黑龙江省语文高一上学期期末化学试卷（II）卷

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1、黑龙江省语文高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） 垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理的是A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（ ） A . CO2 NaOH NaCl MgOB . H2SO4 AlCl3 CaCO3 Na2OC . NO2 Ba（OH）2 CaO H2O2D . HBr KOH BaSO4 CuO3. （2分） 下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（ ）A . N2B . NH3C . CO2D . NO4. （2分） (201

2、6高一上乐山期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以它是弱电解质B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质C . 氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质D . 液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质5. （2分） (2016高一上安庆期中) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的情况是（ ） A . 溶液中有Fe2+和Cu2+B . 溶液中只有Fe2+C . 有铜粉无铁粉D . 有铁粉无铜粉6. （2分） 下列与胶体无关的事实是（

3、） A . 农村用酸汤点豆腐B . 有雾的清晨树林里的阳光C . 澄清石灰水在空气中放置后变浑浊D . 铁盐用于净水7. （2分） 下列有关实验原理或实验操作正确的是A . 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B . 欲除去CO2中少量的SO2 ， 将混合气通入饱和碳酸钠溶液C . 实验室用图2所示装置制取少量氨气D . 实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO28. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列仪器对应名称正确的是（ ） A . 蒸发皿 B . 三脚架 C . 长颈漏斗 D . 蒸馏烧瓶 9. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 对实验的

4、实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：液体分层，下层呈无色B . 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验：试管中有红色沉淀生成D . 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体10. （2分） 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提下列实验操作正确的是（ ）A . 制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入B . 分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出C . 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁D . 萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大11. （2分） (2016高一上大同期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种

5、是混合物，第三种是碱的是（ ） A . 硫酸、CuSO45H2O，苛性钾B . 硫酸、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱12. （2分） 胶体区别于其他分散系的根本原因是（ ） A . 胶体粒子带电B . 胶体粒子不可穿过半透膜C . 分散质粒子直径在1100 nm之间D . 胶体有丁达尔现象13. （2分） 能用离子方程式H+OH=H2O表示的反应是（ ）A . Cl2+2NaBr=Br2+2NaClB . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2C . BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClD . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O14.

6、（2分） (2018高一上曲沃期末) 下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（ ） A . Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B . 金属钠和MgCl2溶液C . 金属铝和NaOH溶液D . FeCl3溶液和Na2O215. （2分） (2019高三上通榆月考) 将Na2O2加入到含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na、NO3-的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）A . NO3-B . CO32-、NO3-C . SO32-、NO3-D . CO32-、NO3-、Na16. （2分） (2017高一上延安期末) 有一份气体样品

7、的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ） A . 28.4gB . 28.4g/molC . 71gD . 71g/mol17. （2分） (2018高一下六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（ ） A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-18. （2分） (2016高一上汕头期末) 既可以通过单质与单质化合，

8、也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ） A . Na2OB . Na2O2C . FeCl2D . FeS19. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ） A . Cl的浓度几乎不变B . 溶液变浑浊C . 溶液中不存在Al3D . 溶液中存在最多的离子是Na20. （2分） (2018高三上辽源期中) 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ， 有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：（ ） A . 白色沉淀

9、是FeSO3B . 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl221. （2分） 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ） A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C . 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠D . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水22. （2分） (2018高一下桂林开学考) 某化学活动小组需制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是（ ） A . Cu和稀

10、硝酸B . Zn和浓硝酸C . Fe和浓硫酸D . Al和浓NaOH溶液23. （2分） (2018高一上和平期末) 下列有关氨的叙述中，正确的是（ ） A . 氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B . 氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C . 氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D . 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化24. （2分） (2016高三上故城期中) 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（ ） 浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 氧化亚铁与浓硝酸反应氢氧化铝与浓硝酸反应 碳与浓硝酸A . B . C

11、. D . 25. （2分） (2016高三上赣州开学考) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 装置常用于分离沸点不同的液体混合物B . 装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3D . 装置a口进气可收集Cl2、NO等气26. （2分） (2017浙江模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的N

12、aOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小27. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（ ） A . Na2O2NaOHB . CO2COC . Fe2+Fe3+D . Ba（OH）2BaSO428. （2分） (2018宝鸡模拟) A,B,C,D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 molL-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小BCDB . 化合物n与s中均既含有

13、离子键，又含有共价键C . 1L0.1molL-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NAD . 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r29. （2分） 如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（ ） A . B . C . D . 30. （2分） (2016高二上上海期中) 一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2molL1的盐酸中，充分反应后无固体剩余，再向反应后的溶液中加入1molL1NaOH溶液，要使镁、铝元素恰好完全沉淀下来，需加入NaOH溶液（ ） A . 450mLB . 500mLC . 400mLD . 不能确定

14、二、 二.填空题 (共3题；共19分)31. （5分） (2015高一上广安月考) 已知反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（1） 该反应中的还原剂是_; （2） 该反应中，发生还原反应的过程是_ （3） 在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）_; （4） 如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ 32. （8分） 对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、

15、D为其相应的分类依据代号 请回答下列问题：（1） 请将分类依据代号填入相应的括号内 两种物质都不属于电解质_两种物质都属于钠的化合物_两种物质都属于氧化物_两种物质都属于盐类_（2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体 该反应的离子方程式为_如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：a先出现红褐色沉淀，原因是_b随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式为_33. （6分） 乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息

16、如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.0密度/gcm31.10.800.88（1） 乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加34滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从_(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_。（2） 乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗、蒸馏、用无水MgSO4干燥、用10%碳酸钠洗涤。正

17、确的操作步骤是_(填标号)。A.B.C.D.在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目是_。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出（3） 计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为_。三、 三.计算题 (共1题；共10分)34. （10分） (2016高二上河南开学考) 11.2g

18、铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应请计算 （1） 生成氢气的物质的量； （2） 这些氢气在标准状况下的体积 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 二.填空题 (共3题；共19分)31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、三、 三.计算题 (共1题；共10分)34-1、34-2、