语文高二上学期化学期中考试试卷（理科）

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1、语文高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共21分)1. （2分） “保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是（ ）A . 化石燃料脱硫、脱硝处理B . 工业废水经处理达标排放C . 废电子产品统一回收处理D . 农作物秸秆就地露天焚烧2. （2分） 能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（ ） A . 我国目前使用的主要能源仍是化石燃料，它属于不可再生能源B . 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能、沼气能等属于新能源C . 解决能源危机的根本途径是尽可能地节约能源，减少浪费D . 风能是太阳能的一种转

2、换形式，所以风能属于二次能源3. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)H v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4. （2分） (2016高一下郑州期中) 可充分说明可逆反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（ ） A . 反应容器内压强不随时间变化而变化B . 反应器内P,Q,R,S四种气体共存C . 生成P的速率与生成S的速率相等D . 生成1mol P必有1molQ生

3、成5. （2分） (2017高二下金华期末) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL-1）的变化结果如下：序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法错误的是（ ）A . 实验时的温

4、度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 molL1min1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关6. （2分） 下列事实与电化学原理无关的是（ ） A . 金属钠与氧气反应生成过氧化钠B . 铁制器件在潮湿空气中生锈C . 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D . 远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀7. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染B . 堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法C . 废旧金属、玻璃等不属

5、于垃圾D . 没有绝对的垃圾，垃圾也可回收利用8. （3分） (2017高二上西安期末) 在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成1 mol的H2 ， 同时生成2 mol 的HIB . 容器内的总压强不随时间的变化而变化C . 1mol II 键断裂的同时有2mol HI键形成D . 容器内气体颜色不再变化9. （2分） (2016高二上包头期末) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2+O22SO3；H=196.6kJ/molB . C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJ/molC . H2（g）+ Cl

6、2（g）HCl（g）；H=92.5kJ/molD . H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJ10. （2分） 下列对化学反应的认识正确的是（ ）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） (2017高一下沭阳期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法正确的是（ ） A . 铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B . 大多数氢离子在

7、锌片上获得电子被还原C . 装置中存在“化学能电能光能”的转换D . 如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动12. （3分） 如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是（ ）A . K与N相接时，能量由化学能转化为电能B . K与N相接时，H+向负极区迁移C . K与M连接时，所用电源的a极为负极D . K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大13. （2分） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是（ ）A . 稀释

8、溶液，增大B . 通入CO2 ， 溶液pH减小C . 升高温度，水解平衡常数增大D . 加入NaOH固体，减小14. （3分） (2017如皋模拟) 如图图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A，B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC . 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D . 图4表示在含等物质的量NaOH，Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

9、15. （2分） 在氨水中存在NH3H2ONH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入（ ）A . 氯化铵固体B . 硫酸C . NaOH固体D . 大量水16. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 使用催化剂D . 缩小体积三、 解答题 (共7题；共37分)17. （2分） (2016高二上广平期中) 根据题意填空 （1） 科学家常用量热计来

10、直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_ （2） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol112CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=_18. （4分） (20

11、16高一下淮安期中) 在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） NO的平衡浓度c（NO）=_ （2） 用O2表示从02s内该反应的平均反应速率v=_ （3） 如图中表示NO2变化的曲线是_（4） 能说明该反应已达到平衡状态的是_av（NO2）=2v（O2）b容器内气体总物质的量保持不变cV逆（NO）=2v正（O2）d容器内气体的密度保持不变19. （3分） 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（

12、g）+B（g）2C（g）+D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量浓度为0.4mol/L，则： （1） 用反应物B的浓度改变来表示该反应的速率为：_； （2） 反应前A的物质的量浓度是：_； （3） t 秒（s）末，混合气体的密度不变_（能或不能）说明反应达到平衡 20. （3分） CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气 （1） 写出天然气与水蒸气反应制得合成气的化学方程式为：_ （2） 向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成

13、的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比Xn（CH4）/n（H2O）对平衡时CH4的物质的量分数的影响如图所示 图1中的两条曲线所示投料比的关系X2_X1（填“=”“”或“”下同）图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2_P121. （11分） (2016高二下芒市期中) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图1，完成下列填空： （1） 在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为_，与电源正极相连的电极附近，溶液pH_（选填“不变”、“升高”或“下降”） （2） 工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_

14、，_ （3） 如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是 A . BaCl2B . Ba（NO3）2C . BaCO3（4） 用以如图2装置电解饱和食盐水时a处收集到的气体是_U型管左边铁棒附近滴入紫色石蕊颜色变化为_，C为电源的_极B处导气管中产生的气体可用_检验 （5） 电解足够长时间后发现相同条件下a出和b处产生的气体体积比接近2：1，此时将电源正负极互换则U型管内现象是_ 22. （5分） (2019高二下温州月考) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视。 （1） 目前工业上有一

15、种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为K=_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A.升高温度B.充入He(g)，使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1mol CO2和3mol H2（2） 有人提出，可以设计反应2CO(g

16、)2C(s)O2(g)通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_(填“是”、“否”)可行，理由是：_。 23. （9分） (2020合肥模拟) 某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；常温时N2H4H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2：4Ag(NH3)2N2HH2O4AgN24NH44NH3H2O回答下列问题：（1） “氧化”阶段需在80条件下进行，控制在该温度下反应的原因是_。 （2） NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为_；从反应产物的角度分析

17、，以HNO3代替NaClO的缺点是_。 （3） “滤液”中可循环的物质是_；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_。 （4） 已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：_；常温下，其反应的平衡常数K_。 已知：常温下，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)Ksp1.81010Ag(NH3)2(aq) Ag(aq)2NH3(aq)Kd6.0108（5） 从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 molL1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有_(填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有_。 1 molL1 H2SO410%氨水 1 molL1 NaOH溶液第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共10题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、三、 解答题 (共7题；共37分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、