石家庄市语文高一上学期期中化学试卷B卷（考试）

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1、石家庄市语文高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上萧山期末) M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ） A . a+2B . a-3C . a+3D . a-12. （2分） (2017高一上清远期中) 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，39%的酒精溶液，氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 过滤、萃取、分液B . 萃取、分液、蒸馏C . 分液、蒸馏、萃取D . 萃取、蒸馏、分液3. （2分） (2019高三上山西月考) 我国科学家首次将一种名为“钻酞菁”的分子

2、(直径为1310-9m恢复了磁性。“钻酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是（ ） A . “钻酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B . “钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定C . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜D . 此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面4. （2分） Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂” S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42 下列说法中，不正确的是（ ） A . 上述反应中，每生成1mol SO42 ， 可脱去2mol Cl2B . 该反应中氧化剂是Cl2 ， 反应

3、消耗的氧化剂与还原剂之比为4：1C . 根据该反应可判断还原性：S2O32ClD . SO2也有漂白性，将SO2与氯气混合后使用，漂白性会增强5. （2分） (2018高一上北京期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2 ， Cl2Cl ， MnO4Mn2 ， HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 最多的是（ ） A . Fe3B . Cl2C . MnO4D . HNO36. （2分） (2017高一上台州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ） A . NA个SO2分子所占的体积约为22.4LB . 2.

4、3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC . 18g水所含的电子数目为NAD . 标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA7. （2分） (2016高一上歙县期中) 物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸溶液100g，加热蒸发掉50g水，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L则c1和 c2的关系为（ ） A . 2 c1c2B . c1c2C . c1=c2D . 2 c1=c28. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B . 乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . FeO、Al2O3、N2O3分别

5、属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物D . 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化9. （2分） 配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）A . 在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切10. （2分） (2016高一上公安期中) 某溶液中大量存在以下五种离子：Cl、SO42、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl）：c（SO42

6、）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，则M可能是（ ） A . Ag+B . Mg2+C . NO D . Na+11. （2分） (2015高一上广元月考) 下列说法正确的是（ ） A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量12. （2分） (2017高一上台州期中) 原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子

7、力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）A . （1）（3）（2）（5）（4）B . （1）（2）（3）（4）（5）C . （1）（5）（3）（2）（4）D . （1）（3）（5）（4）（2）13. （2分） (2018高三上东城期末) 下列事实对应的离子方程式错误的是（ ） A . 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)B . 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2+2H CaCO3 +H2O+CO2C . 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H+CaCO3= Ca2+H2O+CO2D . 用肥皂

8、（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+ = (C17H35COO)2Ca14. （2分） (2018曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA15. （2分） (2016高一上乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（

9、） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 16. （2分） (2018高一上嘉兴期中) Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法错误的是（ ） A . 若产物为NaClO、NaCl，则反应后的溶液中n(ClO-) = n(Cl-)B . 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应Na

10、OH与Cl2物质的量之比一定为21C . 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由反应后溶液中n(Cl-)和n(ClO3-)可计算反应的n(Cl2)D . 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1517. （2分） 下列检验方法错误的是（ ）A . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42B . 某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NOC . 加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+D . 加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定

11、存在I18. （2分） (2018高一上辽源月考) 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ） A . 具有相同数目的原子B . 体积都约为22.4 LC . 具有相同数目的分子D . 具有相同摩尔质量19. （2分） 2013年12月14日登陆月球的玉兔号”月球车携带了以钚238（ Pu）作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜下列关于 Pu的说法不正确的是（ ） A . 质子数为94B . 质量数是238C . 中子数为94D . 中子数是14420. （2分） (2016高一下汕头期中) 将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅

12、，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A . 0.05 molB . 1 molC . 1.05 molD . 0.13 mol21. （2分） (2018高一上白城月考) 时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是（ ） A . 在时，KNO3的溶解度为100a/b gB . 若原溶液中溶质质量分数为 ，则x2bC . 若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3D . 在时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数 22. （2分） (2017高一上惠来

13、期末) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍则下列判断正确的是（ ） A . 两种单质的摩尔质量比为1：4B . 生成物C中A的质量分数为75%C . 生成物C中A，B的原子个数比为3：1D . 反应前后气体分子数比为1：423. （2分） (2016高一下绥化期中) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ） KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4HCl NaAlO2 NaCl Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 A . B . C . D . 24.

14、 （2分） (2018高一上汕头期末) 实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（ ） A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C . 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D . 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度25. （2分） 若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2 ， 则NO3-的物质的量浓度是（ ）A . /400 molL1B . molL1C . 2.5 molL1D . 1.25 molL1二、 填空题 (共5题；共34分)26. （4分） 今有10种物质：Cu 稀硫酸 醋酸

15、 NH3 空气 CO2Fe（OH）3胶体 NaCl BaSO4 碘酒按信息用番号填空 （1） 能导电的物质_； （2） 电解质，但熔融状态下并不导电_ （3） 强电解质_； （4） 非电解质_ 27. （5分） (2016宜春模拟) 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体（1） 若D为酸性气体，则A的化学式为_ （2） 若D为碱性气体，则A+H2OC+D反应的化学方程式为_ （3） 若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则下列说法中正确的是 A . 化合物A可能是由两种非金属元素组成B . C和D两种酸均一定为一元酸C

16、. C和D两种酸中一是无氧酸，一是含氧酸D . 此水解反应可能是氧化还原反应28. （11分） (2015高一上广元月考) 实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液填空并请回答下列问题： （1） 配制所需体积的 1mol/L的氢氧化钠溶液 应称取氢氧化钠固体的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器_（2） 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_； A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液

17、沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_； （4） 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？ 若没有进行A操作_；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_；若定容时俯视刻度线_（5） 若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面_ 29. （8分） (2018桂林模拟) 氯化铜和氯化亚铜都是重要

18、的化工原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)为原料制备CuCl22H2O晶体，再用CuCl22H2O晶体制各CuCl。制备CuCl22H2O晶体（1） 仪器B的名称是_；B中反应的离子方程式为_。 （2） 装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是_(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl22H2O晶体。试剂M应当选用_(填符合题意答案字母编号)a.Cu(NO3)2b.NaOHc.CuOd.NH3H2Oe.Cu(OH)2溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是_。设计简易实验方案

19、确定所CuCl22H2O晶体中不含铁化合物:_。（3） 制备CuCl固体将CuCl22H2O晶体在HCl气流中加热到140得无水CuCl2，再加热到300以上可获得CuCl固体。将CuCl22H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是_。 （4） 为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析:将10.26gCuCl22H2O晶体先加热到140，再加热到300以上，充分反应后，将所得固休平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。用1.00mol/L的硫酸铈Ce(SO4)2标准液进行滴定。平行测

20、定三份样品溶液，消耗硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液的平均体积为19.40mL。反应原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2+Ce4+=Ce3+Fe3+根据上述定量实验计算CuCl的产率为_。30. （6分） (2018高三上北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1） 写出过程I中铝发生的离子方方程式_。 （2） 溶液1中的阴离子有CrO42-、 _。 （3） 过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol C

21、rO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。 （4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理_。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_。（5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合

22、表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共34分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、