长沙市语文高二下学期化学期末考试试卷C卷

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1、长沙市语文高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上温州期中) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（ ）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等2. （2分） (2018全国卷) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

2、（ ） A . 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NAB . 100mL 1molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA3. （2分） (2018高二下钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物如 作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正

3、确的是（ ） A . 这是一种新型无机非金属材料B . 此化合物可能发生加成反应C . 原电池的负极反应将是单体 转化为 t的过程D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g4. （2分） (2019高一下白城月考) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m + n px点表示的正反应速率大于逆反应速率 n7C . 当pH=8时，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 在M点：c(CO32-)=c(HCO3-)c(Na+)c(

4、OH-)c(H+)12. （2分） 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ） BF3CH2CH2 CHCHNH3CH4 A . B . C . D . 13. （2分） 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） A . 硫酸比盐酸稳定B . 氯化氢比硫化氢稳定C . 盐酸酸性比氢硫酸强D . 亚硫酸酸性比高氯酸弱14. （2分） (2016高一下安乡期中) 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（ ） A . 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏B

5、 . 超临界二氧化碳由CO2分子构成C . 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D . 超临界二氧化碳是新合成的一种物质15. （2分） (2016高二下右玉期中) 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（ ） A . 一定互为同位素B . 一定是同种原子C . 一定属于同种元素D . 质量数一定相等16. （2分） 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（ ）A . 依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C . 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D . 依据燃

6、烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热17. （2分） 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（ ）A . 某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一种B . 除去AlCl3溶液中的MgCl2 ， 可以先向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中再加入适量盐酸合重新生成AlCl3C . N2中混有的少量NO2可用水洗D . NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去18. （2分） (2018高二下静海期中) 某有机物A在NaOH溶液中发生水解反应生成B和C，B在一定条件下氧化得D，D进

7、一步氧化生成E，D、E都能发生银镜反应。C与盐酸作用生成F；F与E互为同系物，且F比E多一个碳原子，所以A是（ ） A . 甲酸甲酯B . 甲酸乙酯C . 乙酸甲酯D . 乙酸乙酯19. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列实验操作中不正确的是（ ） A . 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B . 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C . 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D . 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘20. （2分） 有机物甲的分子式为C7H14O2 ， 在酸性条件下，甲水解为乙和

8、丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（ ）A . 4种B . 6种C . 8种D . 10种21. （2分） (2016高二下德州期中) 与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（ ） A . 5molB . 4molC . 3molD . 2mol二、 填空题 (共3题；共24分)22. （7分） (2016高二下厦门期中) 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 （1） 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_； （2） 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收S

9、O2制得，该反应的离子方程式是_； （3） 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如表： n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释_；当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：_；ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）=c（OH）cc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）（4） 当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生再生示意图如下： HSO3在阳极放电的电极反应式是_；

10、当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用简述再生原理_23. （6分） (2017高二上晋江期末) 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_，已知：K（300）K（350），该反应是_反应（填“放热”或“吸热”） （2） 图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=_ （3） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_;av（NO2）=2v（O2）

11、b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内物质的密度保持不变（4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_;a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂24. （11分） X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电

12、子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）： （1） W的基态原子的外围电子排布图为_其基态原子有_种能量不同的电子； （2） R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_ （3） ZM3空间构型为_，其中Z的杂化方式为_ （4） W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为_；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为_ （5） W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示： 图B中原子堆积方式为_，A、B中W原子的配位数之比为_A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为_（6） X和W组成的合金是目前

13、已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）则该合金的化学式为_ 三、 综合题 (共1题；共7分)25. （7分） 人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉 废液组成：金属元素NiMnCoFeCuZn浓度（gL1）45157.50.10.050.05（1） 处理方案： 步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是_（2） 步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入

14、适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH3.5，过滤 Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：_Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：_；Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：_此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是_（3） 步骤3：回收镍 以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：pH较低时，电流效率低的原因可能是

15、：_电解的最佳pH范围是：_（填序号）A3.03.5B3.54.0C4.04.5D4.55.0四、 推断题 (共3题；共26分)26. （10分） (2017高二上乐山期末) 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态 （1） 在元素周期表中，元素X位于_区，元素Y在周期表中的位置是_ Z所在周期中，第一电离能最大的元素是_（填元素名称）X+的核外电子排布式为_Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_（填化学式）（2） X与Y所

16、形成化合物晶体的晶胞如下图所示在1个晶胞中，X离子的数目为_；该化合物的化学式为_ （3） 在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是_ 稳定性：H2Z_H2W（填“”、“”或“=”），其主要原因是_27. （8分） (2018芜湖模拟) 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示： 回答下列问题：（1） C+DE反应类型为_。F中含氧官能团的名称是_。 （2） D分子中位于同一平面上的原子最多有_个。G的结构简式为_。 （3） H咖啡酸乙酯的化学方程式为_。 （4） 芳香族化合物M是H的同分异构体，1 molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mo

17、lCO2，M的结构有_种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为12221的结构简式为_。 （5） 以上图中的C和甲醛为原料，设计合成C5H12O4（ ）的路线（无机试剂任任选）。_; 28. （8分） (2018高三上台州月考) 已知以下是化合物N (属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线，F不含氯元素。I步：II步：请回答：（1） D中官能团名称是_。 （2） 下列说法错误的是_。 A . E生成F与G生成H的反应类型相同B . J的结构简式是 C . 1mol I最多能和4mol H2加成D . N的分子式为C17H20O2（3） 符合下列条件的G 的同分异构体有_种，写出其中一种同分异构体的

18、结构简式_。能与浓溴水反应产生白色沉淀苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种可在一定条件下发生水解反应和银镜反应（4） 写出方程式：B + CD _。 （5） 以 为原料，合成 _（用流程图表示，反应条件任选）。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共3题；共24分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、三、 综合题 (共1题；共7分)25-1、25-2、25-3、四、 推断题 (共3题；共26分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、