银川市语文高二上学期期中化学试卷B卷

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1、银川市语文高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高三上灵山开学考) 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列应用或解释合理的是（ ） A . 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B . SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C . 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D . 在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气3. （2分） 为了防止钢铁腐蚀，下列防护方法正确的是（ ） A . 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B . 在排放海

2、水的铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C . 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D . 在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极4. （2分） (2019高一下宁波期中) 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。 下列说法正确的是（ ）A . N2(g)+O2(g)=2NO(g)H-180 B . NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)H+90 C . 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量D . 形成1 mol NO(g)中化学键

3、可释放90kJ能量5. （2分） (2017高二上茂名期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO36. （2分） 对于溶液中的反应：MnO4-5Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ） A . 加水B . 增加同浓度FeSO4的用量C . 向溶液中滴加稀硫酸D . 加入少量KMnO4晶体7. （2分） (2017高一下湖北期末) 已知反应：2H2O（g）

4、=2H2（g）+O2（g）H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3 则H1、H2、H3间的关系正确的是（ ）A . H1+H2=H3B . H1H2=H3C . H1+2H2=H3D . H12H2=H38. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法错误的是（ ） A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热9. （2分） 下列关于

5、化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8 mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/LC . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢10. （2分） (2018高二下山东开学考) 如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是（ ）A . 通过分析题图，该反应的正反应为放热反应B

6、. A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)v(C)C . 在T1、D状态时，v正v逆D . 在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆 ， 则n=211. （2分） 如图为电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后，石墨两极附近分别滴加几滴酚酞溶液，下列有关说法不正确的是（ ） A . a电极附近呈红色，b电极附近无明显变化B . 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的C . Na2SO4水溶液浓度逐渐增大D . 当电路中通过0.04mol e时，a电极逸出气体的体积为448mL12. （2分） (2017高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增

7、加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程13. （2分） (2018高二上红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol14. （2

8、分） (2015高二下临桂期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A . 正反应放热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体15. （2分） (2016高二上淇县期中) 可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ） A . 反应容器内的压强不随时间改变B . 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C . P的生成速率和S的生成速率相等D . 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化16. （2分） (2016浦东

9、模拟) 对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（ ） A . 升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B . 减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C . 加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D . 充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动17. （2分） 合成氨反应N2+3H2 2NH3 ， 其化学反应速率可以用v（H2）、v（N2）、v（NH3）来表示，单位mol/（Ls），那么正确的关系式是（ ） A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（H2）=3v（N2）C . v（NH3）

10、=1.5v（H2）D . v（N2）=2v（H2）18. （3分） (2019高一下余姚月考) 若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器内气体密度保持不变B . 混合气体的平均相对分子质量不变C . 生成 CH3OH 的速率与生成 H2 的速率相等D . CO 的体积分数保持不变19. （2分） (2018成都模拟) 载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2 ， 设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能电能化学能”的转化。总反应为2CO2=2C

11、O+O2。下列说法正确的是（ ）A . 该装置属于原电池B . 水在Y电极参与反应C . 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强D . X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-20. （2分） (2016高一下汕头期末) 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2016高一下邯郸期中) 在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， 经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反

12、应速率为0.6mol/（Ls），则这段时间为（ ） A . 6 sB . 4 sC . 3 sD . 2 s22. （2分） (2016高二上邯郸期中) 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ） A . 电解时以精铜作阳极B . 电解时阴极发生氧化反应C . 粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2+2eD . 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥23. （2分） (2016高一下吉林期中) 已知反应A+BC+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（ ） A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一

13、定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生24. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 2：325. （2分） 关于化学反应速率的描述错误的是（ ） A . 化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度B . 化学反应速率的单位可以是 m

14、ol/LsC . 化学反应速率不管用哪种物质表示，均为正值D . 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质二、 解答题 (共5题；共25分)26. （9分） 亚甲基蓝(MethyleneBlue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(MethyleneWhite)。亚甲基蓝的结构简式如下： 著名的蓝瓶子实验的操作步骤如下：如上图所示，在250mL的锥形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O，3 gC6H12O6(葡萄糖)，搅拌溶解后，再加入35滴02的亚甲基蓝溶液，振荡，混合液呈现蓝色。关闭活塞a、b，塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液变为无色。再打开瓶塞，振荡溶液又变为蓝色。关闭活塞a、b

