昆明市语文高二下学期期中化学试卷C卷

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1、昆明市语文高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）NH3H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ）A . B .

2、 C . D . 均不符合2. （2分） (2019浙江模拟) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq)H1 =213 kJmol-1反应II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g)H2 = +327 kJmol-1反应III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g)H3 = +172 kJmol-1下列说法错误的是：（ ）A . 该过程实现了太阳能到化学能的转化B . SO2和I2对总反应起

3、到了催化剂的作用C . 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g)H = +286 kJmol-1D . 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变3. （2分） (2016高一下杭州期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A . Na与水反应时增大水的用量B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ， 将Al片改成Al粉4. （2分） (2015高二下枣阳期中) 对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0，下列图象不正确的是（ ） A

4、. B . C . D . 5. （2分） 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的有（ ）C的生成速率和C的分解速率相等容器中C的体积分数不变气体密度不再变化混合气体的总压强不再变化A、B、C物质的量之比为1：3：2混合气体的平均相对分子质量不变单位时间内生成a mol A，同时生成3a molA . 3个B . 4个C . 5个D . 6个6. （2分） (2016宜丰模拟) 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1109mol2L2 ， Ksp（BaSO4）=1.11010 mol2L2

5、， 则下列说法中正确的是（ ） A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO 为1.0103 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理7. （2分） (2018高一下汕头期末) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.0

6、7mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)8. （2分） (2018高三上长春期中) 常温下，用0.01000molL-1的盐酸滴定0.01000molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A)0.01000 molL1B . b点溶液中微粒浓度

7、大小关系为：c(HA)c(A)c(Cl)c(OH)c(H+)C . c点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)c(HA)+2c(A)D . d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na)c(H)=c(Cl)c(OH)c(A)9. （2分） 常温下，将0.1000molL1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c（A）+c（OH）=c（HA）+c（H+）B . 点所示溶液中：c（Na+）c（HA）c（A）c（H+）c（OH）C . 点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A）D

8、 . 点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00 mL10. （2分） (2017高一上南昌期中) 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH 若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ） A . Na+和NO3来自同一工厂B . Cl和NO3一定来自同一工厂C . Ag+和Na+可能来自同一工厂D . SO42一和OH一一定来自同一工厂11. （2分） (20

9、16新课标卷) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是（ ） A . 通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O4e=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12. （2分） 下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（ ） A . 25时，pH均为3

10、的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度B . 25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度D . 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量13. （2分） (2016高一下安庆期中) 下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ） 选项陈述 I陈述 II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用MgAlNaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属

11、铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018天水模拟) 常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列错误的是（ ）A . 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9B . x=0时，1pH7C . x=5时，C(A-)=c(HA)D . x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L二、 解答题 (共4题；共29分)15. （6分） (2

12、018高二下南阳开学考) 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)H1=-116KJmol-1（1） 下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。 a随时将CH3OH与反应混合物分离b.降低反应温度c.增大体系压强d.使用高效催化剂（2） 在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答： 在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_。利用a点对用的数据，计

13、算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常数，K=_。（3） 恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器和恒压容器中（两容器起始溶剂相同），充分反应。 达到平衡所需时间是_（填“”、“”或“”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是_。平衡时，测得容器中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为_。16. （8分） (2016高二上鞍山期中) 已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表： 化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO电离平衡常数1.31011.81056.21010Ka1=4.3107Ka2=5.610113.

14、0108回答下列问题：（1） 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=_ （2） 物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液： aCH3COONa、bNa2CO3、cNaClO、dNaHCO3、eNaSCNfNaCNpH由大到小的顺序为_（用编号填写）（3） 25时，将20mL0.1molL1CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HSCN溶液分别与20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=

15、”） （4） 25时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中 c（Na+）c（CN）=_mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值） =_（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）（5） 向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_ （6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的PH约为_;17. （9分） 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：（1） 甲池为_（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为_。 （2） 丙池中F

16、电极为_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_。 （3） 当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况）,丙池中_极（填E或F）析出_gCu。 （4） 若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”）。 18. （6分） (2016高二上淮阳开学考) 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C，E为金属单质，G，J的焰色均为黄色反应为炼铁高炉中

17、的重要反应；反应可用于焊接铁轨 请回答下列问题：（1） B的化学式为_，J的化学式为_ （2） 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为_ （3） DG是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为_ （4） KH是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为_ （5） FL是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 解答题 (共4题；共29分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、