长春市语文高考化学模拟试卷（1月份）（I）卷

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1、长春市语文高考化学模拟试卷（1月份）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2016高二下望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（ ） A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质2. （2分） (2017高一上赣榆期中) 2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢以下关于具有放射性的 I的说法正确的是（ ） A . 它的中子数是53B . 摩尔质量是125gC . 它与

2、I 互称同位素D . 其化学性质与 I有很大区别3. （2分） 下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（ ）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IB . pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3、SO42C . 水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3、BrD . 溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32、NO34. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（ ） 序号XYZWCuCuSO4Cu（OH）2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca（ClO）2H

3、ClOHClFeFeCl3FeCl2Fe（OH）2A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下阳江期中) 用图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是 （ ） 选项中物质中物质预测中的现象A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017新课标卷) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，

4、含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键7. （2分） (2017高一下安徽期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4+OH NH3+H2OB . 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3+S22Fe2+SC . 向Fe（NO3） 2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NOD . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2H

5、ClO8. （2分） (2017高一上长春期末) 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） A . 浓盐酸B . 浓硝酸C . 浓硫酸D . 浓氢氧化钠溶液9. （2分） (2017高一下遂宁期末) X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是（ ）A . Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B . 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC . 原子半径顺序为：r(W) r(Q) r(Y) r(X)D . X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 3210. （2分） (2016高二上吉林期中) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一

6、定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（ ） A . 3040 min 间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D . 30 min时减小压强，40 min时升高温度11. （2分） 配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质其中不是为了抑制离子水解的是（ ） A . FeSO4（Fe）B . SnCl2（HCl）C . FeCl3（HCl）D . NaAlO2（NaOH）

7、12. （3分） (2017高二上吉林期末) 下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ） A . 丙烯B . 1丁烯C . 2戊烯D . 2甲基2丁烯13. （2分） (2015如东模拟) 工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（ ） A . 将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B . 将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料C . 将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3丁二烯D . 将浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气14. （3分） 等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3 ， 下列关系或者说法正确的是（ ） A . c（CO32）的大小

8、关系为：B . 将溶液蒸干灼烧后只有不能得到对应的固体物质C . 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D . c（HCO3）的大小关系为：15. （3分） (2017高二上盐城期末) 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L下列叙述不正确的是（ ） A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（Lmin）B . 5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC . 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D . 5min时容

9、器内气体总的物质的量为3mol二、 解答题 (共6题；共47分)16. （7分） (2017高一下蕲春期中) 阅读明代爱国诗人于谦的诗石灰吟，回答问题： 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（1） 整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：石灰石（主要成分CaCO3）CaOCO2H2OCa（OH）2悬浊液CaCO3，其中属于电解质的是_（填序号） （2） 下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是_（填序号） 用海水为原料生产镁制硅酸盐水泥制普通玻璃制漂白粉制陶瓷（3） 零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主

10、要成分是生石灰，生石灰属于_氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由_ （4） 某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图： 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_，“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是_；检验该阳离予的实验操作是_17. （10分） (2017海南) 选修5：有机化学基础（1） 18-.香茅醛（ ）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有（ ）A . 分子式为C10H18OB . 不能发生银镜反应C . 可使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子中有7种不同化学环境的氢（2）

11、 18-.当醚键两端的烷基不相同时（R1OR2，R1R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R1OH+ R2OH R1OR2+ R1OR1+ R2OR2+H2O一般用Williamson反应制备混醚：R1X+ R2ONaR1OR2+NaX，某课外研究小组拟合成 （乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比： ： 回答下列问题：1）路线的主要副产物有_、_。2）A的结构简式为_。3）B的制备过程中应注意的安全事项是_。4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为_。5）比较两条合成路线的优缺点：_。6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有_种。7）某同学用更为廉价易得的甲

12、苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线，写出合成路线_。18. （8分） (2017高一上万州期末) 镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，我校课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数 I他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：方案：铝镁合金 溶液 称量灼烧产物的质量（1） 镁铝合金的硬度比金属铝的硬度_（选填：大、小） （2） 若实验中需要240mL0.6mol/L盐酸，配制时需要量取密度为1.2g/mL 质量分数为36.5%浓盐酸的体积为_mL，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_ （3） 用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是_

13、 （4） II拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示： 当加入6070mL氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式_（5） 请判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？_（选填“能”或“不能”） 下列两题选一题作答若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由_若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为_19. （8分） (2015崇州模拟) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简

14、化流程既脱除燃煤尾气中的SO2 ， 又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）请回答下列问题：（1） 上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号） A . 废弃物的综合利用B . 白色污染的减少C . 酸雨的减少（2） 用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是_ （3） 已知：25、101kPa时，Mn（s）+O2（g）MnO2（s）H=520kJ/molS（s）+O2（g）SO2（g）H=297kJ/molMn（s）+S（s）+2O2（g）MnSO4（s）H=1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是_（4） MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解Mn

15、SO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_ （5） MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_ （6） 假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_kg 20. （4分） (2016高三上河北期中) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大 （1） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_ a可在碱性氧化物中寻找b

16、可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找（2） 利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A：CO2+H2O CO+H2+O2已知：如图1所示，则反应A的热化学方程式是_（3） 高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2： 电极b发生_（填“氧化”或“还原”）反应CO2在电极a放电的反应式是_21. （10分） 下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 回答下列相关问题：（1） 写出元素f简单离子的结构示意图_ （2） 在c6a6分子中，元素c为_杂化，该分子是_分子（填“极性”或“非极性”） （3） ci2分子的电子式为

17、_，ci2与ce2比较，沸点较高的是_（写分子式） （4） 第一电离能：h_i；电负性：g_b（填“”、“”或“=”） （5） 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是_（填编号） j位于元素周期表中第四周期、B族，属于ds区元素d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素最外层电子排布式为4s1，一定属于A族最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是A族或B族（6） 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共15题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共6题；共47分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、