72化学反应速率合成氨.ppt

《72化学反应速率合成氨.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《72化学反应速率合成氨.ppt（70页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第 2 节化学反应的速率工业合成氨考考纲纲考考情情三年三年1111考高考指数：考高考指数：1.1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。用。3.3.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.4.了解化学反应速率和化学平衡在调控生产、生活和科了解化学反应速率和化学平衡在调控生产、生活和科学研究

2、领域中的作用。学研究领域中的作用。一、化学反应速率一、化学反应速率在在2 L2 L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1 mol H1 mol H2 2和和3 mol I3 mol I2 2，发，发生反应生反应H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)。在。在2 s2 s末时，测得末时，测得容器中含有容器中含有0.4 mol0.4 mol的的HIHI，则该反应的化学反应速率，则该反应的化学反应速率v(Hv(H2 2)=_)=_；v(HI)=_v(HI)=_。若在。若在标准状况下标准状况下(碘为固体碘为固体)，该过程中，该过程中_(_(填填“可以可以”或或“不不可

3、以可以”)用碘的浓度的变化来描述该反应的反应速率。用碘的浓度的变化来描述该反应的反应速率。0.05 molL0.05 molL-1-1ss-1-10.1 molL0.1 molL-1-1ss-1-1不可以不可以1.1.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的_或生成或生成物浓度的物浓度的_来表示。来表示。2.2.数学表达式及单位：数学表达式及单位：v=v=，单位为，单位为molLmolL-1-1minmin-1-1或或molLmolL-1-1ss-1-1。ct减少减少增加增加3.3.化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应化学反应速率与化学计量数的关系：

4、对于已知反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，其化学反应速率可用不同的反，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的比等于方程式中各物质的_之比，即之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)=_v(A)v(B)v(C)v(D)=_。如在一个如在一个2 L2 L的容器中发生反应：的容器中发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)3A(g)+B(g)=2C(g)，加入，加入2 mol A2 mol A，1 s1 s后剩余后剩余1

5、.4 mol1.4 mol，则，则v(A)=_v(A)=_，v(B)=_v(B)=_，v(C)=_v(C)=_。化学计量数化学计量数mnpqmnpq0.3 molL0.3 molL-1-1ss-1-10.1 molL0.1 molL-1-1ss-1-10.2 molL0.2 molL-1-1ss-1-1(1)(1)化学反应速率一般指平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。化学反应速率一般指平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。(2)(2)不能用固体或纯液体表示化学反应速率。因为固体或纯液不能用固体或纯液体表示化学反应速率。因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。体的浓度在化学反应中视为定值。二、化学

6、反应速率的影响因素二、化学反应速率的影响因素在温度不变的情况下，将在温度不变的情况下，将0.01 molL0.01 molL-1-1KMnOKMnO4 4溶液与不同浓度溶液与不同浓度的的H H2 2C C2 2O O4 4溶液反应溶液反应(如图如图)。图图1 1和图和图2 2相比较，反应速率较快的是相比较，反应速率较快的是_，原因是，原因是_。若向图。若向图1 1中加入中加入MnSOMnSO4 4固体，反应速率将固体，反应速率将_(填填“加快加快”“”“不变不变”或或“减慢减慢”，下同，下同)，原因是使用了催，原因是使用了催化剂。若加热图示中的两支试管，反应速率将化剂。若加热图示中的两支试管，

7、反应速率将_。图图2 2增加了反增加了反应物的浓度应物的浓度加快加快加快加快1.1.内因：反应物本身的内因：反应物本身的_。2.2.外因外因(其他条件不变，只改变一个条件其他条件不变，只改变一个条件)。性质性质加快加快减慢减慢加加减慢减慢加快加快减慢减慢相同相同接触面积接触面积快快3.3.理论解释理论解释有效碰撞理论：有效碰撞理论：(1)(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图活化能：如图图中：图中：_为无催化剂时反应的活化能，使用催化剂时的活化为无催化剂时反应的活化能，使用催化剂时的活化能为

8、能为_，反应热为，反应热为_。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。E1 1E3 3E1 1-E2 2(2)(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。分子分子总数总数不变不变增加增加分子总数分子总数增加增加增加增加(1)(1)反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。(2)(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改分析压强的改变对反应速率的

