长春市语文高考化学二模试卷（I）卷

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1、长春市语文高考化学二模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2015高一上襄城期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NAB . 18gNH4+含有质子数为10NAC . 13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NAD . 标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同2. （2分） (2017高一下仙桃期末) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）H0，若反应在恒容的密闭

2、容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D . 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大3. （2分） (2016高二下包头期中) 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有关镍镉电池的说法正确的是（ ） A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2eCd+2OHC .

3、放电时电池内部OH向正极移动D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应4. （2分） “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型一定符合这一要求的是（ ） 取代反应 加成反应 消去反应 水解反应 加聚反应 酯化反应A . B . C . D . 5. （2分） (2017江西模拟) 0.1molCu、0.1molH2SO4、0.11molHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（ ） A . 铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕

4、色气体产生B . 铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生C . 铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生D . 铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生6. （2分） (2016高一下泉州期中) 无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ） A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO，CO2C . NH3、NO2、CO2D . NO，CO2、N27. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=

5、5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B . 常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小C . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）D . 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A）c（OH）=c（H+）8. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B . 在原电池中，电子由正极流向负极C . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极二、 解答题 (共

6、9题；共59分)9. （8分） 如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置 （1） 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d （2） 实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_ （3） D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_ （4） 若将图1中D、E装置换为如图2所

7、示的装置进行实验，实验过程中观察到如下现象：D装置中：溶液变红；E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化请根据现象分析判断Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为_更换此装置后，存在一处明显的不足，请指出：_ 10. （9分） 在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中 （1） 试管和试管中分别发生反应的离子方程式：_;两支试管中的现象为_两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为：=_（填最简单整数比）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉

8、末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应甲得出的结论是否正确_（填“正确”或“不正确”）（2） 为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）： 序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度50mL水2.5gNaHCO3固体2018.535mL水3.2gNa2CO3固体2023.335mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL2018.850mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL2021.250mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体

9、2017.450mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体2024.4请你帮助填写相关内容：该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_通过上述实验可得出三条结论：a：NaHCO3的溶解是_（吸热或放热）过程b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_（吸热或放热）反应；C：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是_（吸热或放热）反应11. （7分） 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表请回答下列问题：（1）以下叙述正确的是_（填字母）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正

10、极，乙中铜片是负极C两烧杯的溶液中H+浓度均减小D产生气泡的速率甲比乙慢（2）甲装置中的能量转化方式是_能转化为_能，乙装置中的能量转化方式是_能转化为_能（3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_（4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：_12. （8分） (2018高二下阳江期末) （4羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如下：已知：F的结构简式为 ； (X=O，N，S；R为烃基)；RCOOR+2ROHRCOOR+2ROH回到下列问题：（1） 关于4羟基香豆素的说法正确的是_。(填字母)a.能使溴水

11、褪色b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应c.分子内最多有9个碳原子共平面d.属于苯的同系物（2） A生成B的反应类型为_，D的结构简式为_。 （3） I的名称为_。 （4） 写出G生成H的化学方程式_。 （5） 满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有_种；a.能发生银镜反应b.属于苯的二取代物c.只含有一个环写出上述同分异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1:2:2:2:1的结构简式_。（6） 结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料(无机试剂任选)设计制备 的合成路线_。 13. （2分） (2016高一下成都期中)

12、 有两种元素A,B;A的原子序数为n，A2+比B2少8个电子，则B的原子序数是（ ） A . n+6B . n+4C . n+8D . n+1014. （8分） 烷烃分子中去掉一个或多个氢原子后剩余的部分称为烷基请写出下列烷基的结构简式：（1）甲基_（2）乙基_（3）丙基（两种）_（4）丁基（四种）_15. （9分） 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义（1）工业上用黄铁矿（FeS2 ， 其中S元素为l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 ， 该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化

13、硫在标准状况下的体积为_L（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3 ， 的转化率（已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_实验过程中，需要通入氧气试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式_当停止通入SO2 ， 熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，不用化简）（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质能说明二氧化硫具有氧化性的实验现

14、象为_为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_（填“I”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_16. （1分） (2016宜丰模拟) 写出反应的化学方程式：三氯甲烷与氯气在光照下反应_ 17. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂它们在生产、生活中有广泛应用某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车

15、中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验 （1） 小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO具有氧化性进行如下实验： 取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色由实验得出ClO具有氧化性，写出相关反应的离子方程式_对比实验和说明ClO氧化性与溶

16、液酸碱性的关系是_（2） 小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验： 首先，他利用pH计分别测得漂白液pH7，饱和KAl（SO4）2溶液pH7然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是_；若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生A中反应的离子方程式_若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象_，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（3） 为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研

17、究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2： 分析分解速率v（）与v（）的大小关系，原因是_4d8d，中v（NaClO）=_mol/（Ld）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 解答题 (共9题；共59分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、