2，如果总压是5atm，求平衡时各物质的摩尔数？70. 在温度为1482.53K，总压为10atm时，蒸气平衡时的质量组成为：Na(g)71.30%,Na2(g)28.70%,计算此反应2Na(

53、g)Na2(g)的值。2p71. 在250C时，为要在1dm3容器中生成0.1moldm-3的氯气，需通入PCl5若干摩尔？K=1.78p72. 合成氨的原料中，氮和氢的摩尔比为1:3。在400C和10atm下平衡时，可产生3.85%的nh3(体积百分数)，求：(1) 反应N2+3H22NH3的K。223p(2) 如果要得到5%的NH3，总压需要多少？(3) 如果将混合物的总压增加到50atm，平衡时NH3的体积百分数为多少？73. 已知下列反应的在不同温度下平衡常数，求正反应是吸热还是放热的，并解释之。H2(g)+I2(g)-2HI(g)74. 下列可逆反应达到平衡：2A(g)+B(g)=C

54、(g)。在两升的容器内反应物A的量为1.2mol,B的量为0.8mol(初始)。达到平衡后，A的量为0.9mo1,求此反应的心75.把1.0g的PC15放入250cm3的长颈瓶中，长颈瓶加热到250C,PC15离解并达到平衡,PC15(g)、一-PC13(g)+C12(g)o在平衡时C12的量为0.25g,问在250C时，这个离解反应的K为多少？c76.在一定的温度下，SO2和02作用生成SO3的反应，其平衡常数为K=2.25,设在该温度223p下参加反应的SO2为5mo1，O2为4mo1,要使平衡时有80%的SO2转变为SO3，问反应的总压应当是多少？77. 在27C和1atm下，NO2相对

55、于电的密度为38.34,求：(1) no2的转化率为多少？(2) 这温度下的平衡常数Kc，Kp为多少？(2NO2N2O4)78. 固体碳酸铵按如下的方程式分解：(NH4)2CO3(s)_-2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)在某一高温下，nh3、co2和H2O气体的总压是由纯的固体碳酸铵分解产生。在平衡时，其总压为0.400atm，(1) 计算此反应的平衡常数。(2) 如果pH2O通过外界手段调到0.200atm,在(NH4)2CO3(s)还有留存的情况下pNH3和PCO2的压强为多少？79.为测定445C时反应H2(g)+I2(g),土2HI(g)的平衡常数，把0.915gI2和0.0

56、197gH2在445C时反应直至平衡建立，还留下0.0128gH2没有反应。计算此反应的平衡常数Koc80.在T=750K,p=300atm，分子比H2：N2=3:1时，反应：1/2N2+3/2H2NH3的K=0.00658o设最初掺有惰性气体的原料气共有2mol,通过计算223p说明当惰性气体之摩尔分数分别为0.08,0.20,0.40时，对平衡的影响。81. 从实验得知五氯化磷蒸气能分解如下：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)长颈瓶中起先只含纯PCl5，在2atm下加热到250C时有69%PCl5(g)离解，计算在250C时,此离解反应的Kpop82. 在一个真空容器中，混合2mo

57、l的CH4气体和1mol的H2S气体，当加热到727C时，气体反应CH4+2H2SnCS2+4H2建立了平衡，这个容器内的总压是0.9atm，氢气的分压是0.2atm，求这个容器的体积。83. 对于合成氨的反应：(N2：H2=1:3)N2+3H22NH3在500C时平衡常数Kp=1.5X10-5(atm)。求压强为p=300atm时，达到平衡时的氨的摩尔分数。84. 在反应CO+Cl2_-COC12中，CO与Cl2以相同的摩尔数相互作用，当平衡时，CO仅剩下一半，如果反应前混合物的总压为1atm，平衡时气体总压为多少？85. 在25C，1atm时比04和NO2的平衡混合物的密度为3.18gdm

58、-3,求：(1)混合气体的平均分子量。(2)该条件下N2O4的离解度。NO2和N2O4的分压。反应N2O42NO2的平衡常数Kp。86. 固态的NH4HS分解时建立下列平衡：NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)当25.9C时，平衡的气体总压是0.658atm。假设在此温度下，固体NH4HS在密闭容器中分解，瓶内原有0.45atm的H2S存在，求平衡时各气体的分压。87. 在1000C时FeO+COFe+CO的K=0.403，求欲得1molFe需通入多少摩尔2pCO？88. 在8.2C时将0.5mol的N2O4溶于450cm3的CHCl3中，分压达到平衡，问平衡时溶液中NO?的浓度若干？已

59、知在82C时N2O42NO2的平衡常数兀二1.080-5。89. 由1.5mol的NO、1.0mol的Cl2和2.5mol的NOCl混合在15dm3的容器中，在230C反应为2NO(g)+Cl2(g),2NOCl(g)。平衡时，NOC1为3.06mol,试计算：(1) 平衡时NO的摩尔数。(2) 平衡常数Kc、Kp。90. 在一定温度下，一定量的PCl5的气体体积为1dm3,此时PCl5有50%解离为PCl3和Cl2，用质量作用定律说明在下列情况下，解离度是增加还是减少？(此时压强为1atm)(1) 降低压强，使体积变为2dm3。(2) 保持体积不变，加入N2，使压强为2atm。(3) 保持压

60、强不变，加入N2使体积为2dm3。(4) 保持压强不变，加入Cl2使体积变为2dm3。(5) 保持压强不变，加入PCl3使体积变为2dm3o91. 溴化亚硝酰(NOBr)是一种气态化合物，能由下面的反应生成：2NO+Br22NOBr。在25C时，这个反应的平衡常数为116(atm)-1，这时所有的物质都为气态物质。这个反应是放热的，(1) 假设这些物质都引入了一个反应室中，各自的分压为：NOBr：0.8atm；NO：0.4atm；Br2：0.2atm；这样会不会发生反应？如果会，是NOBr的净生成还是它的净分解？试解释。(2) 在25C建立平衡后温度升高到100C，由于温度变化，NOBr是净生

61、成还是净分解？试解释。(3) 假设氦注入在25C上式反应已达到平衡的长颈瓶中，直至长颈瓶的压强为平衡时的两倍，对于存在的NOBr的量有否影响？92. 计算C(石墨)+2H2(g)=CH4(g),在25C时的平衡常数。已知He=74.78kJmol-1,Se=80.59Jmol-iK-1。93. 在1200K和石墨存在的情况下，CO2(g)+C(石墨)一2CO(g)。平衡混合物中CO占摩尔分数为98.3%,CO2占1.69%，总压为latm，问：(1) CO和CO2分压为多少？(2) 平衡常数K为多少？p(3) 此反应的G为多少？94. 求下列各反应的Ge和平衡常数K(所需数据，见附表)2H2O(l)+2I2(g)(1)4I，(aq)+O2(g)+4H+CO(g)+2H/g)-CH3OH(1)(3) 3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(l)(4) Ca(s)+CO2(g)CaO(s)+2CO(l)95. 在448C时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的Kp=66.