9、影响时也可以从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。应速率不变。(3)(3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率不一定发生变化。界因素的改变，反应速率不一定发生变化。三、工业合成氨三、工业合成氨已知合成氨反应已知合成氨反应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)H=-92.2 kJmol-92.2 kJmol-1-1，在，在1 L1 L密闭容器中充入密闭容器中充入1 mo

10、l N1 mol N2 2和和3 mol 3 mol H H2 2，在一定条件下达到平衡状态。，在一定条件下达到平衡状态。(1)(1)若升高温度，化学平衡将若升高温度，化学平衡将_移动移动(填填“向左向左”“”“向右向右”或或“不不”，下同，下同)；若增大体系压强，化学平衡将；若增大体系压强，化学平衡将_移动；移动；使用催化剂化学平衡将使用催化剂化学平衡将_移动。移动。向左向左向右向右不不(2)(2)若在反应体系中再通入若在反应体系中再通入0.5 mol N0.5 mol N2 2，化学平衡将，化学平衡将_移移动，动，H H2 2的转化率将的转化率将_(_(填填“变大变大”“”“变小变小”或或

11、“不变不变”，下同下同)，N N2 2的转化率将的转化率将_。向右向右变大变大变小变小1.1.反应特点：反应特点：N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)H_0_0S_0_02.2.合成氨适宜条件的选择：合成氨适宜条件的选择：(1)(1)降低温度，有利于合成氨反应正向移动，但温度越低，反降低温度，有利于合成氨反应正向移动，但温度越低，反应速率应速率_，且催化剂的活性有一个适宜的温度。工业合成，且催化剂的活性有一个适宜的温度。工业合成氨选用温度以氨选用温度以_左右为宜；左右为宜；v()v(逆逆)正向正向移动移动减小减小反应反应物的物的浓度浓度v(v(正

12、正)、v(v(逆逆)均减小，均减小，且且v(v(逆逆)v()v(正正)逆向逆向移动移动平衡平衡体系体系条件条件变化变化速率变化速率变化平衡平衡变化变化图像图像任一任一平衡平衡体系体系增大增大生成生成物的物的浓度浓度v(v(正正)、v(v(逆逆)均增大，均增大，且且v(v(逆逆)v()v(正正)逆向逆向移动移动减小减小生成生成物的物的浓度浓度v(v(正正)、v(v(逆逆)均减小，均减小，且且v(v(正正)v()v(逆逆)正向正向移动移动平衡平衡体系体系条件条件变化变化速率变化速率变化平衡平衡变化变化图像图像正反正反应为应为气体气体体积体积增大增大的放的放热反热反应应增大压强或增大压强或升高温度升

13、高温度v(v(正正)、v(v(逆逆)均增均增大，且大，且v(v(逆逆)v()v(正正)逆向逆向移动移动减小压强或减小压强或降低温度降低温度v(v(正正)、v(v(逆逆)均减均减小，且小，且v(v(正正)v()v(逆逆)正向正向移动移动平衡平衡体系体系条件条件变化变化速率变化速率变化平衡平衡变化变化图像图像任意任意平衡平衡或反或反应前应前后气后气体体体体积不积不变的变的平衡平衡正催化剂或正催化剂或增大压强增大压强v(v(正正)、v(v(逆逆)同等同等倍数增大倍数增大平衡平衡不不移动移动负催化剂或负催化剂或减小压强减小压强v(v(正正)、v(v(逆逆)同等同等倍数减小倍数减小【方法指南】【方法指南

14、】根据速率根据速率时间图像判断反应条件的方法时间图像判断反应条件的方法(1)(1)看图像中正、逆反应速率的变化趋势，两者是同等程度的看图像中正、逆反应速率的变化趋势，两者是同等程度的变化，还是不同程度的变化。同等程度的变化一般从压强变化，还是不同程度的变化。同等程度的变化一般从压强(反反应前后气体体积不变的反应应前后气体体积不变的反应)和催化剂考虑；若是不同程度的和催化剂考虑；若是不同程度的变化，从温度、浓度、压强变化，从温度、浓度、压强(反应前后气体体积改变的反应反应前后气体体积改变的反应)角角度考虑。度考虑。(2)(2)对于反应速率变化不相等的反应，要注意观察改变某个条对于反应速率变化不相

