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1、重庆市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共48分)1. （3分） (2016高二下惠州开学考) 化学与生活密切相关，下列表述正确的是（ ） A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 明矾常用于水体的净化、杀菌和消毒C . 热的纯碱溶液去污效果更好D . 84消毒液与洁厕灵混合后用于清洁洗手间的效果更好2. （3分） (2018高一下包头期末) 下列电池中不属于充电电池的是（ ） A . 普通干电池 B . 对讲机镍镉电池 C . 汽车铅蓄电池 D . 手机锂离子电池 3. （3分） (2018高二上滦县期中) 对于反应：4NH3(g)
2、+ 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ） A . v(NH3)= 0.2molL-1s-1B . v(O2 )= 0.24 molL-1s-1C . v(H2O )= 0.25 molL-1s-1D . v(NO) = 0.15 molL-1s-14. （3分） (2018高二上佛山期末) 已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g)H”“”或“=”)0。写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_。下列说法正确的是_(填字母)。a.温度越高,该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体,CO的
3、转化率提高b.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度b.图中压强:p1p203 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_molL-1min-1。200 时,该反应的平衡常数K=_。向上述200 达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（3） 甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为_。 18. （9.0分） (2016高一下舒城期中) 50ml0.50molL1盐酸与50mL0.55mol
4、L1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中缺少的仪器是_ （2） 实验中若用70mL0.50molL1盐酸跟70mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”） （3） 用50ml0.25molL1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275molL1Ba（OH）2代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 19. （7.0分） 金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请
5、回答下列问题： （1） 人类最早使用的合金是_，目前使用量最大的金属是_ （2） 铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是 A . 纯铁的硬度比生铁高B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化（3） 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_ （4） 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式_ （5） 电子工业需要用30%
6、的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：_，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水需要用到的一组试剂是_ ABCD（6） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式_ （7） 有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其
7、中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_ 20. （8分） NH3及其盐都是重要的化工原料（1） 用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为_；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为_；（2） 按如图2装置进行NH3性质实验先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，稳定后，关闭旋塞1再打开旋塞2，B瓶中的现象是_；（3） 写出NH4Cl溶液水解的离子方程式_；设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）实验目的：探究_对溶液中NH4
8、Cl水解程度的影响；设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量/g温度/_1250_X2250_按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为_（只列出算式，忽略水自身电离的影响）21. （9.0分） (2015高二上海南开学考) 写出下列物质在水中电离的方程式： （1） 氢硫酸_，_， （2） 氢氧化铝_; （3） 碳酸氢钠_ 22. （10分） (2018西城模拟) 工业上用含三价钒（V2O3）
9、为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5 ， 其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH46688101012主要离子VO2+VO3V2O74VO43（1） 焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_。 （2） 酸浸： Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_。 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。（3） 转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，
10、其流程如下： 浸出液中加入石灰乳的作用是_。 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_。 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH7.5。当pH8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_。（4） 测定产品中V2O5的纯度： 称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ = VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 molL1 KM
11、nO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_。（V2O5的摩尔质量：182 gmol1）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、
重庆市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）
