黑龙江省语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

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1、黑龙江省语文高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下湖北期末) 一定温度下反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6molL1 ， 对此反应速率的表示正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4molL1min1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是1：2：3C . 2min末的反应速率v（B）=0.3molL1min1D . 在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的2. （2分） (2016高二上广州期中) 下列说法中正确的是（ ）

2、 A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大3. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（ ） A . 正反应吸热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应放热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体4. （2分） (2015高二上宁强月考) 已知下列热化学方程式：（1） C（s）+

3、O2（g）=CO（g）H=H1；（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=H2；由此可知 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3 则H3等于（ ）A . H1H2B . H1 H2C . 2H1H2D . H2H15. （2分） 某种溶质的溶液的pH2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在23之间，则溶液中的溶质可能是（ ） A . 强酸B . 弱酸C . 强碱D . 弱碱6. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . HClO的结构式：HClOB . NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32C . 羟基的电子式：D

4、 . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH7. （2分） 对于气相反应，某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数（记作Kp）已知反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在T的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是（ ） A . Kp= B . 升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应C . 该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小D . 2NH3（g）+ O2（g）2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常数Kp=（ ）a8. （2分） (2016高二上静宁期中) 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（

5、g）2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） A . 40%B . 50%C . 60%D . 70%9. （2分） (2017高一下湖北期中) 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（ ） A . v正（NH3）=2v逆（CO2）B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度不变D . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变10. （2分） (2016高二上辽源期中) 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下

6、，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（ ） A . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 温度T下，该反应的平衡常数K= 11. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将

7、22.4LHCl溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水12. （2分） (2016高二上邯郸期中) 在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . A的转化率变小B . 平衡向正反应方向移动C . D的体积分数变大D . ac+d13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在100、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJmol1 ， 则H2O（g）H2O（l）的H=40.69kJmol1B . 常温下，在0.10molL1的NH3H2

8、O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小C . 已知：共价键CCC=CCHHH键能/kJmol1348610413436则反应 的焓变为H=（4348+3610+8413）+3436（7348+14413）kJmol1=384kJmol1D . 已知MgCO3的Ksp=6.82106 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.8210614. （2分） (2016高二上邯郸期中) 在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（ ） A .

9、只存在于氧气中B . 只存在于SO3中C . 只存在于SO2和SO3中D . SO2、SO3、O2中都存在15. （2分） (2016高二上莆田期中) 在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（ ） A . T1T2 ， H0B . T1T2 ， H0C . T1T2 ， H0D . T1T2 ， H016. （2分） 有处于平衡状态的反应：A(g)+3B(s)2E(g)，正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是高温、低温、高压、低压、加催化剂、将E分离除去（ ）A . B . C

10、. D . 17. （2分） (2018绵阳模拟) 室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)Ka(HY)B . 图中pOH随 变化始终满足直线关系C . =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D . 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)18. （2分） 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混

11、合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是（ ） A . M点时，Y的转化率最大B . 升高温度，平衡常数减小C . 平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D . W、M两点Y的正反应速率相同19. （2分） (2015天津模拟) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示下列说法中正确的是（ ） A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Lm

12、in）D . 30min40min间该反应使用了催化剂20. （2分） (2019高二上日喀则期末) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6moL-1 ， 下列几种说法中正确的是（ ） A . 用物质A表示反应的平均速率为0.3molL-1s-1B . 用物质B表示反应的平均速率为0.3molL-1s-1C . 2s时物质A的转化率为70%D . 2s时物质B的浓度为0.3molL-1二、 非选择题 (共6题；共31分)21. （3分） (2018高一上郑州期中) 有以下物质A氨水B.蔗糖C.烧碱D

13、. NH3H2OE. CO2 F.碳酸钙G.醋酸H.铜I.氯气J.石墨K.盐酸L.HCl气体M.熔融的氯化钠。其中属于强电解质的是_(填序号，下同)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。22. （3分） (2015高一上莆田月考) 写出下列物质的电离方程式：H2SO4_Ba（OH）2_Na2SO4_23. （6分） (2016高二上赣州期中) 联氨（又称联肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1） 联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_; （2） 实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为_ （3） 2O2（g）+N2（g

14、）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4上述反应热效应之间的关系式为H4=_（用H1、H2、H3表示）（4） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4+H+N2H5+K=8.5107；Kw=1.01014）联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_ 24. （7分） (2016高二上嘉峪关期中) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放

15、出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_; （2） 在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号） A . 盐酸的浓度B . 盐酸的温度C . 氢氧化钠溶液的浓度D . 氢氧化钠溶液的温度E . 水的比热容F . 反应后混合溶液的终止温度（3） 中和反应，三次实验温度平均升高3.4已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3通过计算可得中和热H=_; （4） 实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量_（填“相等

16、”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”） 25. （5分） (2017高二下河南期中) I一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/minCOH2OCO21500843.242700420.833700420.81（1） 下列情况表明反应达到平衡状态的是_（填序号）ACO2和H2生成速率相等B温度不变时，压强不变C生成CO2的速率和生成CO的速率相等实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为_实验3和实验2相比，改变的条件是_（

17、2） 硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是_（用离子方程式表示）欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是_（填序号）A加适量等浓度的NaOH溶液B加适量的水C通入适量的H2S气体26. （7分） 在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡 （1） 该反应的化学方程式是_; （2） 根据化学反应2A（g）+5B （g）4C（g），填写下表中的空白 ABC反应开始时浓度（mol/L）_4.802min后的浓度（mol/L）1.2_0.82min内的浓度的变化（mol/L）0.4_化学学反应速率mol/（Lmin）_0.5_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共6题；共31分)21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、26-2、