黑龙江省语文高二上学期期末化学试卷C卷

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1、黑龙江省语文高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高一下保康月考) 下列类比关系正确的是（ ） A . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B . Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2 ， 则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 则Fe与I2反应可生成FeI3D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应2. （2分） K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气

2、的相对分子质量为（ ）A . 70.7B . 70.2C . 72D . 73.33. （2分） (2018高三上临沂期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-B . 弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C . c(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl-D . 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-4. （2分） (2016高二上临漳期中) 下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（ ） A . HCl、CuCl2、B

3、a（OH）2B . NaOH，CuSO4、H2SO4C . NaOH，H2SO4、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）25. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验装置与实验目的对应的是（ ） A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上呼兰月考) Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标

4、准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（ ） A . 4.1275gB . 4.255gC . 8.51gD . 9.62g7. （2分） (2017高一上岐山期末) 由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w（S）=a%，则氧元素的质量分数w（O）为（ ） A . 1.75a%B . 1.25a%C . 11.75a%D . 11.25a%8. （2分） 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍B .

5、 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D . 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m9. （2分） (2018重庆模拟) 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 金刚烷胶的分子式是C10H17NB . 金刚烷胺的一溴代物有四种C . 该路线中的反应都属于取代反应D . W的同分异构体中一定含有苯环10. （2分） (2018高一下南阳月考) 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42的浓度

6、为0.20 molL-1时，加入等体积的0.20 molL-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（ ） A . 0.20 molL-1B . 0.25 molL-1C . 0.225 molL-1D . 0.45 molL-111. （3分） C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A . 28B . 30C . 38D . 4012. （2分） (2017高一上株洲期中) 将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500时，在催

7、化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）A . 容器中气体密度保持不变B . 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C . 容器中气体的压强保持不变D . 单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO213. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列实验设计和结论正确的是（ ） A . 采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体B . 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌C . 用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体D . 某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉

8、淀，则原溶液中一定有SO4214. （2分） 某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图所示则下列结论正确的是（ ）A . 该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g） 2C（g）；H0B . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小15. （2分） (2019高二下温州期中) 硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇

9、和丙酮。其在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=3SO2+N2+4NH3+6H2O，下列说法正确的是（ ） A . 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n(NH4)2SO3：n(NH4HSO3)=2：1B . 将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中不能产生白色沉淀C . 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2D . 将分解产生的混合气体，通入到酸性KMnO4溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2 O=2Mn2+5SO42-+4H+16. （2分） 对于苯乙烯（ ）有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色；

10、能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ） A . B . C . D . 全部正确17. （2分） 国务院颁布的“十二五”控制温室气体排放工作方案提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%下列说法不正确的是（ ）A . CO2属于酸性氧化物B . CO2是导致酸雨发生的主要原因C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放18. （2分） 1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标况），则消耗硝酸的物质的量是（ ）

11、A . 0.12molB . 0.11 molC . 0.09 molD . 0.08 mol19. （3分） (2018高一下江苏期末) 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（ ） A . Na2 SO4B . NaHCO3C . NaHSO4D . FeCl320. （2分） (2015河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产下列说法正确的是（ ）A . N2+3H2 2NH3H0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，充

12、少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替二、 实验题 (共3题；共20分)21. （6分） 某同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇于是，他在网上进行查询，得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na2SiO3）和水，硅酸钠溶液具有粘性硅酸钠中硅元素的化合价为_，写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：_他又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质，他猜测可能有碳酸钠， 他做出这样猜想的理由是_请你帮他设计一个实验进行验证

13、（只要写出实验方案即可）：_你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案，猜想：_实验方案：_22. （6分） 铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等请回答以下问题： （1） 向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4H2O晶体 沉淀溶解的离子方程式为_Cu（NH3）42+具有对称的立体构型，Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42+的立体构型为_（用文字表述），

14、其中N原子的杂化轨道类型是_（2） 金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金 合金中，原子间的作用力是_已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为_该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_23. （8分） (2018聊城模拟) 环丁基甲酸（ ）是有机合成中一种重要的中间体。实验室以链状分子A为原料合成环丁基甲酸的路线如下:已知： 请回答下列问题:（1） 化合物A的化学名称是_,由A生成B的反应类型是_。 （2） 化合物B中所含官能团的名称为_。 （3）

15、 化合物C和D反应所形成高聚物的结构简式是_。 （4） 写出E+FG的化学方程式:_。 （5） X是环丁基甲酸的同分异构体,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体,且能使溴水褪色,X共有_种；其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6:1:1的结构简式为_。 （6） 写出用1,3一丁二烯和化合物F为原料制备环戊基甲酸的合成路线_。(其他试剂任选)。 三、 计算题 (共2题；共8分)24. （5分） (2016高一上万全期中) 200mL0.2molL1和100mL0.5molL1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004gcm3 ， 则其溶质的质量分数是多

16、少？ 25. （3分） (2019高一下宁波期中) 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答： （1） X中的非金属元素是_。 （2） 黑色化合物高温空气红棕色化合物的化学方程式是_。 （3） 设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_。 四、 解答题 (共2题；共13分)26. （5分） (2017高二上钦州期末) 用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型 27. （8分） 一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如图： 已知：A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98% 回答下列问题：（1） B中的官能团名称

17、为_ （2） 写出结构简式：A_，G_ （3） 下列说法正确的是：_ aB与E生成F的反应类型为加成反应b1molG最多能与5molH2发生加成反应c与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2molNaOH（4） H生成Y的化学方程式为_ （5） 尿素 氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式_ （6） H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物有_种，写出其中一种的结构简式_ 可发生银镜反应只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共3题；共20分)21-1、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、三、 计算题 (共2题；共8分)24-1、25-1、25-2、25-3、四、 解答题 (共2题；共13分)26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、