《山东省德州市德城区二屯镇九年级化学下册第九单元溶液知识点汇总新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省德州市德城区二屯镇九年级化学下册第九单元溶液知识点汇总新人教版（3页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第九单元 溶液单元知识点汇总 课题1溶液的形成1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂e、同种物质在不同溶剂里的溶解能力不同，如碘能溶于汽油但不溶于水，高锰酸钾能溶于水但不溶于汽油。2、乳化功能：
2、洗涤剂有乳化功能，它能使植物油分散成细小液滴，而不聚成大的油珠3、溶解时放热、吸热现象：溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 课题2溶解度一、 饱和溶液、不饱和溶液1、概念： 2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（课本35页中间） 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和
3、溶液一定要比它的不饱和溶液浓 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH
4、)2 （4）溶解度曲线 例：（1）t3时A的溶解度为80g （2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为t3时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和 （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。 （6）t2时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1，会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB （7）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体
5、积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）；降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 课题3溶质的质量分数三、溶质的质量分数 1、公式：（学生填全） 溶质质量分数=100 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C=100（CS）S指溶解度3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
山东省德州市德城区二屯镇九年级化学下册第九单元溶液知识点汇总新人教版
