课题1原子构成学案

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1、原子的构成（第一课时） 学案【我思我学】议一议：假如把1杯水分成1/2杯、1/4杯、1/4杯这样不断地分下去，在保持水的化学性质不变的情况下，水分到最后便得构成水的最小微粒。这样微粒能叫水分子吗？道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他认为原子是微小的、实心的、不能再分的小球。你同意他的观点吗？2、想一想：由分子构成的物质发生物理变化和化学变化的本质区别是什么？分子和原子都是构成物质的微粒，它们有什么区别？原子不显电性的原因是什么？【同步导学】一、评价要点：1、理解 ：分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。能分辨常见物质的构成微粒(对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的

2、；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。2、了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。3、了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子构成的。4、了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。5、了解：原子内部结构的探索过程。知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。6、理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。二、方法指引：1、你知道分

3、子和原子的概念以及它们的区别和联系吗？分 子原 子相同点 总是在不停地运动，质量和体积都非常小，彼此间有空隙。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。都具有种类和数量的含义。均可直接构成物质。不同点 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子。 分子由原子构成 原子是化学变化中的最小微粒。 在化学反应中不可再分，不能变成其他原子。 原子由质子、中子和电子构成。相互关系 分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。本质区别 在化学变化中，分子可分，原子不可分2、你知道原子是原子核和核外电子构成的吗？在原子结构中，

4、要搞清以下几个问题：核电荷数=质子数=核外电子数。由于每一个质子带1个单位的正电荷，每一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。它们所带电量相等、电性相反，所以原子不显电性。原子核内质子数不一定等于中子数。3、如何理解分子是构成物质的一种微粒？分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子不同，性质不同；分子有大小、有质量；分子间有空隙；分子是不断运动的；一切分子间都存在作用力；分子有它的内在结构，分子虽小，但人们可以通过化学实验或物理手段去移动分子，嫁接分子。通过比较水的三态转化与水的分解这两种变化本质的不同，可以作为了解分子的切入点。水的三态转化，只是水分子间距离发生了变化，分子的组成结构没有遭到破

5、坏，化学性质不变；如果把水加热到 2000以上，水分子结构遭到破坏，分解成氢原子和氧原子，原子重新组合生成氢气和氧气，水分子不复存在了，化学性质也随之消失。【随堂检学】一、选择题1、下列关于分子的叙述正确的是（ ） A、分子是保持物质的物理性质的微粒 B、分子是保持物质化学性质的最小微粒 C、所有物质都是由分子构成的 D、夏天分子受热膨胀，冬天分子遇冷体积缩小，这就是物体热胀冷缩的原因2、下列物质中含有氧分子的是（ ） A、二氧化锰 B、高锰酸钾 C、氧化铜 D、液氧3、保持水化学性质的一种微粒是（ ） A、氢分子 B、氧分子 C、水分子 D、氢原子和氧原子4、由分子构成的物质，发生化学变化的

6、实质是（ ） A、分子间的空隙发生变化 B、物质状态发生改变 C、物质颜色变了 D、分子本身起了变化，变成其它分子5、下列关于分子的叙述错误的是（ ） A、分子是保持物质性质的一种微粒 B、同样分子的化学性质相同 C、分子是构成物质的一种微粒 D、物质发生物理变化时，分子本身不发生变化6、由不同分子构成的物质（ ） A、一定是混合物 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物 D、可能是混合物7、氧气在发生化学变化时，构成氧气的微粒中（ ） A、氧分子不变，氧分子与其他分子发生重新组合 B、氧分子、氧原子都不变，只是重新组合成新分子 C、氧分子、氧原子都变，生成新的分子或新的原子 D、氧分子变，而氧原

7、子只是和别的原子重新组合成新分子8、下列有关原子的叙述，正确的是（ ） A、原子是构成物质的一种微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒 C、任何原子其体积和质量都相等 D、原子的质量与体积比分子小9、分子和原子的本质区别是（ ） A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不能 C、分子是不断运动的，原子是静止的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分10、下列说法中不正确的是（ ） A、氧气是由氧原子直接构成的 B、汞是由汞原子构成的 C、每个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 D、分子、原子和离子都是构成物质的微粒二、填空题11、分子是保持物质 微粒。同种物质的

