黑龙江省语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

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1、黑龙江省语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下杭州期末) 资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展C . 开发利用新能源，减少化石燃料的使用D . 加强对工业“三废”的治理，保护环境2. （2分） (2015高一下山东期中) 实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生H2的总量，下列措施能达到目的是（ ）

2、 A . 向稀盐酸中加NaNO3溶液B . 向稀盐酸中加碳酸钠固体C . 将锌粒制成薄片D . 向稀盐酸中加食盐水3. （2分） (2016高二上九江期中) 对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化A、C的物质的量之比不再变化A、B、C的分子数之比为1：3：2A . B . C . D . 4. （2分） pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏

3、水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ） A . XYZB . XYZC . XYZD . XYZ5. （2分） (2018高二上中山期末) 下列说法错误的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g)H1S(s)+O2(g)=SO2(g)H2 ， 则H1H2B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-261kJmol-1 ， 则反应总能量生成物总能量C . 已知C(石墨s)=C(金刚石s)H0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ，

4、则2E1=E26. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . pH10与pH12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH11B . pH5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8C . pH2的 H2SO4与pH12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH7D . pH12的NH3H2O与pH2的HCl溶液等体积混和，混和液pH77. （2分） (2018高一下钦州期末) 有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1 mol NO2 ， 中加入2mol NO2 ， 都将发生反应2 NO2 （g） N2O4（g），反应达到平衡时，测得中NO2 的转化率为a%，中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）

5、A . abB . abC . a=bD . 无法确定8. （2分） (2016高三下黑龙江开学考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（ ） A . 550时，若充入惰性气体，v正 ， v退均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总9. （2分） (2020

6、高三上长春期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I、Cl、NO3B . 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C . 0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID . 滴加NaOH立即有气体产生： K、NH4、CH3COO、SO4210. （2分） (2018高三上武邑期中) 常温下，0.1molL-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。（ ）下列说法不正确的是A . H2A是二元弱酸B . HA- H+A2-的电离平衡常数Ka=10-12C . 0.1molL

7、-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D . pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(H2A)c(OH-）11. （2分） (2017淄博模拟) 将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . n=1.0B . 水的电离程度：bcadC . c点：c（NH4+）=c（Cl）=1.0molL1D . 25时，NH4Cl的水解常数（Kh）=（n1）10712. （2分） (2016高一上延安期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A .

8、 化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NAB . 28 g氮气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA13. （2分） (2018高二下盐城期末) 25时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是 （ ）A . 图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化，温度abB . 图乙表示30%H2O2在60时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大C . 图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸D . 图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴

9、定，则Ksp(AgI)Ksp(AgCl)14. （2分） 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B . 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C . 高压比常压有利于合成SO3的反应D . 对CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深二、 解答题 (共6题；共51分)15. （8分） (2016高三上大连期中) 煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一 （1） 焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法已知： C（s）+O2 （g

10、）=CO2 （g）H=393.5kJmol1CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）H=283.0kJmol1H2（g）+ O2 （g）=H2O （g）H=241.8kJmol1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是_，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2） CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照表数据进行投料，在800时达到平衡状态，K=1.0 H2OCOCO2H2甲 n/mol0.100.300.100.50乙 n/mol0.200.2000起始时，

11、甲容器中反应向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为_（3） 以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，写出工作时正极的电极反应式：_，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）_L （4） 将（2）中生成的混合气用过量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一种溶质可以水解，请写出其水解的离子方程式：_，_ 16. （10分） (2016高二上静宁期中) 在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L （1

12、） 求该反应的平衡常数 （2） 在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度 17. （7分） 在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡 （1） 该反应的化学方程式是_; （2） 根据化学反应2A（g）+5B （g）4C（g），填写下表中的空白 ABC反应开始时浓度（mol/L）_4.802min后的浓度（mol/L）1.2_0.82min内的浓度的变化（mol/L）0.4_化学学反应速率mol/（Lmin）_0.5_18. （7分） (2016高一下舒城期中) 按要求填空 催化剂能改变

13、化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：2Fe3+H2O22Fe2+2H+O22Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（1） 在反应中Fe3+作_；在反应中Fe3+是_有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由_;_（2） 反应2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短在试管中

14、加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间速率图象合理的是图1中的_（填序号） （3） 某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式_ （4） 焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJmol1；H2O（g）H2O（l）H2=44kJmol1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJmol1则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_19. （10分） (2

15、017遂宁模拟) 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究： （1） 用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式

16、：_（2） 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是_（填代号）（3） 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=a kJ/mol 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：时间/min浓度/（mol/L）01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.30

17、0.300.360.36CO200.210.300.3 00.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率v（NO）=_；计算该反应的平衡常数K=_30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是_（填字母代号）A通入一定量的CO2B加入合适的催化剂C适当缩小容器的体积D通入一定量的NOE加入一定量的活性炭若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率_（填“升高”或“降低”），a_0（填“”或“”）（4） 温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的

18、密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=bkJ/mol测得有关数据如表： 温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是 A . T1T2 ， 且b0B . 当温度为T2、反应进行到40min时，x0.15C . 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新达到平衡时，n（N2）0.70molD . 温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、

19、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，（正）（逆）20. （9分） (2018高二上黑龙江期中) 室温下，某一元弱酸HA的电离常数K1.6106。向20.00mL浓度约为0.1molL1 HA溶液中逐滴加入0.1000molL1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg40.6) （1） a点溶液中pH约为_，此时溶液中H2O电离出的c(H)为_。 （2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c

20、点以下”)。 （3） 滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_（填字母序号）。 A . 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C . 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D . 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（4） 若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_mol/L。 实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL21.0120.0020.9920.0021.6020.00第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 解答题 (共6题；共51分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、