西宁市高一下学期期中化学试卷（II）卷（考试）

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1、西宁市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上潮南期中) 能用离子方程式H+OH=H2O表示的化学反应是（ ） A . NaOH溶液和醋酸的反应B . Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C . NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应D . 氨水和稀H2SO4的反应2. （2分） (2018佛山模拟) 唐本草记载:本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为（ ） A . FeSO47H2OB . CuSO45H2OC . Na2SO410H2OD . KAl(SO

2、4)212H2O3. （2分） (2017高一上淄川期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（ ）ABCD实验实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上长安期末) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3、Cl、NO 不能大量共存，Al3+3OHAl（OH）3B由水电离出的H+浓度为11012molL1NH4+、Na+、NO 、Cl一定能大量共存，NH4+H2ONH3H2O+H+

3、CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4不能大量共存，5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO 不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+SO A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上黄陵期末) 将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） 选项XYASO2H2SBCO2Cl2CNH3CO2DSO2Cl2A . AB . B C . CD . D6. （2分） (2016高二上广州期末) 下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（ ） A . 用米

4、汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B . 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C . 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D . 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验7. （2分） (2016高一下武进期末) 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，溶解，向溶液中

5、滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO38. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B . 水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32C . c(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClD . 加入铝粉能产生氢气的

6、溶液中：NH4、Fe2+、SO42、NO39. （2分） (2016高二上温州期中) 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ 某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图实验：下列说法正确的是（ ） A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2molL1B . SO42、NH4+、Na+一定存在，CO32一定不存在C . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+D . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2molL110. （2分） (2016高一

7、上大连期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B . 加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO32C . 加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有ClD . 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO4211. （2分） 下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（ ） A . N、O、FB . Li、C . N、S CLi、Na、Be、MgD . F、Cl、Br、I12. （2分） (2016高一下西城期末) 两种元素原子的核外电子层数之比与

8、最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A . 1对B . 2对C . 3对D . 4对13. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（ ） A . 酸性强弱HIO4HBrO4HClO4B . 原子半径大小SNaOC . 碱性强弱KOHNaOHLiOHD . 金属性强弱NaMgAl14. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比较中，正确的是（ ） A . 微粒半径：FO2Na+Li+B . 电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的键角：CH4H2OCO2D . 稳定性：LiClNaClKClRb

9、Cl15. （2分） (2016高一下赣州期中) X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（ ） A . XYZB . XZYC . YXZD . YZX16. （2分） (2016高一下襄阳期中) 某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn ， 下列说法正确的是（ ） A . Xn含有的中子数为a+bB . X原子的质量约为 C . X原子的质量数为a+b+nD . Xn含有的电子数为an17. （2分） (2016高一下邯郸期中) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图下列说法正确的

10、是（ ） A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合D . 丁在Cu催化作用下可与氧气发生取代反应18. （2分） (2018高一下扬州期末) 四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是（ ）A . a的氢化物水溶液显酸性B . 在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好C . c的氧化物是碱性氧化物D . d的氧化物对应水化物一定是强酸19. （2分） 下列现象中，能用范德华力解释的是（ ） A . 氮气的化学性质稳定B . 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态

11、C . 水的沸点比硫化氢高D . 锂的熔点比钠高20. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列说法正确的是（ ） A . 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 同一周期的A族和A族元素的原子序数之差一定为1C . 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D . 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素21. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 下列说法正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C . 自发反应在恰当条件下才能实现D . 自发反应在任何条件下都能

12、实现22. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（ ） A . 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag23. （2分） (2016大庆模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论ASO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色氧化性：HNO3稀硫酸Fe3+B相同条件下，测定等浓度的Na2C

13、O3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红色氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原D取适量NH4Al（SO4）2样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝NH4Al（SO4）2溶液中存在NH4+A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2017合肥模拟) 在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）H0下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ） A . B . C . D . 25. （2分） 对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（ ）A

14、 . 该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B . 该反应中，化学能只转变为热能C . 断开1molHH键和1molClCl键所吸收的总能量，小于形成1molHCl键所放出的能量D . 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量26. （2分） 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热量A . B . C . D . 27. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=

15、Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是：（ ）A . 电池工作时,锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C . 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g28. （2分） (2016高二上忻州期末) 据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2+O2有下列几种说法：水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；

16、使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源其中叙述正确的是（ ） A . B . C . D . 29. （2分） (2015高一下山东期中) 下列过程中，有电能转化为化学能的是（ ） A . 打手机B . 光合作用C . 电解水D . 点燃氢气30. （2分） 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2 ， 但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是（ ）A . 电池内部H+由正极向负极移动B . 另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C . 乙醇在正

17、极发生反应，电子经过外电路流向负极D . 电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O二、 填空题 (共4题；共26分)31. （8分） 有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍；B原子最外层中有两个不成对的电子；D能与B形成的化合物DB2中，D与B的质量比为1：1；E原子的M能层上有4个未成对电子请完成下列问题： （1） A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） DB2分子的空间构型为_；DB3分子中D原子的杂化类型为_ （3） C的氢化物晶体中，含有的作用力

18、方式有_; （4） A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物，已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结构，且只含 键，该化合物的化学式为_ （5） E是日常生活中的常见金属 E基态原子的电子排布式为_E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积，晶胞中E原子的配位数为_；实验测得E晶体的密度为g/cm3，设 E的相对原子质量为M，则晶胞边长为_32. （6分） (2016高一下株洲期中) 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期 原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313回答下列问题：

19、（1） 在元素周期表中的位置是（周期、族）_ （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_；碱性最强的化合物的电子式是：_ （3） 比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示）_ （4） 写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_ （5） 写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式：_ 33. （1分） 化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。 在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入46滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后

20、蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2 ， 都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：_。34. （11分） (2014高二下资阳期末) 某兴趣小组的同学用如图所

21、示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。（1） 写出A极的电极方程式：_。 （2） 甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）为多少毫升? （3） 若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为多少？ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共4题；共26分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、34-1、34-2、34-3、