8、分子，化学性质 ，不同种物质的分子，化学性质 。12、在有关叙述后的括号里，填写与之对应的分子的有关特点的编号。 A、分子很小 B、分子在不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子是构成物质的一种微粒 E、分子是保持物质化学性质的一种微粒（1）在很远的地方可发闻到花的香味 （ ）（2） 将大量氧气压缩在钢瓶中 （ ）（3）进行过滤时，水可以通过滤纸 （ ）（4）即使一个氧气分子也能和氢分子反应生成水分子 （ ）（5）蔗糖中含有蔗糖分子，金刚石中没有分子，金刚石是由碳原子构成的 （ ）13、（1）科学家们研究发现，原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的，原子核是 、 两种微粒构成的。（2）最早提出

9、近代原子学说的是英国科学家 ，最早发现原子中电子的是英国科学家 ，最早发现原子核的是英国科学家 。14、已知有下列物质：水、双氧水、酒精、葡萄糖、金刚石、铁、氯化钠、氯化钙，其中是由分子构成的是（填序号，下同） ，由原子直接构成的是 ，由离子构成的是 。15、原子具有和分子相似的特点，如原子的体积和质量也很小，但中科院化学研究所用扫描隧道显微镜已经能 ，原子不是静止的，如金属汞会挥发出汞蒸气，就是金属汞中的 的结果，原子之间也有一定的 ，医用水银温度计测试体温高低，就是因为 。16、用分子观点解释，空气是混合物的原因是 ，二氧化碳是纯净物的原因是 。三、实验题17、如右图所示，两个集气瓶中，上

10、瓶装的是无色的空气，下瓶装的是红棕色的二氧化氮气体（二氧化氮的密度比空气大）。当抽出玻璃片后，短时间无法看到明显现象，如果下面用酒精灯加热，会观察到显著的现象： 。此现象说明 ，当两瓶气体混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。活用所学一、选择题1、若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为（ ） A、 B、 C、 D、2、由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是（ ） A、分子之间的空隙是否发生变化 B、物质的状态是否发生变化 C、是否变成别的物质的分子 D、一种物质的分子是否运动到另一种物质的分子之间去3、能证明分子在化学变化中可分的事实

11、是（ ） A、石灰石磨成粉 B、碘受热后升华 C、酒精和水混合后体积减少 D、碱式碳酸铜受分解4、1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点有：物质是由原子构成的；原子是微小不可分割的实体；同种原子的性质和质量都相同。从现代观点，你认为这三个论点不确切的是（ ） A、 B、 C、 D、5、1993年8月，我国科学家利用超真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（ ） A、上述操作中发生了化学变化 B、上述过程是只发生了物理变化 C、这两个汉字是当今世界上最小的汉字 D、这标志着我国科学已

12、进入操纵原子的阶段二、填空题6、按下列要求各举一个例子填在空的处：（1）由分子构成的纯净物： 。（2）由原子直接构成的纯净物： 。（3）由两种分子构成的混合物： 。（4）由两种原子直接构成的混合物： 。7、1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷粒子的微粒轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。根据以上实验现象能得出的关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中三点：（1） ； （2） ；（3） 。答案一、选择题：1、B 2、D 3、C 4、D 5、A 6、A 7、D

13、 8、A 9、D 10、A填空题：11、化学性质的一种或最小，相同、 不同 12、（1）B （2）C （3）A （4）E （5）D13、（1）原子核、电子，质子、中子。（2）道尔顿、汤姆生、卢瑟福14、， 15、拍摄的硅原子的图像。汞原子不断运动，空隙，汞原子之间的距离随温度改变而改变。16、空气中含有氧分子，氮分子等不同种分子；它是由二氧化碳一种分子构成的。三、实验题：17、红棕色气体逐渐向上瓶中扩散，下瓶颜色变浅，最后上下两瓶颜色一致，都是红棕色。分子是在不断运动的且分子间存在间隙，继续。活用所学一、选择题：1、C 2、C 3、D 4、A 5、A二、填空题：1、（1）氧气 （2）铁 （3）

14、CO和H2 （4）铁粉和铜粉的混合物（其它答案合理即可） 2、（1）原子中存在原子核，它占原子中极小的体积；（2）原子核带正电荷，且电荷远大于小粒子；（3）全箱的原子核质量远大于小粒子。 原子的构成（第二课时学案）【我思我学】1、想一想：相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质量主要集中在原子核上？核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？2、试一试：若一个氧原子的质量是2.65710-26千克，一个碳12原子的质量是1.99310-26千克，则氧原子的相对原子质量为 。相对分子质量等于构成分子的各原

