语文高一下学期期中化学试卷32

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1、语文高一下学期期中化学试卷32姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响其中含有碘的同位素53131I，53131I中的中子数是（ ）A . 53B . 78C . 131D . 1842. （2分） 下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（ ） A . C与 C互为同位素B . 乙烯分子的结构简式：CH2=CH2C . 氟离子结构示意图： D . OH的电子式： 3. （2分） 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2

2、+与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测正确的是（ ）A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B . 原子半径XY，离子半径X2+Z2C . 同主族元素中X的金属性最弱D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4. （2分） 电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：阳极质量减少；阴极质量增加；电解液中c(Cu2)不变，则可选用的电极是（ ） A . 含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B . 纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C . 用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D . 用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极5. （2分） 下列元素的原子半径最小的是（ ）A . NB . PC . S

3、eD . Te6. （2分） (2018贵阳模拟) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C . 推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D . 利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用7. （2分） 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 第一电离能由小到大的顺序是SPClC . 47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D . 价电

4、子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素8. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 反应C(s)H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，升高温度D . 压强不变充入N2使容器体积增大9. （2分） (2019高一下深圳期中) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、 乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 原子序

5、数由小到大的顺序是：WZYXB . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C . 元素的非金属性：WZYXD . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物10. （2分） (2016高二下盐城期中) 相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是（ ） A . HClB . NaOHC . Na2SO4 D . CuSO411. （2分） (2018徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法错误的是（ ） 2O2(g)N2(g)N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l)H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g)H3 2 N2H4

6、(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)H4=1048.9 kJmol1A . O2(g)2H2(g)2H2O(l)H5 ， H5H3B . H42H32H2H1C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D . 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热12. （2分） (2015高二下盐城期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A . CH4B . C2H6OC . C6H12O6D . C2H4Cl213. （2分） 下列说法一定正确的是（ ） A . 其水溶液导电的一定是离子晶体B . 固态导电的一定是金

7、属晶体C . 共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D . 固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体14. （2分） 高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2） （单位：molL1 min1）为（ ） A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.515. （2分） 下列物质属于离子化合物的是（ ）A . C60B . HClC . C6H6D . CaCl2 16. （2分） (2015高二下资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液

8、的U型管中，下列分析正确的是（ ） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体17. （2分） 一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amo

9、l A，同时生成2amol C；A、B、C的分子数目比为1：3：2A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一上安徽期中) 乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ） A . 20%B . 50%C . 46%D . 32%19. （2分） (2015高二下枣阳期中) 已知298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJmol1 在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1 ， 向另一相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ， 达

10、到平衡时放出的热量为Q2 下列关系正确的是（ ） A . Q2= B . Q2 =197 kJC . Q2Q1197 kJD . Q1=Q2=197 kJ20. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列过程吸收热量的是（ ） A . 液氨气化B . 生石灰加入水中C . 天然气燃烧D . 盐酸与氢氧化钾溶液反应21. （2分） (2016高三上洛阳期中) 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB . 电解过程中，阳极质量的减

11、少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt22. （2分） (2018高二上惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 （ ） A . 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强23. （2分） (2015高

12、三上冠县开学考) 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B . A电极上发生氧化反应，B为正极C . 电极A极反应式为2NH36e=N2+6H+D . 当有2.24LNO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.4mol24. （2分） (2016高一下厦门期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ） A . 储氢、释氢过程均无能量

13、变化B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H225. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A . C，N，O，FB . Li、Na、K，RbC . F，Cl、Br、ID . K，Mg、C，S二、 填空题 (共7题；共46分)26. （8分） (2018大连模拟) 氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的H

14、ClO，是重要的水的消毒剂。（1） 写出NH2C1的电子式_。 （2） 写出NH2Cl与水反应的化学方程式_。（3） 一定条件下(T、1.01105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：写出该反应的热化学方程式_。（4） .亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)H”、“”“”或“=”):H2SO4_H2SO3;HNO2_HNO3;HClO_HClO2;HClO3_HClO4;H3PO4_H3PO3。 30. （7分） (2020高二上林芝

15、期末) 下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，b为阴极。同时a、d电极上产生气泡。试回答 （1） a连接电源的_极。b极的电极反应式为_。 （2） 电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_。此时C极上的电极反应式为：_。 （3） 当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上的电极反应式为_，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 _;。 （4） 电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种

16、溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为_? 31. （8分） (2018高三上天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：（1） W在周期表中的位置是_，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为_;(用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为_。 （2） 下列说法正确的是_。aXY2和WY2都能溶于水生成对应的酸bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强cX的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱（3） 自来水厂常用Q

17、Y2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80 mgL-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2S4O62-+2I-)操作：然后再加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液1

18、0 mL，则水样中QY2的浓度是_mgL-1(精确到0.01)。32. （7分） 为了研究外界条件对过氧化钠分解速率的影响，某同学做了以下实验 编号操 作实验现象分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生（1） 中过氧化氢分解的化学方程式为_ （2） 实验的目的是_ （3） 实验的目的是_，为

19、达到使用目的，还需进行的后续操作是_（所用试剂限本实验中提供的） （4） 对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：如图所示同学们分别从定性和定量角度进行了比较 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是：_定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是_第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共7题；共46分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、27-1、27-2、28-1、29-1、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、