黑龙江省语文高二上学期开学化学试卷（I）卷

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1、黑龙江省语文高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ） A . 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB . 0.5molNH3含有的电子数目为4NAC . 28gCO含有的分子数目为NAD . 2NA个氯气分子的物质的量是2mol2. （2分） (2018高一上扶余期中) 在下列物质分类中，前者包括后者的是（ ） A . 电解质 盐酸B . 混合物 干冰C . 分散系 胶体D . 溶液 悬浊液3. （2分） 能鉴别K2SO4、K2SO3、K2

2、S和K2CO3的物质是（ ） A . 氯化钡溶液B . 稀硫酸C . 氢氧化钠D . 硝酸银溶液4. （2分） 为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（ ） 选项不纯物质（杂质）除杂试剂或分离方法必用仪器A碘水酒精、萃取分液漏斗B二氧化碳（一氧化碳）点燃C硝酸钾（氯化钠）直接蒸发结晶蒸发皿D乙醇（水）生石灰、蒸馏蒸馏烧瓶A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定

3、含有离子键D . 氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子6. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d gcm3 ， 则该溶液的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列说法正确的是（ ） 可用丁达尔现象区分溶液和胶体钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A . B . C . D . 8. （2分） (2017高二上武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲

4、醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B . 反应中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJmol19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB . 用铜做电极电解Cu

5、SO4溶液的反应方程式：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小10. （2分） (2016高一下株洲期中) 在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（ ） A . 1.5mol/（Lmin）B . 0.15mol/（Lmin）C . 0.75mol/（Lmin）D . 0.075mol/（Lmin）11. （2分） 高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是（ ） A . 一氧化碳B . 二氧化碳C . 石灰石

6、D . 空气12. （3分） a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（a）、n（b）、n（c），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H2）a、V（H2）b、V（H2）c 当n（a）=n（b）=n（c），则2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c ， 下列说法中正确的是（ ）A . a、b、c可能是同周期元素B . a可能是镁元素C . b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应D . 工业上冶炼b、c通常是用电解法制得13. （2分） (2017高一上腾冲期末) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况

7、是（ ） A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜14. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B . 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C . 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D . 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质15. （2分） (2020高一上如东月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B . 氯气溶于水：Cl2+H2O H+Cl-+HClOC . 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2+H2O+2ClO-=CaSO3

8、+2HClOD . 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3二、 解答题 (共9题；共70分)16. （6分） (2015高二上银川月考) 25时，将0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液： （1） 该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_（2） 溶液中共有_种不同的粒子（指分子和离子） （3） 在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是_，浓度为0.002mol/L的是_ 17. （7分） 化学-物质结构与性质科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。（1） CH4和CO2所含的三种元素电负性

9、从小到大的顺序为_。（2） 下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。a固态CO2属于分子晶体bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3） 在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有_mol键。（4） 一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水

10、合物俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。18. （8分） (2016高一下吉林期末) 活性炭可处理大气污染物NOT时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下： 活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002min时2.0000.0400.0300.030（1） 2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=_molL1

11、min1 （2） 该反应的化学方程式是_ （3） 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1混合气体的密度不再改变总压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变（4） 碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O a处通入的物质是_，电极反应式为：_；b处电极反应式为_；电池工作时H+由_极移向_极（填正、负极）19. （3分） (2018高一上诸暨期中) 有一

12、包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3 ， 现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上物质均写化学式），第步反应中离子方程式为_20. （7分） 焦亚硫酸钠（化学式为：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体它是一种化工原料，常用作抗氧化剂 工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：第一步：在饱

13、和碳酸钠溶液中通入足量的SO2 ， 调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；第二步：第三步：根据上述内容，回答问题：（1） 焦亚硫酸钠中S的化合价为_; （2） 第一步化学方程式为：_; （3） 焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50mL，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1mL，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL并将滴定结果进行空白对比 已知：每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5该反应有两个离子方程式，分别为

14、：a：3H2O+S2O52+2I2=2SO42+4I+6H+b：5H2O+S2O32+4I2=2SO42+8I+10H+a反应中每消耗1mol还原剂转移_mol电子；滴定至终点时的判定方法是：_；焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：_（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL该碘（KI3）滴定液物质的量浓度为_；该碘（KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有_性（填“氧化”或“还原”）可能用到的相对原子质量：I=1

15、27、K=3921. （8分） (2016高二上焦作期中) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 回答下列问题 （1） 已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为_ （2） 反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示 下列不能说明反应达到平衡状态的是_A混合气体的平均相对分子质量保持不变B混合气体密度保持不变C体系中X2的体积分数保持不变D每消耗

16、1molAX3同时消耗1molAX5计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=_（保留2位有效数字）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为_（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka_Kc（填“、或=”），其中Kc=_（保留小数点后1位）22. （14分） 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答若两题都做，则按A题评分（1） 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对

17、社会发展与进步的巨大贡献之一在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_（2）写出基态Cu+的核外电子排布式_（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为_（4）写出与CO互为等电子体的离子_（任写一个）（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素CO（NH2）2，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为_；1mol尿素分子中，键的数目为_（6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数

18、比为_（2） 对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸实验步骤如下：1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170180，维持此温度22.5h将反应液冷却至约50后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干（说明：100mL水在20时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100时可溶

19、解6.67g）试回答填空（1）装置中冷凝管的作用是_（2）步骤中采用油浴加热，下列说法正确的是_（填序号）A用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度B此处也可以改用水浴加热C实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中（3）步骤用少量冷水洗涤晶体的好处是_（4）步骤和均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先_，然后_，以防倒吸（5）步骤中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是_每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是_23. （8分） (2016高一下霍邱期中) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，

20、B和D 同族，C+和B3具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品回答下列问题： （1） 五种元素中非金属性最强的是_（填元素符号） （2） 由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是_（用化学式表示） （3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_其中存在的化学键类型为_ （4） D最高价氧化物的水化物的化学式为_ （5） E的单质的颜色是_，将其通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由浅绿色变为_色其反应的离子方程式为_ 24. （9分） (2018高三上黑龙江开学考)

21、 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是 。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下： 回答下列问题：（1） A的分子式为_。 （2） D中含有的官能团是_，分子中最多有_个碳原子共平面。 （3） 的反应类型是_，的反应类型是_。 （4） 的化学方程式为_。 （5） B的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是_（写结构简式）。 （6） 参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 的合成路线： _。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共9题；共70分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、