15、等的反应，要注意观察改变某个条件瞬间，正、逆反应速率的大小关系及变化趋势。同时要联系件瞬间，正、逆反应速率的大小关系及变化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律，加以筛选、验证、排除。外界条件对反应速率的影响规律，加以筛选、验证、排除。【典题通关【典题通关2 2】(2013(2013福建高考福建高考)NaHSONaHSO3 3溶液在不同温度下均可被过量溶液在不同温度下均可被过量KIOKIO3 3氧化，当氧化，当NaHSONaHSO3 3完全消耗即有完全消耗即有I I2 2析出，依据析出，依据I I2 2析出所需时间可以求得析出所需时间可以求得NaHSONaHSO3 3的反应速率。将浓度均

16、为的反应速率。将浓度均为0.020 molL0.020 molL-1-1的的NaHSONaHSO3 3溶液溶液(含少量淀粉含少量淀粉)10.0 mL)10.0 mL、KIOKIO3 3(过量过量)酸性溶液酸性溶液40.0 mL40.0 mL混合，记混合，记录录10105555间溶液变蓝时间，间溶液变蓝时间，5555时未观察到溶液变蓝，实验时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A.40A.40之前与之前与4040之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.B.图中图中b b、c c两点对应的两点

17、对应的NaHSONaHSO3 3反应速率相等反应速率相等C.C.图中图中a a点对应的点对应的NaHSONaHSO3 3反应速率为反应速率为5.05.01010-5-5molLmolL-1-1ss-1-1D.D.温度高于温度高于4040时，淀粉不宜用作该实验的指示剂时，淀粉不宜用作该实验的指示剂【解题指南】【解题指南】解答本题时要注意以下两点：解答本题时要注意以下两点：(1)(1)认真审题，读懂题目中所给的信息。认真审题，读懂题目中所给的信息。(2)(2)掌握化学反应速率的计算方法，尤其应注意反应前后浓度掌握化学反应速率的计算方法，尤其应注意反应前后浓度的变化。的变化。【解析】【解析】选选B

18、B。根据图像可以看出。根据图像可以看出4040之前温度越高变蓝的时之前温度越高变蓝的时间越短，间越短，4040之后温度越高变蓝的时间越长，变化趋势相反，之后温度越高变蓝的时间越长，变化趋势相反，A A项正确；化学反应一般温度越高化学反应速率越快，项正确；化学反应一般温度越高化学反应速率越快，b b点温度点温度为为2525，c c点温度为点温度为4747，根据反应温度判断，根据反应温度判断c c点速率应该更点速率应该更快，但图像表明快，但图像表明b b点、点、c c点溶液变蓝的时间相同，结合点溶液变蓝的时间相同，结合4040之后之后温度越高变蓝的时间越长，温度越高变蓝的时间越长，5555时未观察

19、到溶液变蓝，说明高时未观察到溶液变蓝，说明高于于4040后淀粉已经不适合作该实验的指示剂了，所以尽管变蓝后淀粉已经不适合作该实验的指示剂了，所以尽管变蓝时间相同但时间相同但c c点速率更快，点速率更快，B B项错误，项错误，D D项正确；利用化学反应项正确；利用化学反应速率的计算公式速率的计算公式v=c/tv=c/t计算计算NaHSONaHSO3 3反应速率时应注意由于反应速率时应注意由于将将0.020 molL0.020 molL-1-1的的NaHSONaHSO3 3溶液溶液10.0 mL10.0 mL与与40.0 mL40.0 mL的的KIOKIO3 3溶液溶液混合后混合后NaHSONaH

20、SO3 3的浓度变成了的浓度变成了0.004 molL0.004 molL-1-1，反应时间为，反应时间为80 s80 s，所以速率为，所以速率为5.05.01010-5-5molLmolL-1-1ss-1-1，C C项正确。项正确。【变式训练】【变式训练】(2014(2014南平模拟南平模拟)向某密闭容器中加入向某密闭容器中加入0.3 mol 0.3 mol A A、0.1 mol C0.1 mol C和一定量的和一定量的B B三种气体。一定条件下发生反应，三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示各物质浓度随时间变化如甲图所示tt0 0t t1 1阶段阶段c(B)c(B)

