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1、黑龙江省语文高一上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列说法中，正确的是（ ） A . 22.4L氢气中，含有的氢原子数是26.021023B . 活泼金属与盐酸反应置换生成1molH2时，转移电子数是6.021023C . 在常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子数是6.021023D . 80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L2. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B . Na2O2转变为Na2CO3
2、时一定需要加入还原剂才能实现C . Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体Fe（OH）3悬浊液FeCl3溶液3. （2分） (2019高一上深圳期中) 下列说法都正确的是（ ） 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列实验操作能达到
3、目的是（ ） 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ， 可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上福州期中) 下列各项表述得不够科学严密的是（ ） A . 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B . p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C . 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的D . 氢原子电子云图中小
4、黑点表示电子的运动轨迹6. （2分） (2019高三上吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是（ ） A . 实验说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)108molL1B . Na2S2O3溶液pH8的原因用离子方程式表示为S2O32-2H2O H2S2O32OHC . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要进一步确认还需加入稀硝酸验证D . 实验说明Na2S2O3具有还原性7. （2分） (2018青浦模拟) 下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO32- H2O+CO2 表示的是（ ） A . 碳酸钠溶液中加入足量
5、醋酸溶液B . 碳酸钡和稀硝酸反应C . 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D . 在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液8. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ） A . 水、烧碱、食盐B . 氧气、盐酸、熟石灰C . 液氯、硝酸、纯碱D . 干冰、石灰石、氧化钙9. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和
6、沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp （ CaSO4）Ksp （ CaCO3 ）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二下扬州会考) 侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（ ） A . 制备氨气B . 制取NaHCO3C .
7、 分离NaHCO3D . 灼烧NaHCO311. （2分） (2017高一下鞍山期中) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）（ ） A . Ba（OH）2B . KOHC . NaOHD . AgNO312. （2分） 为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验 要求且完全正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论离子反应A向FeCl2溶液中加入Zn片浅绿色溶液变为无色Zn具有还原性Fe2+ZnZn2+FeB向FeCl2溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色Fe2+具有还原性2Fe2+Cl22Fe
8、3+2ClC向FeCl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色Fe具有还原性Fe+Fe3+2Fe2+D向FeCl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe3+具有氧化性Fe3+CuFe2+Cu2+A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上埇桥期中) 已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A . mol1B . mol1C . 14a mol1D . 28a mol114. （2分） (2018高一上扶余期中) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（ ） A . HCO3-+OH-=H2O+CO32-B . 2HC
9、O3+Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+CO32-C . 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-D . HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO315. （2分） (2016高一上唐山期中) 配制100mL 0.2molL1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ） A . 分液漏斗B . 烧杯C . 玻璃棒D . 容量瓶16. （2分） 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属（形状相同）反应，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列图中的（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共30分)17. （5分） (2
10、018高一上北京期末) 已知有下图中物质的相互转化 试回答：（1） 写出B的化学式_，D的化学式_。 （2） 写出由E转变成F的化学方程式_。 （3） 写出下列离子方程式： D溶液与AgNO3溶液反应_；向G溶液中加入A_。18. （3分） (2017高三上湖北开学考) “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 （1） 下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有_（填字母）。a减少化石燃料的使用b.植树造林，增大植被面积c.采用节能技术d.利用太阳能、风能（2） 将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2
11、转化成有机物的例子很多，如：a6CO26H2O C6H12O66O2b.CO23H2 CH3OHH2Oc.CO2CH4 CH3COOHd.2CO26H2 CH2=CH24H2O以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是_。19. （15分） (2018高一上徐州期中) （1） 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号： 涉及到的元素有_种，核素共有_种；互为同位素的是_，_；（2） 在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。（注意：每种物质只能出现一次）酸性氧化物碱性氧化物酸碱电解质非电解质_（3） 下列各
12、组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A分液B.过滤 C.萃取D.蒸馏E蒸发结晶F高温分解分离CCl4和H2O：_；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_；除去CaO固体中少量的CaCO3固体：_；从碘水中提取碘：_；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：_。20. （7分） (2018高一下牡丹江开学考) （1） 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式
13、为：_；甲是_溶液，乙是_溶液； （2） 为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中 _；_；_；_；三、 计算题 (共1题；共6分)21. （6分） (2015高一上合肥开学考) 某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案试计算： （1） 反应生成CO2气体的质量是_g （2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共30分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、三、 计算题 (共1题；共6分)21-1、21-2、
黑龙江省语文高一上学期期末化学试卷B卷