15、，再塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液又变为无色。以上可重复多次试回答：（1） 某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中(如上图，A试管充满溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，溶液变为无色。若振荡A试管，溶液能否再变为蓝色_。(选填能或不能)（2） 若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_(选填能或不能)；若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氧气后，溶液能否由五色变为蓝色_。(选填能或不能)（3） 该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有_。（4） 从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是_，亚甲基蓝的作用是_。（5） 上述实验中，葡萄糖也可用鲜橙汁

16、代替，因为其中含丰富的维生素C，由此可推测维生素C具有_性。（6） 该实验中的操作能否无限次重复进行_(选填能或不能)，理由是_。27. （1分） (2017高一下铜陵期中) 已知25、101kPa下，断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量，断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量，试求5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为_kJ（填“吸收或放出”+能量数值） 28. （1分） (2016高二上望江期中) 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用工业上可利用二氧化碳和氨气合成

17、尿素，其总反应如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）H0，该反应在_（填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行 29. （6分） 已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题： （1） 一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_; （2） 下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）_ 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变v正（SO2）=2v正（O2

18、）各气体的浓度都不再发生变化（3） 图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是_;A、t2t3B、t0t1C、t5t6 D、t3t4据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_；（4） 图2中P是可自由平行滑动的活塞在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应已知起始时容器A和B的体积均为aL试回答： 反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为_若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）30.

19、 （8分） (2018高一下葫芦岛开学考) 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。（1） 用“线桥法”表示出电子转移情况：（单双线桥都可）2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O（2） 该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。 （3） 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为_mol 三、 实验题 (共1题；共8分)31. （8分） (2016高二上邯郸期中) 利

20、用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50mL 0.50molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55molL1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1） 为什么所用NaOH溶液要稍过量？_; （2） 倒入NaOH溶液的正确操作是 （填序号） A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （填序号） A . 用温度计小心搅拌B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的

21、环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4） 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_ （5） _（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_ 四、 附加题： (共3题；共23分)32. （7分） (2018高二下邯郸开学考) “霾”是当今世界环境热点话题。目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H=-akJmo

22、l-1(a0)（1） 在一定温度下，将2.0 molNO、2.4 mol CO气体通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： 015 min NO的转化率为_。20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_(选填序号)。a.缩小容器体积b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_(选填“向左”，“向右”或“不”)移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡数为_。（2） 己知： 2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)H=-bkJmol-1(b0) ； C

23、O的燃烧热H=-ckJmol-1(c0)则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式_;。 （3） 工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为_极，电解池中生成N2O5的电极反应式是_。33. （7分） (2018孝义模拟) 甲醇和水蒸气制取H2的反应如下：反应(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H1=+49kJ/mol反应(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)H2反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H3=+90kJ/

24、mol（1） H2=_(填选项序号)。 （2） 下列有关反应的说法错误的是_。a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2的消耗速率的3倍d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动（3） 在一体积不变的密闭容器中，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率_(填“增大”“ 减小”或“不变”)。 （4） 催化剂不仅可以改变化学反应速

25、率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对_(填“反应”或“反应”)的选择性低。随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_。（5） 250，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应(忽略反应)，平衡时测得H2为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应的平衡常数K=_(结果保留两位有效数

26、字)。 34. （9分） (2017高二上湛江期末) 在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅 时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1） 该反应的化学方程式为_，表中b_c（填“”、“=”、“”） （2） 20s时，N2O4的浓度为_mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为_ （3） 该反应的平衡常数表达式K=_，在80时该反应的平衡

27、常数K值为_（保留2位小数） （4） 在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 A . N2O4的转化率越高B . NO2的产量越大C . N2O4与NO2的浓度之比越大D . 正反应进行的程度越大第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 解答题 (共5题；共25分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、三、 实验题 (共1题；共8分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、四、 附加题： (共3题；共23分)32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、34-3、34-4、