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1、黑龙江省语文高二上学期期中化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（ ） A . Al2(S04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO32. （2分） (2016高一下承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=569.6kJ/mol，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+482.1kJ/mol现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ） A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5
2、 kJ3. （2分） (2016高三上大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）H=43kJmol1 下列说法正确的是（ ） A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动4. （2分） (2017高一下郑州期末) 在恒温时，向1L固定容积的容器中充入0.1mol NO2 ， 发生反应2NO2(g) N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状
3、态的是（ ） A . V(NO2)=2V(N2O4)B . 容器内的压强不变时C . 容器中c(NO2)=c(N2O4)时D . 容器中气体的总质量保持不变时5. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCOOH + H2O HCOO-+ H3O+B . CO2 + H2O HCO3-+ H+C . CO32-+ H2O HCO3-+ OH-D . HS-+ H2O S2-+ H3O+6. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大气污染
4、气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+Fe2+H2SD . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+能够大量共存7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B . 向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC . 由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D . 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性二、 解答题 (共4题；共34分)8. （5分） (2018高二上九江开学考) 按要求写出下列方程式： （1） 纯碱的电离方程式：_（2）
5、 实验室制备乙酸甲酯的化学反应方程式：_（3） 做Cl2的相关实验时常用烧碱溶液处理尾气，发生的离子反应方程式：_（4） 碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液，其正极电极反应式：_（5） 已知中和热为57.3KJ/mol，写出Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的热化学方程式：_9. （8分） 反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（H0）在等容条件下进行改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 回答问题：（1） 在3个阶段中，N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是_，其值是_ （2） H2的平衡转化率（H2）
6、、（H2）、（H2）的大小关系是_ （3） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是_ （4） 第I阶段时，化学平衡常数K1=_；第II、III阶段化学平衡常数K2_K3；（填“、=”）判断的理由是_ 10. （10分） (2018高二上孙吴期中) 在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800，发生下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求： （1） 达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数； （2） 达到平衡后向该平衡体系
7、中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。 11. （11分） (2018乌鲁木齐模拟) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1） 已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 1. 7710 -4Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3 -）（填“”、“”或“=”）。常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的
8、量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。已知25时，HCOOH(aq) +OH -(aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) H=-a kJ/molH+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) H=-b kJ/mol甲酸电离的热化学方程式为_。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。室温下，定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中 _。（2） 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。 d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH3H2O)-c(
9、NH4+)=_（用溶液中的其它离子浓度表示）。pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_。（3） 已知Ksp(BaCO3) =2.6l0-9，Ksp(BaSO4)=1.110-10. 现将浓度为210-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中 =_（保留三位有效数字）。第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共4题；共34分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、
黑龙江省语文高二上学期期中化学试卷（理科）C卷