21、未画出未画出。图乙为图乙为t t2 2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，同。已知，t t3 3t t4 4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是阶段为使用催化剂。下列说法正确的是()A.A.若若t t1 1=15 s=15 s，生成物，生成物C C在在t t0 0t t1 1时间段的反应速率为时间段的反应速率为0.004 molL0.004 molL-1-1ss-1-1B.tB.t4 4t t5 5阶段改变的条件为降低反应温

22、度阶段改变的条件为降低反应温度C.BC.B的起始物质的量为的起始物质的量为0.02 mol0.02 molD.tD.t5 5t t6 6阶段可能是增大压强阶段可能是增大压强【解题指南】【解题指南】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)(1)首先根据图甲计算出该反应的方程式。首先根据图甲计算出该反应的方程式。(2)(2)明确四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均明确四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。不同。【解析】【解析】选选A A。v(C)=v(C)=0.004 molL=0.004 molL-1-1ss-1-1，A A项正确。由图甲分析可知反应方程式项

23、正确。由图甲分析可知反应方程式是是3A(g)B(g)+2C(g)3A(g)B(g)+2C(g)，在，在t t4 4t t5 5阶段，平衡没有移动，阶段，平衡没有移动，反应速率减小，则是减小了压强；再由化学计量数之比等于反应速率减小，则是减小了压强；再由化学计量数之比等于cc之比，求出之比，求出c(B)=0.03 molLc(B)=0.03 molL-1-1，则起始浓度为，则起始浓度为0.02 molL0.02 molL-1-1，由求出的容器体积为，由求出的容器体积为2 L2 L知知B B的起始物质的量的起始物质的量为为0.04 mol0.04 mol，B B项和项和C C项错误。项错误。t t

24、5 5t t6 6阶段改变的条件应是升高阶段改变的条件应是升高温度。温度。1c0.110.05mol Lt15 s（）【加固训练】【加固训练】2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是述正确的是()A.A.催化剂催化剂V V2 2O O5 5不改变该反应的逆反应速率不改变该反应的逆反应速率B.B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.D.在在

25、t t1 1、t t2 2时刻，时刻，SOSO3 3(g)(g)的浓度分别是的浓度分别是c c1 1、c c2 2，则时间间隔，则时间间隔t t1 1t t2 2内，内，SOSO3 3(g)(g)生成的平均反应速率为生成的平均反应速率为v=v=25V O2121cctt【解析】【解析】选选D D。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，A A项错项错误；压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，增误；压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性

26、气体，速率并没有增大，速率并没有增大，B B项错误；降低温度反应速率减小，将延长项错误；降低温度反应速率减小，将延长反应达到平衡的时间，反应达到平衡的时间，C C项错误；化学反应速率通常用单位时项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D D项项正确。正确。【资源平台】【资源平台】外界因素对影响化学反应速率的实验探究外界因素对影响化学反应速率的实验探究1.1.常见考查形式：常见考查形式：(1)(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反

27、应的影响。变化对反应的影响。(2)(2)给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。素对反应的影响。2.2.解题策略：解题策略：(1)(1)确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。验探究结果的因素有哪些。(2)(2)定多变一。定多变一。在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一

28、种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)(3)数据有效。数据有效。解答时注意选择数据解答时注意选择数据(或设置实验或设置实验)要有效，且变量统一，否则要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。无法做出正确判断。【方法指南】【方法指南】解答影响反应速率条件的探究题的策略解答影响反应速率条件的探究题的策略(1)(1)重视表格数据分析：实验探究影响化学反应速率的因素类重视表格数据分析：实验探究影响化学反应速率的因素类的题目的呈现形式多以表格

29、为主，而表格呈现的主要是数据。的题目的呈现形式多以表格为主，而表格呈现的主要是数据。所以，要重视表格中的数据分析。所以，要重视表格中的数据分析。(2)(2)强化条件意识：研究条件对反应速率的影响，主要是改变强化条件意识：研究条件对反应速率的影响，主要是改变一个条件。在考题中，经常涉及温度、浓度和催化剂，很少涉一个条件。在考题中，经常涉及温度、浓度和催化剂，很少涉及压强。在做题时要注意这方面。及压强。在做题时要注意这方面。【典例】【典例】在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：表所示：锌的质锌的质量量/g/g锌的形状锌的形状温度温度/完

