重庆市语文高二下学期期中化学试卷B卷（考试）

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1、重庆市语文高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列各式中不正确的是（ ） A . HF+H2OH3O+FB . NaHCO3=Na+HCO3 ， HCO3H+CO32C . Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2（aq）D . S2+2H2OH2S+2OH2. （2分） (2019高二上吴起期中) 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ） A . 40时，纯水的pH7B . 温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离

2、子积减小3. （2分） (2017高二下赣州期中) 已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25105 ， H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17107、Ka2=4.9010 11 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（ ） A相同物质的量浓度的Na A . HA混合溶液呈碱性B . 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A）减小C . 当碳酸饮料的pH为5.0时， =0.16D . 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+）=c（ HCO3）+2c（ CO32）+c（OH）c（HA）4. （2分） (2019高一上城中期末)

3、 已知：298K时K(HF)=3.510-4 ， Ksp(CaF2)=1.810-7 HF(aq) H+(aq)+F-(aq)H3.510-4C . 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2 ， Ksp(CaF2)会减小D . 2HF(aq)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq)K0.685. （2分） (2016高二上保定期末) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 要使溶液中 比值增大，可以采用的措施是（ ） A . 加少量CH3COONH4固体B . 加浓醋酸C . 加少量NaCl固体D . 升高温度6. （2分） 常温

4、下，用0.1mol/L的盐酸滴定a mL NaOH稀溶液反应恰好完全时，消耗盐酸b mL此时溶液时中c （OH）是（ ） A . 1.0107 mol/LB . 1.0107 mol/LC . mol/LD . mol/L7. （2分） 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量8. （2分） 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是A . 将纯水加热到90 B . 向水中加少量NaOH溶

5、液C . 向水中加少量Na2CO3溶液D . 向水中加少量FeCl3溶液9. （2分） (2015高二上邢台月考) 在25时，某溶液中由水电离出的H+=11012 molL1 ， 则该溶液的pH可能是（ ） A . 12B . 10C . 6D . 410. （2分） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为：1103molL1 ， 则该溶液中溶质的pC=3下列表达正确的是（ ）A . 某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH）=14B . 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C . 用0.

6、01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D . 某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.01010 ， 其饱和溶液中pC（A+）+pC（B）=1011. （2分） (2018高三上天津月考) H2C2O4 为二元弱酸，Ka1(H2C2O4 ) =5.4102 ， Ka2(H2C2O4)=5.4105 ， 设H2C2O4 溶液 中 c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000molL1 H2C2O4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（

7、） A . pH = 7 的溶液：c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)B . c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C . 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液：c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )D . c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)12. （2分） 25时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变

8、化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）A . B点的横坐标a=12.5B . C点时溶液中有：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . D点时溶液中有：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）D . 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）13. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ） A . CH3COOH+OHCH3COO+H2OB . S2+2H2OH2S+2OHC . CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+D . NH4+H2ONH3H2O+H+

9、14. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液HClH2SO4CH3COOHBa（OH）2KOHNaFKClNH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ） A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2O Al(OH)3(胶体)3HB . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy(x )O2 xCO2 H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONO CNO2D . 用Na2S形

10、成沉淀去除废水中的Hg2：Hg2S2HgS16. （2分） (2016高二上温州期中) 若用HAc表示醋酸，则在0.1molL1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ） A . c（Na+）=c（Ac）+c（HAc）B . c（Na+）+c（OH）=c（Ac）+c（H+）C . c（Na+）c（OH）c（Ac）c（H+）D . c（Na+）c（Ac）c（H+）c（OH）17. （2分） (2015高一上永新月考) 现有四组溶液：碘的饱和水溶液 汽油和氯化钠溶液 碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 萃取、分液、过滤B . 萃取、分液、蒸馏C . 分液、蒸馏、过滤D

11、. 蒸馏、萃取、过滤18. （2分） (2016高二上和平期末) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A . 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解19. （2分） (2018高三下陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论或解释A将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后

12、有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D20. （2分） 某A族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是（ ） A . 该盐的电离方程式为：AHBAHB2B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：

13、c(A)c(HB)c(OH)c(H)D . 中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者二、 非选择题 (共4题；共24分)21. （8分） 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度有以下步骤： （1） 配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有_; （2） 滴定：盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用_式滴定管 滴定时双眼应_（3） 有关数据记录如下： 测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前读数滴定后读数20.000.5020.7820.001.2021.32计算纯度：

14、烧碱样品的纯度是_； （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）（4） 误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果_；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果_；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果_；装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果_22. （4分） (2017沧州模拟) 亚硝酸（HNO3）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用请回答： （1） HNO3的电离常数Ka的表达式为_ （2） 酸性条件下，K2Cr2O7能被NaNO2还原为Cr3+，该反应的离子方程式为_ （3） 25时，用0.100molL1

15、NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO3溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示， 已知：M点对应溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HNO2）则：原溶液中c（HNO2）为_（保留三位有效数字）下列关于N点对应溶液的说法正确的是_（填选项字母）A溶液只有NaNO2B水电离出来的c（H+）=1107 molL1C溶液中离子浓度：c（Na+）=c（NO3）D溶液中：c（Na+）c（OH）23. （7分） (2018高三上桂林期末) 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。 （1）

16、过程得到的溶液呈蓝色,其原因是_(用化学方程式表示),当温度高于40时，过程反应速率减慢,原因是_。 （2） 过程调节溶液pH适宜选用的试剂是_(填正确答案的字母编号);已知25时，Cu(OH)2的Ksp=2.210-20,Fe(OH)3的Ksp=410-35，lg2=0.30,则过程调节溶液PH时,溶液的PH不小于_。 A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.CuCO3（3） 过程的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为_。 （4） 过程用乙醇洗涤沉淀的目的为_。 （5） 准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,

17、用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_(已知:5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。 24. （5分） (2018高二上中山期末) 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1+206.1 kJmol-1CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H2+247.3 kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3请回答下列问

18、题：（1） 在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是_。（2） 反应中H3_。800 时，反应的平衡常数K1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_(填代号)。av正v逆bv正逆cv正v逆d无法判断（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在

19、图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。_（4） 某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共4题；共24分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、