15、子的 的总和。H2的相对分子质量为 ，CO2的相对分子质量为 。下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（ ） A、氢的原子核内必然有一个中子 B、氢原子必然带一个单位的正电荷 C、氢原子核内必然有一个电子 D、氢原子中必须有一个电子【同步导学】一、评价要点：1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。二、方法指

16、引：1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量质子数+中子数因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的 相比较可得这种原子的相对原子质量即：某原子的相对原子质量 =所以： =得到电子失去电子得到电子失去电子

17、2、原子和离子是怎样相互转化的？失去或得到电子 Na Na+, Cu2+ Cu得到或失去电子原子 离子，如：Cl Cl-, S2- S 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数在阳离子中：核电荷数=质子数核外电子数在阴离子中：核电荷数=质子数核外电子数3、综合运用：例题已知一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子质量为千克，若以硫原子质量的1/32作为基准，则SO2的相对分子质量为 精要点拨：解此题可根据求算相对原子质量的方法类推。以硫原子质量的1/32作为基准，须先求出每个硫原子的质量，后用一个SO2分子的质量与这个基准比较，即得SO2的相对分子质量，设硫原子的质量为x，氧原子的质量为y。由

18、题意知： x=3n-2m，SO2的相对分子质量= =【随堂检测】一、选择题：1、下列物质中，由离子构成的是（ ） A、水银 B、水蒸气 C、氯化钠 D、金刚石2、下列关于原子的叙述中，正确的是（ ） A、原子的质量主要集中在原子核上 B、原子中质子数一定等于中子数 C、原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成 D、相对原子质量就是一个原子的实际质量3、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ） A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定4、碳12原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为（ ） A、24g B、24 C、2a D、25

19、、化学反应前后必定改变的是（ ） A、原子的种类 B、分子的种类 C、原子的质量 D、原子的数目6、一种元素的离子变成原子发生的变化是（ ） A、一定得到电子 B、一定失去电子 C、可能得到电子也可能失去电子 D、不得电子也不失去电子7、Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法是（ ） A、（40+16+1）2 B、40+（16+1）2 C、40+16+12 D、40（16+1）28、有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是（ ） A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的带电量 D、原子的质量9、下列说法不正确的是（ ）A、相对原

20、子质量约等于质子数和中子数之和B、原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒D、相对原子质量是一个比值10、下列各种原子各1g，所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量) （ ） A、氧原子(16) B、铁原子(56) C、氢原子(1) D、硫原子(32)三、填空题11、用数字和符号表示下列微粒氢原子 钠离子 2个镁离子 氨气分子 2个氧分子 碳酸根离子 12、氧化汞分子受热分解氧 和汞 ，每两个氧 构成一个氧 ，大量氧 聚集成氧气，许多汞 直接构成金属汞。（均填“分子”或“原子”）13、某元素的原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数 ，核外有

21、 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。在化学反应中，这种原子容易 电子，生成 离子。14、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.99310-26kg（1）若一个铝原子的质量为4.48210-26kg，则铝原子的相对原子质量约为 。（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 kg。15、填写下表中的空白处：原子种类相对原子质量质 子 数中 子 数电 子 数核电荷数氧原子168钠原子2311碳原子66硫原子1616三、计算下列物质的相对分子质量16、（1）氯气（Cl2）（2）高锰酸钾（KMnO4）（3）硫酸铵(NH4)2SO4（4）碱式碳酸铜Cu2(OH)

22、2CO3活用所学一、选择题1、元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）A、a+m+n B、amn C、m+na D、mna2、X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同。下列关系正确的是（ ） A、ab=nm B、ba=2n C、cd=m+n D、ac=0答案一、选择题：1、C 2、A 3、B 4、B 5、B 6、C 7、B 8、D 9、B 10、C 二、填空题：11、H、Na+ 、2Mg2+ 、NH3 、2O2、CO32-12、原子、原子，原子、分子、分子、原子 13、16，3，8，6 得，阴离子 14、（1）27 （2）2.65710-26 kg 15、（略）三、16、（1）71 （2）158 （3）132 （4）222活用所学一、选择题：1、B 2、B