30、全溶于水的完全溶于水的时间时间/s/sA A2 2薄片薄片5 5400400B B2 2薄片薄片1515200200C C2 2薄片薄片2525100100D D2 2薄片薄片3535t t1 1E E2 2细小颗粒细小颗粒1515t t2 2F F2 2粉末粉末1515t t3 3G G2 2薄片薄片(含少含少量杂质量杂质Cu)Cu)3535t t4 4(1)t(1)t1 1=s s，画出以时间对温度的曲线图，画出以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，纵轴表示时间，横轴表示温度横轴表示温度)。(2)(2)利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影

31、响反应速率的结论是的结论是 。(3)t(3)t1 1t t4 4(填填“”或或“”)”或或“”)mmE EmmB B。答案：答案：(1)50(1)50(2)(2)温度每升高温度每升高1010，反应速率加快到原来的，反应速率加快到原来的2 2倍倍(3)(3)G G组中可形成组中可形成Cu-ZnCu-Zn原电池，反应速率加快原电池，反应速率加快 F F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快(4)m(4)mF FmmE EmmB B【变式训练】【变式训练】某探究小组用测量某探究小组用测量HNOHNO3 3与大理石反应过程中质量与大理石反应过程中质量减小的方法

32、，研究影响反应速率的因素。减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：限选试剂：1.00 molL1.00 molL-1-1HNOHNO3 3、2.00 molL2.00 molL-1-1HNOHNO3 3，细颗粒大，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，理石、粗颗粒大理石，3535水浴。水浴。(1)(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？他们能完成哪些因素对速率影响的探究？。(2)(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：究实验：实验实验编号编号T/T/大理石规格大理石规格HNOHNO3 3浓浓度度/molL/molL-1-1

33、常温常温2.002.001.001.002.002.002.002.00(3)(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 。(4)(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有的实验仪器还有。干燥管中应放置的试剂是干燥管中应放置的试剂是。A.A.碱石灰碱石灰B.B.无水无水CaClCaCl2 2C.PC.P2 2O O5 5固体固体D.D.浓硫酸浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率若撤除干燥管装置，所测速率(填

34、填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“不变不变”)。【解析】【解析】(1)(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有3535水浴，因水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。此可比较温度对反应速率的影响。(2)(2)因为因为与与的不同是的不同是HNOHNO3 3浓度不同，所以其他的因素应该浓度不同，所以其他的因素应该相同。若相同。若中大理石为粗颗粒，则中大理石为粗颗粒

35、，则中大理石为粗颗粒，温度中大理石为粗颗粒，温度为常温。为常温。与与研究的是研究的是HNOHNO3 3浓度对反应速率的影响；浓度对反应速率的影响；中中HNOHNO3 3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；温度对反应速率的影响；中中HNOHNO3 3浓度相同，可改变浓度相同，可改变CaCOCaCO3 3的的状态，比较常温下粗颗粒与细颗粒大理石时的反应速率快慢。状态，比较常温下粗颗粒与细颗粒大理石时的反应速率快慢。其他合理答案也可。其他合理答案也可。(3)(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制反应

36、过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCOCaCO3 3的质量相同。的质量相同。(4)(4)根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是把减少的质量看作是COCO2 2的质量。所以还需要用量筒量取所需的质量。所以还需要用量筒量取所需HNOHNO3 3体积及秒表计算所需时间。体积及秒表计算所需时间。干燥干燥COCO2 2且不能让水蒸气逸出，且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，B B、C C都可以。都可以。若不用干燥装若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的COCO2 2增大，反增大，反应速率值偏大。应速率值偏大。答案：答案：(1)(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)(2)(其他合理答案也可其他合理答案也可)(3)CaCO(3)CaCO3 3质量质量(4)(4)秒表、量筒秒表、量筒B B、C C偏大偏大实验编号实验编号T/T/大理石规格大理石规格HNOHNO3 3浓浓度度/molL/molL-1-1常温常温粗颗粒粗颗粒2.002.00常温常温粗颗粒粗颗粒1.001.003535水浴水浴粗颗粒粗颗粒2.002.00常温常温细颗粒细颗粒2.002.00